一定溫度下，水存在H2O
H＋＋OH－ ΔH＝Q(Q＞0)的平衡，下列敘述一定正確的是( )
A．向水中滴入少量稀鹽酸，平衡逆向移動，Kw減小
B．將水加熱，Kw增大，pH減小
C．向水中加入少量固體CH3COONa，平衡逆向移動，c(H＋)降低
D．向水中加入少量固體硫酸鈉，c(H＋)＝10－7 mol·L－1，Kw不變
一課一練課時達標系列答案科目：高中化學 來源：2014高考化學二輪復習限時集訓 專題10非金屬元素單質及化合物練習卷（解析版） 題型：選擇題
5種常見物質X、Y、Z、E、F均含有同一元素M，已知Y是單質，Z是NO（一氧化氮），在一定條件下它們有如下轉化關系，下列推斷不合理的是（ ）
A．X可能是一種氫化物
B．M可能是金屬
C．E是一種有色氣體
D．X→Y可能是非氧化還原反應
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源：2014高考化學二輪專題突破 專題四氧化還原反應練習卷（解析版） 題型：選擇題
金屬鈦(Ti)性能優越，被稱為繼鐵、鋁后的“第三金屬”。工業上以金紅石為原料制取Ti的反應為
aTiO2＋bCl2＋cC
aTiCl4＋cCO反應（1）
TiCl4＋2Mg
Ti＋2MgCl2反應（2）
關于反應（1）、（2）的分析不正確的是( )
①TiCl4在反應（1）中是還原產物，在反應（2）中是氧化劑；
②C、Mg在反應中均為還原劑，被還原；
③在反應（1）、（2）中的還原性C＞TiCl4，Mg＞Ti；
④a＝1，b＝c＝2；
⑤每生成19.2 g Ti(Mr＝48)，反應（1）、（2）中共轉移4.8 mol e－。
A．①②④ B．②③④ C．③④ D．②⑤
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源：2014高考化學二輪專題突破 專題十電解質溶液練習卷（解析版） 題型：選擇題
室溫下，將一元酸HA的溶液和KOH溶液等體積混合(忽略體積變化)，實驗數據如下表：
實驗編號 | 起始濃度/mol·L－1 | 反應后溶液的pH | |
c(HA) | c(KOH) | ||
① | 0.1 | 0.1 | 9 |
② | x | 0.2 | 7 |
下列判斷不正確的是( )
A．實驗①反應后的溶液中：c(K＋)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(H＋)
B．實驗①反應后的溶液中：c(OH－)＝c(K＋)－c(A－)＝
mol·L－1
C．實驗②反應后的溶液中：c(A－)＋c(HA)＞0.1 mol·L－1
D．實驗②反應后的溶液中：c(K＋)＝c(A－)＞c(OH－)＝c(H＋)
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源：2014高考化學二輪專題突破 專題十四常見有機物及其應用練習卷（解析版） 題型：選擇題
“地溝油”是用飯店的泔水及垃圾豬肉等加工而成的“食用油”。下列有關說法中正確的是( )
A．“地溝油”的主要成分是蛋白質，還含有較多的微量元素
B．“地溝油”外觀與普通食用油一樣，經過處理的“地溝油”具有固定的熔、沸點
C．“地溝油”在加入消泡劑后，消除了其對人體健康的影響
D．“地溝油”可用于生產生物柴油
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源：2014高考化學二輪專題突破 專題十四常見有機物及其應用練習卷（解析版） 題型：選擇題
下圖表示的是某物質所發生的( )
A．取代反應 B．水解反應 C．中和反應 D．電離過程
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源：2014高考化學二輪專題突破 專題十二常見非金屬元素練習卷（解析版） 題型：實驗題
硫化氫(H2S)是一種具有臭雞蛋氣味的無色氣體，有劇毒，存在于多種生產過程以及自然界中。在人體的很多生理過程中也起著重要作用。
資料：①H2S可溶于水?約1∶2?，其水溶液為二元弱酸。
②H2S可與許多金屬離子反應生成沉淀。
③H2S在空氣中燃燒，火焰呈淡藍色。
(1)某化學小組設計了制取H2S并驗證其性質的實驗，如下圖所示。A中是CuSO4溶液，B中放有濕潤的藍色石蕊試紙，C中是FeCl3溶液。
回答下列問題：
①A中有黑色沉淀(CuS)產生，A中發生反應的化學方程式為___________________。
②B中的現象是__________________。
③C中只有淺黃色沉淀產生，且溶液變淺綠色。則C中發生反應的離子方程式為______________。
④D中盛放的試劑可以是________(填字母序號)。
a．水 b．鹽酸
c．NaCl溶液 d．NaOH溶液
(2)為進一步探究－2價硫的化合物與＋4價硫的化合物反應條件，小明同學又設計了下列實驗。
| 實驗操作 | 實驗現象 |
實驗1 | 將等濃度的Na2S和Na2SO3溶液按體積比2∶1混合 | 無明顯現象 |
實驗2 | 將H2S通入Na2SO3溶液中 | 未見明顯沉淀，再加入少量稀硫酸，立即產生大量淺黃色沉淀 |
實驗3 | 將SO2通入Na2S溶液中 | 有淺黃色沉淀產生 |
已知：電離平衡常數：
H2S Kal＝1.3×10－7，Ka2＝7.1×10－15
H2SO3 Ka1＝1.7×10－2，Ka2＝5.6×10－8
①根據上述實驗，可以得出結論：在__________條件下，＋4價硫化合物可以氧化－2價硫的化合物。
②將SO2氣體通入H2S水溶液中直至過量，下列表示溶液pH隨SO2氣體體積變化關系示意圖正確的是________(填字母序號)。
(3)文獻記載，常溫下H2S可與Ag發生置換反應生成H2。現將H2S氣體通過裝有銀粉的玻璃管，請設計簡單實驗，通過檢驗反應產物證明H2S與Ag發生了置換反應______。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源：2014高考化學二輪專題突破 專題六物質結構和元素周期律練習卷（解析版） 題型：填空題
A、B、D、E四種元素均為短周期元素，原子序數逐漸增大。A元素原子的核外電子數、電子層數和最外層電子數均相等。B、D、E三種元素在周期表中的相對位置如圖①所示，只有E元素的單質能與水反應生成兩種酸。甲、乙、M、W、X、Y、Z七種物質均由A、B、D三種元素中的一種或幾種組成，其中只有M分子同時含有三種元素；W為A、B兩元素組成的18電子分子，可作火箭燃料；甲、乙為非金屬單質；X分子含有10個電子。它們之間的轉化關系如圖②所示。
B | D |
|
|
| E |
圖①
請回答下列問題：
（1）Z的化學式為__________________。
（2）E的單質與水反應的離子方程式為________________________________________。
（3）W?空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質溶液是20%～30%的KOH溶液。W?空氣燃料電池放電時，正極反應式為________________________________，負極反應式為____________________。
（4）將一定量的A2、B2的混合氣體放入1 L密閉容器中，在500 ℃、2×107 Pa下達到平衡。測得平衡氣體的總物質的量為0.50 mol，其中A2為0.3 mol，B2為0.1 mol。則該條件下A2的平衡轉化率為________，該溫度下的平衡常數為____________(結果保留3位有效數字)。
查看答案和解析>>
湖北省互聯網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區 | 電信詐騙舉報專區 | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區 | 涉企侵權舉報專區
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com
