【題目】如圖所示裝置中觀察到電流計指針偏轉，M棒變粗、N棒變細，以此判斷下表中所列M、N、P物質，其中可以成立的是
選項 | M | N | P |
A | 鋅 | 銅 | 稀硫酸溶液 |
B | 銅 | 鐵 | 稀鹽酸溶液 |
C | 銀 | 鋅 | 硝酸銀溶液 |
D | 鋅 | 鐵 | 硝酸鐵溶液 |
A.AB.BC.CD.D
尖子生新課堂課時作業系列答案
英才計劃同步課時高效訓練系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（1）氯酸是一種強酸，氯酸的濃度超過40%就會迅速分解，反應的化學方程式為8HClO3=3O2↑＋2Cl2↑＋4HClO4＋2H2O。根據題意完成下列小題：
①在上述變化過程中，發生還原反應的過程是___→___(填化學式)。
②該反應的氧化產物是___(填化學式)；所得混合氣體的平均相對分子質量為___。
（2）已知測定錳的一種方法是：錳離子轉化為高錳酸根離子，反應體系中有H＋、Mn2＋、H2O、IO3-、MnO4-、IO4-。
①有關反應的離子方程式為____。
②在錳離子轉化為高錳酸根離子的反應中，如果把反應后的溶液稀釋到1L，測得溶液的c(H+)=0.01mol/L，則在反應中轉移電子的物質的量為___mol。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列有關硅及其化合物的說法正確的是( )
A.陶瓷、玻璃、水泥容器都能貯存氫氟酸
B.硅酸鈉屬于鹽，不屬于堿，所以硅酸鈉可以保存在具有磨口玻璃塞的試劑瓶中
C.用SiO2制取硅酸，應先使二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應，然后再通入CO2
D.由Na2CO3＋SiO2
CO2↑＋Na2SiO3可知，硅酸的酸性強于碳酸
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在一定溫度時，將1 mol A和2 mol B放入容積為5 L的某密閉容器中發生反應A(s)+2B(g)
C(g)+2D(g)，經5 min后，測得容器內B的濃度減少了0.2 mol/L。下列敘述中錯誤的是
A. 在5 min內該反應用C的濃度變化表示的反應速率為0.02 mol/(Lmin)
B. 5 min時，容器內D的濃度為0.2 mol/L
C. 該可逆反應隨著反應的進行，容器內壓強逐漸增大
D. 5 min時，容器內氣體總的物質的量為3 mol
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】實驗室需要0.1 mol·L－1 NaOH溶液450 mL和0.5 mol·L－1硫酸溶液500 mL。根據這兩種溶液的配制情況回答下列問題：
（1）①如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是____________________(填字母)，
②配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是__________________(填儀器名稱)。
③下列有關容量瓶使用說法不正確的是（ ）
a．容量瓶使用前一定要檢查是否漏液。其操作為裝水蓋上瓶塞→倒立觀察是否漏夜→正立→玻璃塞旋轉180°→再倒立觀察是否漏夜。
b．不能作為反應容器或長期貯存溶液的容器；但是可以配制任意體積的溶液。
c．不能將固體或濃溶液直接在容量瓶中溶解或稀釋；不能加入過冷或過熱的液體 。
d．用容量瓶配制溶液，定容時俯視刻度線，所配溶液濃度偏小。
(2)在配制NaOH溶液時：
①根據計算用托盤天平稱取NaOH的質量為________g；
②若NaOH溶液在轉移至容量瓶時，灑落了少許，則所得溶液濃度___________(填“>”、“<”或“＝”)0.1 mol·L－1；
③若NaOH固體溶解后立即移入容量瓶→洗滌燒杯和玻璃棒→洗滌液移入容量瓶→定容，則所得溶液濃度___________(填“>”、“<”或“＝”) 0.1 mol·L－1。
(3)在配制硫酸溶液時：
①所需質量分數為98%、密度為1.84 g·cm－3的濃硫酸的體積為__________(計算結果保留一位小數)mL；
②如果實驗室有15 mL、50 mL、100 mL量筒，應選用___________mL量筒最好；
③配制過程中需先在燒杯中將濃硫酸進行稀釋，稀釋時操作方法是__________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鉻及其化合物在工農業生產中具有廣泛應用，請回答下列問題：
（1）基態鉻原子的核外電子排布式為__________，屬于元素周期表中的_____區元素。
（2）Cr3＋能形成配離子[Cr(H2O)（H2NCH2CH2NH2）]3＋，在該配離子中C、N、O的第一電離能由大到小的順序為_________， 在配體H2NCH2CH2NH2中采用sp3雜化的原子有__________。
（3）氯化鉻酰（CrO2Cl2）熔點：-96.5℃，沸點：117℃，能與CS2等互溶．則固態CrO2Cl2屬于_______晶體。已知NO2＋與CS2互為等電子體，則1molNO2＋中含有π鍵數目為_________。
（4）Cr2O3晶胞結構如圖所示，已知Cr2O3的摩爾質量為Mg/mol,晶體的密度為ρg·cm－3 ，晶胞體積為Vcm3. 晶胞結構示意圖中的小黑球代表__________（填“鉻離子”或“氧離子”），阿伏加德羅常數NA= _______mol-1(用含M, V, ρ的代數式表示 ）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在一定溫度下的某恒容密閉容器中，建立下列化學平衡：C(s)+H2O(g) 
CO(g)+H2(g)。可認定上述可逆反應在一定條件下已達到化學平衡狀態的是
A.體系壓強不再發生變化B.v正(CO)=v逆(H2O)
C.生成 n molCO 的同時生成 n mol H2D.1 mol HH 鍵斷裂的同時形成 2 mol HO 鍵
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【題目】鋅電池是一種極具前景的電化學儲能裝置。VS2/Zn扣式可充電電池組成示意圖如下。Zn2+可以在VS2晶體中可逆地嵌入和脫除，總反應為VS2＋xZn
ZnxVS2。下列說法錯誤的是
A. 放電時不銹鋼箔為正極，發生還原反應
B. 放電時負極的反應為Zn－2e－== Zn2+
C. 充電時鋅片與電源的負極相連
D. 充電時電池正極上的反應為：ZnxVS2＋2xe－＋xZn2+==VS2＋2xZn
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】25℃時，向0.1mol·L-1NaA溶液中逐滴滴加鹽酸，測得混合溶液的pH與p
變化關系如圖所示[=-lg]。下列說法正確的是
A. a點溶液中c（Na+）=c（A-）
B. 電離常數K（HA）的數量級為10-4
C. 滴加過程中
不斷減小
D. b點溶液中c（HA）＞c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）
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