Question

CuSO₄溶液中加入過(guò)量KI溶液，產(chǎn)生白色CuI沉淀，溶液變棕色。向反應(yīng)后溶液中通入過(guò)量SO₂，溶液變成無(wú)色。下列說(shuō)法不正確的是

A．滴加KI溶液時(shí)，KI被氧化，CuI是還原產(chǎn)物

B．通入SO2后，溶液變無(wú)色，體現(xiàn)SO2的還原性

C．整個(gè)過(guò)程發(fā)生了復(fù)分解反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)

D．上述實(shí)驗(yàn)條件下，物質(zhì)的氧化性：Cu2＋＞I2＞SO2

Answer 1

C

解析試題分析：根據(jù)題意知，CuSO₄溶液中加入過(guò)量KI溶液，產(chǎn)生白色CuI沉淀，溶液變棕色，發(fā)生的反應(yīng)為2CuSO₄+4KI═2K₂SO₄+2CuI↓+I₂，向反應(yīng)后的混合物中不斷通入SO₂氣體，發(fā)生的反應(yīng)為SO₂+2H₂O+I₂=H₂SO₄+2HI。A、滴加KI溶液時(shí)，碘元素的化合價(jià)升高，KI被氧化，銅元素的化合價(jià)降低，則CuI是還原產(chǎn)物，正確；B、通入SO₂后溶液變無(wú)色，硫元素的化合價(jià)升高，SO₂體現(xiàn)其還原性，正確；C、整個(gè)過(guò)程只發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，錯(cuò)誤；D、根據(jù)上述反應(yīng)結(jié)合氧化還原反應(yīng)的強(qiáng)弱規(guī)律判斷，氧化性Cu²⁺＞I₂＞SO₂，正確。
考點(diǎn)：考查氧化還原反應(yīng)的基本概念和基本規(guī)律。