Question

【題目】下面是用98%的濃H2SO4（ρ=1.84g/cm3）配制成0.5mol/L的稀H2SO4 500mL的操作，請按要求填空：
（1）用量筒量取所需濃H2SO4的體積為
（2）如果實驗室有15mL、20mL、50mL量筒，應選用mL量筒最好．量取時發現量筒不干凈，用水洗凈后直接量取，所配溶液濃度將（填偏高、偏低、無影響）．
（3）將量取的濃H2SO4沿燒杯內壁慢慢注入盛有約100mL水的里，并不斷攪拌，目的是
（4）將冷卻后的上述溶液沿注入中，并用50mL蒸餾水洗滌燒杯次，洗滌液也要注入容量瓶中，并搖勻．如未冷卻就轉移，則所配溶液的濃度會（填偏高、偏低或無影響）；若未洗滌燒杯，則所配溶液的濃度會（填偏高、偏低或無影響）．
（5）加水至液面距刻度線下時，改用加水，使溶液的 ．

Answer 1

【答案】
（1）13.6
（2）15；偏低
（3）燒杯；防止濃硫酸飛濺
（4）玻璃棒；500mL容量瓶；2～3；偏高；無影響
（5）1﹣2cm；膠頭滴管；凹液面正好跟刻度相平
【解析】解：（1）濃H2SO4的物質的量濃度c= = mol/L=18.4mol/L；根據稀釋定律，稀釋前后溶質的物質的量不變，設濃硫酸的體積為xmL，所以xmL×18.4mol/L=500mL×0.5mol/L，解得：x≈13.6，所以量取的濃硫酸體積是13.6mL，故答案為：13.6； （2）所需濃硫酸的體積為13.6mL，所以選擇15mL量筒，量取時發現量筒不干凈，用水洗凈后直接量取，將導致量筒殘留一部分水，實際量取液體體積偏小，濃度偏低，故答案為：15；偏低；（3）濃硫酸稀釋的方法為：稀釋濃硫酸時，要把濃硫酸緩緩地沿器壁注入盛有水的燒杯中，同時用玻璃棒不斷攪拌，以使熱量及時地擴散，防止濃硫酸飛濺；切不可把水注入濃硫酸中；故答案為：燒杯；防止濃硫酸飛濺；（4）根據溶液的配置步驟可知，將冷卻后的溶液沿著玻璃棒注入500mL容量瓶中，并用50mL蒸餾水洗滌燒杯2～3次，洗滌液要轉移到容量瓶中，搖勻，如未冷卻就轉移，則所配溶液體積偏小，濃度會偏高，若未洗滌燒杯，則所配溶液的濃度無影響，故答案為：玻璃棒；500mL容量瓶；2～3；偏高；無影響；．（5）加水至距刻度1﹣2cm處，改用膠頭滴管加水，使溶液的凹液面正好跟刻度相平，搖勻，故答案為：1﹣2cm；膠頭滴管；凹液面正好跟刻度相平．
（1）濃H2SO4的物質的量濃度c= ；根據溶液稀釋前后物質的量不變即c（稀）V（稀）=c（濃）V（濃）計算所需濃硫酸的體積；（2）根據所需濃硫酸的體積選擇量筒的規格，為減少誤差選擇略大于所需濃硫酸體積且規格相近的量筒；（3）濃硫酸溶于水放出大量的熱，應防止酸液飛濺；（4）移液時用玻璃棒引流，注意冷卻后再轉移到容量瓶中；（5）加水至距刻度1﹣2cm處，改用膠頭滴管加水，使溶液的凹液面正好跟刻度相平．