Question

某種混合氣體，可能含有N2、HCl、CO。把混合氣體依次通過足量的NaHCO3溶液和灼熱CuO，氣體體積都沒有變化。再通過足量的NaO2固體，氣體體積減小。最后通過灼熱的銅網，經充分反應后氣體體積又減小，但還有剩余氣體。以下對混合氣體組成的判斷，正確的是   

A．一定沒有N2；CO和HCl中至少有一種

B．一定有N2、HCl和CO

C．一定有N2；CO和HCl中至少有一種

D．一定有N2和HCl；沒有CO

Answer 1

C 

解析:

混合氣體通過NaHCO3溶液時，如果其中有HCl，則會發生反應：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，由1mol HCl生成1 molCO2，體積沒有變化。混合氣體通過灼熱的CuO時，如果其中有CO，則發生反應：CuO+CO=Cu+CO2，氣體體積也不會發生變化。氣體再通過Na2O2固體時，體積減小，只能是其中的CO2與Na2O2發生了反應：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2。再通過灼熱銅網，體積又減小，這就證實了氣體中一定是混有上述反應中生成的O2∶2Cu+O2=2CuO。同時也證實了混合氣體中已有了CO2，但其來自HCl與NaHCO3的反應還是來自CuO和CO的反應則不能確定。由于經過上述一系列反應之后仍有剩余氣體，故原混合氣體中一定含有N2。綜上所述，只有C的判斷是正確的。