【題目】氮化鈉（Na3N）是科學家制備的一種重要的化合物，它與水作用可產生NH3 ． 請回答下列問題：
（1）Na3N的電子式是 ， 該化合物由鍵形成．
（2）Na3N與鹽酸反應生成種鹽，其電子式分別是 ， ．
（3）Na3N與水的反應屬于（填基本反應類型）反應．
（4）比較Na3N中兩種粒子的半徑：r（Na+）（填“＞”“=”“＜”） r（N3﹣）．
【答案】
（1）
；離子
（2）2；
；
（3）復分解
（4）＜
【解析】解：（1）氮化鈉是由鈉離子與氮離子通過離子鍵結合成的離子化合物，電子式為 ，所以答案是： ；離子；
（2.）Na3N與鹽酸反應生成氯化鈉和氯化銨，方程式Na3N+4HCl=3NaCl+NH4Cl，氯化鈉為離子化合物，電子式為： ；氯化銨為離子化合物，電子式： 
；
所以答案是：2； 
； ；
（3.）Na3N電離出Na+、N3﹣ ， H2O電離出H+、OH﹣ ， N3﹣和H+結合成為NH3 ， Na+與OH﹣結合成為NaOH，氮化鈉和水發生了復分解反應，反應的方程式是：Na3N+3H2O=3NaOH+NH3↑，
所以答案是：復分解；
（4.）鈉離子與氮離子具有相同的核外電子排布，鈉離子質子數多與氮離子，所以鈉離子半徑小于氮離子，所以答案是：＜．
同步練習河南大學出版社系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列現象中，能用范德華力解釋的是（ ）
A.氮氣的化學性質穩定B.通常狀況下，溴呈液態，碘呈固態
C.氫氧化鈉的熔點高于氫氧化鉀D.鋰的熔點比鈉高
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】我國城市環境中的大氣污染物主要是
A、 O2、Cl2、HCl 、酸雨
B、 SO2、NO2、CO、煙塵
C、 NH3、CO、CO2、霧
D、 HCl、SO2、N2、粉塵
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是
A. 摩爾是物質的質量單位 B. 氫氣的摩爾質量是2g
C. 1molOH—的質量是17g D. 氣體摩爾體積就是1mol氣體所占的體積
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列水溶液一定呈中性的是（ ）
A. pH=7的溶液 B. c(H+)=1.0×10-7mol·L-1的溶液
C. c(H+)=c(OH-)的溶液 D. pH=3的酸與pH=11的堿等體積混合后的溶液
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】正確掌握化學用語是學好化學的基礎，下列有關表述正確的是（ ）
A.H，D，T互為同素異形體
B.氨分子中的化學鍵為非極性共價鍵
C.NH4Cl的電子式： 
D.S2﹣的結構示意圖： 
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】短周期元素W，X，Y，Z在元素周期表中的位置如圖所示．下列說法中，正確的是（ ） 
A.W的最高價氧化物對應的水化物是強酸
B.Y的原子半徑在同周期主族元素中最大
C.W的非金屬性比Z的弱
D.Z的氣態氫化物的穩定性在同主族元素中最強
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在火箭推進器中裝有還原劑肼(N2H4)和強氧化劑H2O2，當它們混合時，即產生大量的的氮氣和水蒸氣，并放出大量的熱量．已知0.4mol液態肼和足量雙氧水反應生成氮氣和水蒸氣時放出256.65KJ的熱量。
（1）寫出肼和過氧化氫的結構式肼_______，過氧化氫_________。
（2）上述反應應用于火箭推進劑，除釋放出大量熱量和快速產生大量氣體外，還有一個很突出的優點是______。
（3）寫出肼和雙氧水反應的熱化學方程式___________。
（4）已知H2O（l）═H2O（g）；△H=+44KJ/mol，則16g液態肼與足量雙氧水反應生成氮氣和液態水時，放出的熱量是_________。
（5）已知：
N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+67.7kJ/mol
N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=-543kJ/mol
則肼與NO2完全反應的熱化學方程式為________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某學生欲稱取5.5 g食鹽晶體。但在操作時將食鹽晶體與砝碼的位置放顛倒了，則實際稱得的食鹽晶體的質量為(1 g 以下用游碼)
A. 6.5 g B. 6.0 g C. 5.5 g D. 4.5 g
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