Question

如圖中，A、B、C、D、E是單質，G、H、I、F是B、C、D、E分別和A形成的二元化合物。已知：
①反應C+GB+H能放出大量的熱，該反應曾應用于鐵軌的焊接；
②I是一種常見的溫室氣體，它和E可以發生反應：2E+I2F+D，F中E元素的質量分數為60%。

回答問題：
（1）①中反應的化學方程式為：________________________________________；
（2）1.6 g G溶于鹽酸，得到的溶液與銅粉完全反應，計算至少需銅粉的質量（寫出離子方程式和計算過程）；__________________________________________。
（3）C與過量NaOH溶液反應的離子方程式為：___________________________，反應后溶液與過量化合物I反應的離子方程式為：_________________________；
（4）E在I中燃燒觀察到的現象是：____________________________________。

Answer 1

（1）
（2）
，至少需銅粉的質量為0.01 mol×64 g/mol="0.64" g
（3）  
（4）鎂條劇烈燃燒，生成白色粉末，反應器內壁附著黑色固體

本題主要考查Mg、Al、Fe及其化合物的性質及與其有關的化學方程式的計算。解題時注意尋找突破口，如鋁熱反應應用于鐵軌的焊接、CO₂是最常見的溫室氣體等。
（1）鋁熱反應應用于鐵軌的焊接，由①可知C為Al、G為Fe₂O₃、B為Fe、H為Al₂O₃，反應的化學方程式為2Al＋Fe₂O₃2Fe＋Al₂O₃。CO₂是最常見的溫室氣體，由②可知E為Mg、I為CO₂、F為MgO、D為C。綜上可知A為O₂。
（2）Fe₂O₃與鹽酸反應的離子方程式為Fe₂O₃＋6H⁺=2Fe³⁺＋3H₂O，FeCl₃與銅粉完全反應的離子方程式為2Fe³⁺＋Cu=2Fe²⁺＋Cu²⁺，可知n（Cu）=n（Fe₂O₃）= ="0.01" mol,需銅粉的質量為0.01 mol×64 g/mol="0.64" g。
（3）Al與過量NaOH溶液反應的離子方程式為：2Al＋2OH^-＋2H₂O=＋
3H₂↑，反應后溶液為NaAlO₂，與過量CO₂反應的離子方程式為：。
（4）Mg在CO₂中燃燒的化學方程式為：2Mg+CO₂2MgO＋C，觀察到的現象是鎂條劇烈燃燒，生成白色粉末，反應器內壁附著黑色固體。