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精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
過程的自發性的作用是 (     )
A．判斷過程的熱效應B．確定過程是否一定會發生
C．判斷過程發生的速率D．判斷過程的方向
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列過程屬于非自發的是
A．水由高處向低處B．天然氣的燃燒
C．鐵在潮濕的空氣中生銹D．室溫下水結成冰

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列反應中，熵減小的是（　　）
A．(NH4)2CO3(s)＝NH4HCO3(s)+NH3(g)B．2N2O5(g)＝4NO2(g)＋O2(g)
C．MgCO3(s)＝MgO(s)＋CO2(g)D．2CO(g)＝2C(s)＋O2(g)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法不正確的是
A．吸熱反應可以自發進行B．所有自發過程都將導致體系的熵值增大
C．有序性越高，熵值就越低D．對于同種物質，在氣態時其熵值最大

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

利用化學原理可以對工廠排放的廢水進行有效檢測與合理處理。
⑴染料工業排放的廢水中含有大量有毒的NO2－，可在堿性條件下加入鋁粉除去（加熱處理后的廢水會產生能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體）。除去NO2－的離子方程式為   ▲  。
⑵廢水中的N、P元素是造成水體富營養化的關鍵因素，農藥廠排放的廢水中常含有較多的NH4+和PO43-，一般可以通過兩種方法將其除去。
①方法一：將Ca(OH)2或CaO 投加到待處理的廢水中，生成磷酸鈣，從而進行回收。當處理后的廢水中c(Ca2+)=2×10-7 mol/L時，溶液中c(PO43-)=   ▲  mol/L。
（已知Ksp[Ca3(PO4)2]=2×10－33）
②方法二：在廢水中加入鎂礦工業廢水，就可以生成高品位的磷礦石―鳥糞石，反應的方程式為Mg2+＋NH4+＋PO43-=MgNH4PO4↓。該方法中需要控制污水的pH為7.5～10，若pH高于10.7，鳥糞石的產量會大大降低。其原因可能為 ▲  。與方法一相比，方法二的優點為  ▲ 。
⑶三氯乙烯在印刷、紡織等行業應用廣泛，為了減少其對環境的影響，可將三氯乙烯在二氧化鈦薄膜上催化降解，其反應的機理如下：
CCl2＝CHCl +·Cl→·CCl2CHCl2                  
·CCl2CHCl2 + O2→·OOCCl2CHCl2
·OOCCl2CHCl2→·OCCl2CHCl2 + 1/2O2
·OCCl2CHCl2→CHCl2COCl +·Cl
該反應的總化學反應為   ▲  。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

以下自發反應可用ΔH判據來解釋的是
A．2H2(g)+O2(g)====2H2O(l)ΔH="-285.8" kJ·mol-
B．2N2O5(g)====4NO2(g)+O2(g)ΔH="+56.7" kJ·mol-1
C．(NH4)2CO3(s)====NH4HCO3(s)+NH3(g)ΔH="+74.9" kJ·mol-1
D．硝酸銨自發地溶于水

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(8分)2009年“六·五”世界環境日，中國主題是“減少污染——行動起來”，這向世界傳達了建設環境友好型社會的理念。已知反應：
①
②
請回答下列問題：
(1)反應①的熵變S    (填“>”或“<”)0。
(2)有人建議，汽車尾氣中的CO可用催化加熱分解的方法來消除(反應①)，這一方案在理論上是否可行?            (填“可行”或“不可行”)。
(3)反應②中的是不是CO的燃燒熱?             (填“是”或“不是”)。
(4)煤炭的充分燃燒也是建設環境友好型社會的一個重要方面，12 g C(s)完全燃燒生成CO2(g)時，放出的熱量為                 kJ(依據反應①、②計算)。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列關于催化劑的說法，正確的是
A．催化劑能改變化學反應進行的方向B．催化劑能改變化學反應進行的限度
C．催化劑能改變化學反應的反應熱D．催化劑能改變化學反應的速率

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是
A．化學反應中化學能只能轉化為熱能
B．可逆反應達到平衡后，正、逆反應速率均為0
C．SO2和O2反應達到平衡后，無SO2或O2剩余
D．化學反應中一定有化學鍵的斷裂和生成

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同步練習冊答案
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