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下列反應原理或過程，不能用勒夏特列原理解釋的是

A．用N₂和H₂合成氨需采用高壓。

B．由H₂O₂制氧氣時使用MnO₂催化劑。

C．醋酸溶液加水稀釋醋酸的電離度增大

D．溫度升高水的電離程度增大。

試題分析：勒夏特列原理用來解釋外界條件對化學平衡的影響，A、合成氨反應是可逆反應，高壓有利于氨氣的生成，正確；B、由H₂O₂制氧氣時使用MnO₂催化劑能使反應速率加快，與化學平衡無關，錯誤；C、醋酸電離是可逆反應，加水使平衡正向移動，電離程度增大，正確；D、水的電離是可逆反應，升溫使水的電離正向移動，電離程度增大，正確，答案選B。

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

化學平衡常數K的數值大小是衡量化學反應進行程度的標志，在常溫下，下列反應的平衡常數數值如下：
2NO(g)

N₂(g)＋O₂(g)　　　K₁＝1×10³⁰
2H₂(g)＋O₂(g)

2H₂O(g)　　K₂＝2×10⁸¹
2CO₂(g)

2CO(g)＋O₂(g)　　K₃＝4×10^－92
以下說法正確的是(　　)

A．常溫下，NO分解產生O₂的反應的平衡常數表達式為K₁＝c(N₂)·c(O₂)

B．常溫下，水分解產生O₂，此時平衡常數的數值約為5×10^－80

C．常溫下，NO、H₂O、CO₂三種化合物分解放出O₂的傾向由大到小的順序為NO>H₂O>CO₂

D．以上說法都不正確

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在密閉容器中進行反應：X₂(g)＋3Y₂(g)

2Z(g)，其中X₂、Y₂、Z的起始濃度分別為0.1 mol·L^－1、0.3 mol·L^－1、0.2 mol·L^－1，在一定條件下，當反應達到平衡時，各物質的濃度有可能是(　　)。

A．c(Z)＝0.5 mol·L^－1	B．c(Y₂)＝0.5 mol·L^－1
C．c(X₂)＝0.2 mol·L^－1	D．c(Y₂)＝0.6 mol·L^－1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一個6L的密閉容器中放入3mol X和2molY，在一定條件下發生反應4X（g）＋3Y（g）

2Q（g）＋nR（g），達到平衡后，容器內的壓強比原來增加5%，X濃度減小

，則該反應方程式中的n值是（）

A．3

B．4

C．5

D．6

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

化學反應原理在科研和生產中有廣泛應用。
（1）利用“化學蒸氣轉移法”制備TaS₂晶體，發生如下反應：
TaS₂（s）＋2I₂（g）

TaI₄（g）＋S₂（g）　ΔH>0（I）
反應（Ⅰ）的平衡常數表達式K＝________，若K＝1，向某恒容容器中加入1 mol I₂（g）和足量TaS₂（s），I₂（g）的平衡轉化率為________。
（2）如圖所示，反應（Ⅰ）在石英真空管中進行，先在溫度為T₂的一端放入未提純的TaS₂粉末和少量I₂（g），一段時間后，在溫度為T₁的一端得到了純凈TaS₂晶體，則溫度T₁________T₂（填“>”“<”或“＝”）。上述反應體系中循環使用的物質是________。