Question

反應(yīng)I₂（g）+H₂（g）?2HI（g）△H=-14.9kJ/mol．溫度為T₁時，平衡常數(shù)K（T₁）=43；溫度調(diào)至T₂時，K（T₂）=48.74．下列說法不正確的是（　�。�

A．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)

B．由T1到T2是降溫過程

C．T1時，增大c（H2），K（T1）不變

D．T2時，I2（g）的轉(zhuǎn)化率比T1時小

Answer 1

A、由熱化學(xué)方程式可知，反應(yīng)熱△H＜0，該反應(yīng)正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故A正確；
B、平衡常數(shù)K（T₁）=43；溫度調(diào)至T₂時，K（T₂）=48.74，溫度為T₁時平衡常數(shù)小于T₂時平衡常數(shù)，說明溫度由T₁時調(diào)至T₂時平衡正反應(yīng)移動，該反應(yīng)正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，降低溫度平衡向正反應(yīng)反應(yīng)移動，故溫度T₁＜T₂，由T₁到T₂是降溫過程，故B正確；
C、平衡常數(shù)只受溫度影響，溫度不變，平衡常數(shù)不變，與反應(yīng)混合物濃度無關(guān)，故T₁時，增大c（H₂），K（T₁）不變，故C正確；
D、由B可知，溫度T₁＜T₂，該反應(yīng)正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，降低溫度平衡向正反應(yīng)反應(yīng)移動，T₂時，I₂（g）的轉(zhuǎn)化率增大，故D錯誤；
故選D．