Question

【題目】合金貯氫材料具有優異的吸收氫性能，在配合氫能的開發中起到重要作用。
（1）一定溫度下，某貯氫合金（M）的貯氫過程如圖所示，縱軸為平衡時氫氣的壓強（p），橫軸表示固相中氫原子與金屬原子的個數比（H/M）。

在OA段，氫溶解于M中形成固溶體MHx ， 隨著氫氣壓強的增大，H/M逐慚增大；在AB段，MHx與氫氣發生氫化反應生成氫化物MHy，氫化反應方程式為：zMHx(s)+H2(g)=zMHy(s) △H(Ⅰ)；在B點，氫化反應結束，進一步增大氫氣壓強，H/M幾乎不變。反應（Ⅰ）中z= （用含x和y的代數式表示）。溫度為T1時，2g某合金4min內吸收氫氣240mL，吸氫速率v= mLg-1min-1。反應的焓變△HⅠ 0（填“>”“<”或“=”）。
（2）η表示單位質量貯氫合金在氫化反應階段的最大吸氫量占其總吸氫量的比例，則溫度為T1、T2時，η（T1） η（T2）（填“>”“<”或“=”）。當反應（Ⅰ）處于圖中a點時，保持溫度不變，向恒容體系中通入少量氫氣，達到平衡后反應（Ⅰ）可能處于圖中的 點（填“b”“c”或“d”），該貯氫合金可通過 或 的方式釋放氫氣。
（3）貯氫合金ThNi5可催化由CO、H2合成CH4的反應，溫度為T時，該反應的熱化學方程式為 。已知溫度為T時：CH4(g)+2H2O=CO2(g)+4H2(g) △H=+165KJmol
CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) △H=-41KJmol

Answer 1

【答案】
（1）2/(y—x)；30；<
（2）>；c；加熱 ；減壓
（3）CO(g)+3H2(g)=CH4(g)+H2O(g) ?H=-206kJ?mol-1
【解析】1、根據元素守恒可得z·x+2=z·y,解得z=2/(y-x);吸氫速率;因為,時氫氣的壓強大，說明升溫向生成氫氣的方向移動，逆反應為吸熱反應，所以正反應為放執反應，則.
2、根據圖像可知，橫坐標相同，即氫原子與金屬原子的個數相同時，時氫氣的壓強大，說明時吸氫量少，則;處于圖中a點時，保持溫度不變，向恒容體系中通入少量氫氣，氫氣壓強的增大，H/M逐漸增大，根據圖像可能處于c點；根據平衡移動原理，可以通過加熱，使溫度升高或減小壓強使平衡向左移動，釋放氫氣。
3、寫出化學方程式并注明狀態：CO(g)+3H2(g)=CH4(g)+H2O(g),然后根據蓋斯定律可得該反應,進而得出熱化學方程式。
【考點精析】通過靈活運用化學平衡移動原理以及影響因素，掌握影響因素：①濃度：增大反應物（或減小生成物）濃度，平衡向正反應方向移動；②壓強：增大壓強平衡向氣體體積減小的方向移動．減小壓強平衡向氣體體積增大的方向移動；③溫度：升高溫度，平衡向吸熱反應方向移動．降低溫度，平衡向放熱反應方向移動；④催化劑：不能影響平衡移動即可以解答此題．