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【題目】AlH3是具有特殊性質的化合物。下列有關該化合物的說法不正確的是

A. AlH3中Al為+3價 B. 具有強還原性

C. 暴露在空氣中易變質 D. 可由鋁與水蒸氣在高溫下反應制備

【答案】D

【解析】A. AlH3中Al為+3價、H為-1價，A正確；B. 氫化鋁中的-1價的氫在化學反應中易失去電子，所以氫化鋁具有強還原性，B正確；C. 氫化鋁暴露在空氣中遇到水蒸氣易發生反應生成氫氣和氫氧化鋁，C正確；D. 氫化鋁與水蒸氣易發生反應，所以不可能用水蒸氣制備氫化鋁， D不正確。本題選D。

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表為元素周期表的一部分，請參照元素①～⑨在表中的位置，用化學用語回答下列問題：

	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
一	①
二				②		③	④
三	⑤		⑥	⑦	⑧		⑨

(1)在標號元素中，最活潑的金屬元素是____。最活潑的非金屬元素是____。（寫元素符號）⑨元素的離子結構示意圖是____________________。

(2)①與②形成共價化合物的電子式________________。用電子式表示⑤與⑨形成化合物的形成過程__________________________________________。

(3)⑤、⑥、⑦三種元素的原子半徑由大到小的順序是________。（寫元素符號）

(4)⑦、⑧、⑨三種元素所形成的氣態氫化物中，最穩定的氫化物是____（寫分子式）；其三種元素的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序 _________。（寫酸的分子式）

(5)寫出⑥元素的單質與氫氧化鈉反應的離子方程式：____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向容積為2L的密閉容器中充入一定量的H2O和CO，維持700℃發生反應：CO(g) + H2O(g)CO2(g) + H2(g)，反應過程中測定的部分數據見下表(表中t1<t2)：

反應時間/min	n(CO)/mol	H2O/ mol
0	1.20	0.60
t1	0.80
t2		0.20

下列說法正確的是

A. 反應在t1 min內的平均速率為v(H2)＝0.40/t1 mol·L－1·min－1

B. 其他條件不變，起始時容器中充入0.60molCO和1.20 molH2O，達平衡時，n(CO2)＝0.40 mol

C. 保持其他條件不變，向平衡體系中再通入0.20 molH2O，與原平衡相比，達到新平衡時CO轉化率增大，H2O的體積分數減小

D. 若溫度升至800℃，上述反應的平衡常數為0.64，則正反應為吸熱反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】含氮的化合物廣泛存在于自然界，是一類非常重要的化合物。回答下列問題:

（1）在一定條件下:2N2(g)+6H2O(g)=4NH3(g)+3O2(g)。己知該反應的相關的化學鍵鍵能數據如下:

化學鍵	N≡N	H-O	N-H	O=O
E/(kJ/mol)	946	463	391	496

則該反應的△H=________kJ/mol.

（2）在恒容密閉容器中充入2molNO2與1molO2發生反應如下:4NO2(g)+O2(g)2N2O5(g)

①已知在不同溫度下測得N2O5的物質的量隨時間的變化如圖1所示。“高溫下,該反應能逆向自發進行，原因是___________________________。

②下列有關該反應的說法正確的是________。

A.擴大容器體積，平衡向逆反應方向移動，混合氣體顏色變深

B.恒溫恒容,再充入2molNO2和1molO2,再次達到平衡時NO2轉化率增大

C.恒溫恒容，當容器內的密度不再改變，則反應達到平衡狀態

D.若該反應的平衡常數增大，則一定是降低了溫度

（3）N2O5是一種新型綠色硝化劑,其制備可以用硼氫化鈉燃料電池作電源，采用電解法制備得到N2O5,工作原理如圖。則砌氫化鈉燃料電池的負極反應式為___________。

（4）X、Y、Z、W分別是HNO3、NH4NO3、NaOH、NaNO2四種強電解質中的一種。上表是常溫下濃度均為0.01mol/L的X、Y、Z、W溶液的pH。將X、Y、Z各1mol同時溶于水中得到混合溶液，則混合溶液中各離子的濃度由大到小的順序為________________。

（5）氮的氧化物與懸浮在大氣中的海鹽粒子相互作用時，涉及如下反應:

I:2NO2(g)+NaCl(s)NaNO3(s)+ClNO(g) K1

II:2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g) K2

①4NO(g)+2NaCl(s) 2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g)的平衡常數K=_____(用K1、K2表示)；

②在恒溫條件下，向2L恒容密閉容器中加入0.2molNO和0.1molCl2,10min時反應II達到平衡。測得10min內v(ClNO)=7.5×10-3mol/(L·min),則平衡時NO的轉化率α1=_____；其他條件不變，反應II在恒壓條件下進行，平衡時NO的轉化率α2___α1 (填“>”“<”或span>“=”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質中,屬于共價化合物的是( )。

A.Na2S B.NH4NO3 C.H2 D.CS2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溫度下，在一恒容容器中進行如下反應 N2+3H22NH3，下列情況一定能說明反應已達到平衡的是（）

①容器內壓強不隨時間而變化

②單位時間內，有 3molH2 反應，同時有 2molNH3 生成

③氣體的密度不隨時間而變化

④單位時間內，有 1molN2 生成，同時有 2molNH3 生成

⑤用 N2、 H2、NH3 表示的該反應的化學反應速率之比為 1∶3∶2

⑥氣體的平均摩爾質量不隨時間而變化

A．①④⑥ B．①②③ C． ②③⑤ D．①②⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】夜幕降臨，北京奧運會主會場“鳥巢”內燈火輝煌、鼓瑟齊鳴。璀璨的煙花在空中組成奧運五環等圖案，與場內表演相呼應。鳥巢夜景照明由五個部分組成，其中主體照明以傳統文化元素“中國紅”為主色。請回答下列問題：

（1）火焰利用了部分金屬元素特征的________反應，該反應屬于_________(填“物理”或“化學”)變化。

（2）如圖所示的五元環代表A、B、C、D、E五種化合物，圓圈交叉部分指兩種化合物含有一種相同元素，五種化合物由五種短周期元素形成，每種化合物僅含兩種元素，A是沼氣的主要成分，B、E分子中所含的電子數均為18，B不穩定，具有較強的氧化性，其稀溶液是醫療上廣泛使用的消毒劑，E的分子結構模型為，C可作光導纖維的主要材料，D中所含兩種元素的原子個數比為3∶4，兩元素的原子序數之比為2∶1。