Question

鎂—H₂O₂酸性燃料電池采用海水作電解質(zhì)(加入一定量的酸)，下列說法正確的是

A．電池總反應為Mg＋H2O2 = Mg(OH)2

B．正極發(fā)生的電極反應為H2O2＋2H＋＋2e－ = 2H2O

C．工作時，正極周圍海水的pH減小

D．電池工作時，溶液中的H＋向負極移動

Answer 1

B

解析試題分析：據(jù)據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)判斷原電池的正負極，正確書寫電極反應式為解答該題的關鍵；鎂—H₂O₂酸性燃料電池中，活潑金屬Mg失去電子被氧化，應為原電池的負極，電極反應式為Mg-2e^-=Mg²⁺， H₂O₂得電子被還原，生成H₂O，正極電極反應式為H₂O₂+2e^-+2H⁺=2H₂O，則電池總反應為Mg+H₂O₂+2H⁺=Mg²⁺+2H₂O，根據(jù)電極反應式和總反應式判斷溶液離子濃度的變化；A、根據(jù)上述分析知，電池總反應式為Mg+H₂O₂+2H⁺=Mg²⁺+2H₂O，錯誤；B、H₂O₂得電子被還原，生成H₂O，正極電極反應式為H₂O₂＋2H^＋＋2e^－ = 2H₂O，正確；C、工作時，正極電極反應式為H₂O₂+2e^-+2H⁺=2H₂O，消耗H⁺，則pH增大，錯誤；D、電池工作時，溶液中的H⁺向正極移動，錯誤。
考點：考查原電池原理及電極反應式的書寫。