【題目】濃鹽酸與次氯酸鈣能發生如下反應： Ca(ClO)2+4HCl(濃)＝CaCl2+2Cl2↑+2H2O，用貯存較久的漂白粉與濃鹽酸反應制得的氯氣中，可能含有的雜質氣體是①CO2 ② HCl ③水蒸氣 ④O2中的（）。
A.①②③
B.②③④
C.②③
D.①③
特高級教師點撥系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一定條件下，在體積為3L的密閉容器中反應CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）達到化學平衡狀態． 
（1）該反應的平衡常數表達式K=；根據圖，升高溫度，K值將增大壓強K值將（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（2）500℃時，從反應開始到達到化學平衡，以H2的濃度變化表示的化學反應速率是（用nA、nB、tA、tB表示）．
（3）判斷該可逆反應達到化學平衡狀態的標志是（填字母）．
a．v生成（CH3OH）=v消耗（CO） b．混合氣體的密度不再改變
c．混合氣體的平均相對分子質量不再改變 d．CO、H2、CH3OH的濃度均不再變化
（4）300℃時，將容器的容積壓縮到原來的 
，在其他條件不變的情況下，對平衡體系產生的影響是（填字母）．
a．c（H2）減少 b正反應速率加快，逆反應速率減慢
c．CH3OH 的物質的量增加 d．重新平衡時c（H2）/c（CH3OH）減小．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】研究工業廢棄物的處理和防治具有重要的意義。
(1)利用反應CH4＋2NO2
N2＋CO2＋2H2O可消除NO2的污染，該反應中氧化劑是________，當消耗CH4的體積是11.2 L(標準狀況下)時，理論上可處理________g NO2。
(2)治理汽車尾氣中CO和NO的一種方法是：在汽車排氣管中安裝一個催化轉化裝置，該裝置能將CO和NO轉化為參與大氣循環的無毒氣體。該反應的化學方程式為___________。
(3)有一瓶溶液，其中可能含有H＋、NH
、K＋、Na＋、Mg2＋、Ba2＋、Fe3＋、SO
、CO
、Cl―和I―。取該溶液進行以下實驗：
① 用pH試紙檢驗，表明溶液呈強酸性；
② 取部分溶液，加入數滴氯水及2 mL CCl4，經振蕩后CCl4層呈紫紅色；
③ 另取部分溶液，加入NaOH溶液使其變為堿性，無沉淀生成；
④ 取部分上述堿性溶液，加Na2CO3溶液，有白色沉淀生成；
⑤ 將③得到的堿性溶液加熱，有氣體放出，該氣體能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍。
根據上述實驗事實，可知該溶液中肯定含有的離子是______________；肯定沒有的離子是________________；還不能確定是否含有的離子是________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列實驗操作中，不正確的是（ ）
A. 金屬鈉在用小刀切割后，剩余的鈉應放回煤油中
B. 容量瓶使用前需要檢漏
C. 膠頭滴管滴加液體時一般是懸在容器上口中部
D. 用托盤天平及稱量紙稱量4.20 g 燒堿
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】將3.2 g Cu投入100 mL稀硫酸中加熱，沒有明顯變化，若邊加熱邊緩緩加入一定量H2O2，金屬Cu逐漸溶解，則下列說法正確的是( )
A. 反應過程中有刺激性氣味的氣體生成
B. H2O2對Cu和稀硫酸的反應起催化作用
C. 若Cu和硫酸恰好完全反應，則稀硫酸的物質的量濃度為0.5 mol·L－1
D. 反應中硫酸既表現出酸性又表現出氧化性
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知反應：（1）C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣393.5kJ/mol
（2）CO（g）+ 
O2（g）═CO2（g）△H=﹣283.0kJ/mol
則反應：C（s）+ O2（g）═CO（g）的△H 是（ ）
A.﹣221 kJ/mol
B.﹣110.5 kJ/mol
C.+110.5 kJ/mol
D.+221 kJ/mol
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】濕潤的KI淀粉試紙接觸某氣體而顯藍色，該氣體中可能有()
①Cl2②NO2③H2S④SO2⑤HCl⑥溴蒸氣
A.①③④
B.①②⑤
C.①②⑥
D.②④⑤
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