【題目】下列有關離子方程式或離子共存的敘述正確的是
A. 用肥皂(主要成份C17H35COONa)水檢驗含有較多鈣離子的硬水：2C17H35COO-+Ca2+===(C17H35COO)2Ca↓
B. 將磁性氧化鐵溶于氫碘酸：Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O
C. 常溫下，在
=0.1的溶液中：Na+、K+、SO42-、HCO3-能大量共存
D. 在NaC1O溶液中：SO32-、OH-、C1-、K+能大量共存
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【題目】在25℃時，在濃度為1 mol/L的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2的溶液中，測得其c(NH4+)分別為a、b、c(單位為mol/L)，下列判斷正確的是（ ）
A. a＝b＝c B. a > b >c C. a > c >b D. c > a > b
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【題目】烴A是一種重要的化工原料，已知A在標準狀況下的密度為1.25g·L-1，D是塑料的主要成分，據此回答下列有關問題：
(1)A的結構簡式為__________。
(2)反應⑤的反應類型為__________。
(3)反應⑥的方程式為__________。
(4)下列說法不正確的是__________。
A．通過石蠟油的裂化可以得到多種A的同系物，如丙烯
B．反應⑨的條件是氯氣、光照
C．反應⑦的反應類型為消去反應
D．反應④為加聚反應，得到的產物可使酸性高錳酸鉀溶液褪色
E．得到C有多種途徑，通過途徑⑧⑨得到C，產率較低
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【題目】用石墨做電極電解CuCl2溶液，下列說法正確的是( )
A. 在陽極上析出金屬銅 B. 在陰極上析出金屬銅
C. 在陰極上產生有刺激性氣味的氣體 D. 陽極上發生還原反應
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【題目】下列描述中，不符合生產實際的是( )
A. 電解MgCl2溶液獲取金屬鎂，用石墨作陽極
B. 電解法精煉粗銅，用純銅作陰極
C. 電解飽和食鹽水制燒堿，用涂鎳碳鋼網作陰極
D. 在鍍件上電鍍鋅，用鋅作陽極
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【題目】25℃時，將濃度均為0.1 mol·L-1、體積分別為Va和Vb的HA溶液與BOH溶液按不同體積比混合，保持Va+Vb=100 mL，Va、Vb與混合液pH的關系如圖所示。下列說法正確的是
A. Ka(HA)=1×10-6
B. b點時，c(B+)=c(A-)
C. c點時，混合溶液中
隨溫度升高而增大
D. a→c過程中水的電離程度始終增大
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【題目】某研究性學習小組欲測定室溫下(25 ℃、101 kPa)的氣體摩爾體積，請回答以下問題。
該小組設計的簡易實驗裝置如圖所示：
該實驗的主要操作步驟如下：
①配制100 mL 1.0 mol/L的鹽酸溶液；
②用________(填儀器名稱并注明規格)量取10.0 mL 1.0 mol/L的鹽酸溶液加入錐形瓶中；
③稱取a g已除去表面氧化膜的鎂條，并系于銅絲末端，為使HCl全部參加反應，a的數值至少為________；
④往廣口瓶中裝入足量水，按上圖連接好裝置，檢查裝置的氣密性；
⑤反應結束后待體系溫度恢復到室溫，讀出量筒中水的體積為V mL。
請將上述步驟補充完整并回答下列問題。
(1)用文字表述實驗步驟④中檢查裝置氣密性的方法：
___________________________________________________
(2)實驗步驟⑤中應選用________(填序號)的量筒。
A．100 mol B．200 mL C．500 mL
讀數時除恢復到室溫外，還要注意_________________________________________。
(3)若忽略水蒸氣的影響，在實驗條件下測得氣體摩爾體積的計算式為Vm＝________，若未除去鎂條表面的氧化膜，則測量結果________(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。
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【題目】下列有關電池的說法不正確的是（ ）
A.手機上用的鋰離子電池屬于二次電池
B.鋅錳干電池中，鋅電極是負極
C.氫氧燃料電池可把化學能轉化為電能
D.南孚電池到達壽命無法使用時可隨意丟棄
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