【題目】分子式為C4H8O2的有機物能與金屬鈉反應放出氫氣，且與新制氫氧化銅反應生成磚紅色沉淀，符合條件的有機物有（不含立體異構）
A. 4種 B. 5種 C. 6種 D. 7種
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小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列物質露置于空氣中易變質的是( )
①氯水 ②水玻璃 ③燒堿 ④漂白粉 ⑤綠礬 ⑥亞硫酸鈉 ⑦濃硫酸 ⑧濃硝酸
A. ①②③④⑥⑧ B. ①⑤⑥⑦ C. ④⑤⑦⑧ D. ①②③④⑤⑥⑦⑧
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【題目】化學與生活緊密相連，下列說法錯誤的是
A. 衣物中的棉、麻、蠶絲灼燒后的產物不同
B. 廢棄聚乙烯塑料可重新加工成防水材料或汽油等燃料，變廢為寶
C. 生活中用到的碳纖維和光導纖維均為單質
D. 脂肪是有機體組織里存儲能量的重要物質
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【題目】利用如圖所示裝置進行下列實驗，將X溶液逐滴加入固體Y中，下列關于試管中的現象描述不正確的是
選項 | X溶液 | 固體Y | Z溶液 | 現象 |
|
A | 稀硫酸 | Na2O2 | 氫硫酸 | 產生淡黃色沉淀 | |
B | 濃氨水 | 堿石灰 | 氯化鋁溶液 | 產生白色沉淀 | |
C | 濃硝酸 | Cu | 硅酸鈉溶液 | 產生白色沉淀 | |
D | 稀鹽酸 | CaCO3 | 氯化鋇溶液 | 產生白色沉淀 |
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【題目】下列分子或離子在指定的分散系中能大量共存的一組是
A. 堿性溶液中：ClO－、Cl－、K＋、Na+
B. 常溫常壓下氣體：O2、N2、Cl2、NH3
C. 含有AlO2-的溶液：NO3－、HCO3－、Na+、K+
D. 氫氧化鐵膠體：H+、K+、S2－、Br－
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【題目】（15分）重鉻酸鈉在制革工業、印刷工業、電鍍工業等有重要用途，鉻鐵礦的主要成分可表示為FeOCr2O3，還含有Al2O3、Fe2O3等雜質，以下是以鉻鐵礦為原料制備重鉻酸鈉（Na2Cr2O7）的流程圖：
（1）煅燒前應將鉻鐵礦充分粉碎，其目的是_________。灼燒是中學化學中常用的操作方法，如在實驗室中將鉻鐵礦和碳酸鈉固體混合物灼燒，以下各實驗儀器中不需要的是_____。
a．陶瓷坩堝 b．鐵坩堝 c．三腳架 d．泥三角
（2）轉窯中發生的主要反應為：
①Na2CO3+Al2O3
2NaAlO2+CO2↑；
②__FeOCr2O3+__Na2CO3+__O2__Na2CrO4+__Fe2O3+__ 。
請配平反應②的化學方程式。
（3）生成固體Y的離子方程式為_______________。
（4）向母液中加入濃硫酸，把鉻酸鈉轉化為重鉻酸鈉，經兩次蒸發，主要是除去___(填化學式)，冷卻至30～40℃得到產品晶體。洗滌該晶體的溶劑最好是__________(填序號)。
a．蒸餾水 b．無水乙醇 c．75%乙醇溶液
（5）為了測定實驗制得的產品中Na2Cr2O7的含量，稱取樣品0.140g置于錐形瓶中，加50mL水；再加入2gKI（過量）及稍過量的稀硫酸溶液，搖勻，暗處放置10min；然后加150mL蒸餾水并加入3mL 0.5%淀粉溶液；用0.1000mol/L Na2S2O3標準溶液滴定至終點，消耗Na2S2O3標準溶液30.00mL。（假定雜質不參加反應，已知：Cr2O72-+6I-+14H+＝2Cr3++3I2+7H2O，I2+2S2O32-＝2I-+S4O62-）
①終點實驗現象是________。
②該產品中Na2Cr2O7的純度為____ 。（以質量分數表示）
③若滴定管在滴定前俯視讀數，滴定結束后仰視讀數，測得樣品的純度將 （填“偏高”、或“偏低”或“無影響”）。
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【題目】下圖為元素周期表的一部分，請參照元素①～⑧在表中的位置，回答下列問題：
（1）在上述元素的最高價氧化物對應的水化物中：屬于強酸的是_______（用化學式表示，下同）；堿性最強的是_______。
（2）④、⑤、⑥的簡單離子半徑由大到小的順序是_______（用離子符號表示）
（3）有兩種離子化合物，均由①、④、⑤、⑧四種元素組成．這兩種物質可在水溶液中發生反應。寫山該反應的離子方程式：_______________。
（4）請寫出涉及上述有關元素的兩個置換反應（要求：同一反應中兩種單質對應元素既不同周期也不同主族）__________________；_____________。
（5）由表中元素形成的常見無機化合物A、B、C、X有以下轉化關系：
若A、B、C含同一金屬元素，X為強電解質．且反應都在溶液中進行，則B的化學式為_____，X的化學式可能為______或______（寫不同類別物質）。
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【題目】鹽A與酸B反應，可放出氣體C，C與NaOH反應生成A；C最終可氧化生成D；D溶于水生成B，則A、B分別是
A．Na2S和HCl B．Na2CO3和H2SO4
C．NaHCO3和HCl D．Na2SO3和 H2SO4
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