Question

用純凈的碳酸鈣跟稀鹽酸反應制取二氧化碳氣體，請回答：
（1）實驗過程如右圖所示，分析判斷：        段化學反應速率最快，     段收集的二氧化碳最多。

（2）為了減緩上述化學反應的速率，欲向溶液中加入下列物質，你認為可行的是（   ）

A．蒸餾水

B．NaCl固體

C．NaCl溶液

D．濃鹽酸

（3）除了上述方法外，你認為還可以采取哪些措施來減緩化學反應速率？
                                                                          

Answer 1

（1）EF （1分） EF （1分）（2）AC （2分）
（3）改用較大塊的碳酸鈣固體，或用于鹽酸板應的東西把碳酸鈣部分包住等（1分）

解析試題分析：（1）用純凈的碳酸鈣跟稀鹽酸反應制取二氧化碳氣體，從圖中可以看出EF段比較陡，故EF段的化學反應速率最快，化學反應速率快，則生成的二氧化碳最多；（2）加入蒸餾水，使得反應物的濃度減小，故化學反應速率減小，故A可以選；加入NaCl固體，對該反應的反應速率沒有影響，故B不能選；加入NaCl溶液，使得反應物的濃度減小，故化學反應速率減小，故C可以選；加入濃鹽酸，則化學反應速率增大，故D不可以選，所以本題選擇AC；（3）除了上述方法外，還可以改用較大塊的碳酸鈣固體，或用于鹽酸板應的東西把碳酸鈣部分包住，或者是減低溫度等等，只要合理即可。
考點：化學反應速率、影響化學反應速率的因素，本題考查了化學反應速率、影響化學反應速率的因素，該考點是高考考查的重點和難點，本題難度不大。