Question

【題目】將0.56克KOH和1.38克K2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1molL-1稀鹽酸．下列圖象能正確表示加入鹽酸的體積和生成CO2的物質(zhì)的量的關系的是（　　）

A. B. C. D.

Answer 1

【答案】C

【解析】根據(jù)物質(zhì)的量的計算公式，0.56gKOH的物質(zhì)的量是=0.01mol，1.38g K2CO3的物質(zhì)的量是= 0.01mol，KOH和K2CO3混合配成的溶液，滴加鹽酸時，先發(fā)生KOH與HCl的反應，即KOH＋HCl=KCl＋H2O，再發(fā)生K2CO3和HCl反應生成KHCO3和KCl，最后發(fā)生碳酸氫鉀與鹽酸的反應才有CO2氣體生成。

當加入0.1LHCl時，n（HCl）= 0.1L×0.1mol/L = 0.01mol，根據(jù)KOH＋HCl=KCl＋H2O可知，此時0.01mol的KOH和0.01mol的HCl恰好完全反應，無氣體生成，當再加入0.1L的HCl時，與0.01mol K2CO3的恰好完全反應生成KHCO3，也無氣體生成，即當加入HCl共0.2L時，一直沒有CO2氣體生成，所以A、B、D三個圖像均錯誤，答案選C。