【題目】分別將下列物質：①FeCl3 ②KMnO4 ③NaCl ④Ca(HCO3)2 ⑤Na2SO3 ⑥K2SO4投入水中，在蒸發皿中對其溶液加熱蒸干灼燒，能得到原物質的是（ ）
A. ②③ B. ③⑥ C. ①④ D. ⑤⑥
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】室溫下，0.25molC2H4(g)完全燃燒生成二氧化碳和液態水，放出352.75kJ的熱量。請寫出該反應的熱化學方程式:_________________。為了緩解溫空效應，科學家提出了多種回收和利用CO2的方案。
方案1: 利用FeO吸收CO2獲得H2
ⅰ.6FeO(s)+CO2(g)=2Fe3O4(s)+C(s) ΔH1=-76.0kJ/mol
ⅱ.C(s)+2H2O(g)=CO2(g)+2H2(g) ΔH2 = + 113. 4kJ/mol
(1) 3FeO(g)+H2O(g)= Fe3O4(s)+H2(g) ΔH3 =__________
(2) 在反應i中，每放出38.0kJ熱量有____________gFeO被氧化。
室溫下，物質的量濃度均為0.lmol/L 的幾種鹽溶液的pH如下表:
序號 | ① | ② | ③ | ④ | ⑤ |
溶液 | NH4Cl | CH3COONH4 | NaHCO3 | NaX | Na2CO3 |
pH | 5 | 7 | 8.4 | 9.7 | 11.6 |
(3)寫出溶液④中通入少量CO2的離子方程式:__________
(4)25℃時，溶液①中，由水電離產生的c(OH-)=_____mol/L。
(5)下列說法正確的是__________ (填序號)。
A.c(NH4+):①>②
B.物質的量濃度和體積均相等的NaCl和CH3COONH4兩種溶液中，離子總數相等
C.等體積的③和⑤形成的混合溶液中:c(HCO3-)+c(CO32-)=0.1mol/L
D.將pH相同的CH3COOH和HX溶液加水稀釋相同倍數，HX溶液的pH變化小
方案2:利用CO2制備CH4
300℃時，向2L恒容密閉容器中充入2molCO2和8molH2發生反應:CO2(g)+4H2(g)
CH4(g)+ 2H2O(g)ΔH4,混合氣體中CH4的濃度與反應時間的關系如圖所示。
(6)①從反應開始到恰好達到平衡時，H的平均反應速率v(H2)=____________。
②300℃時，反應的平衡常數K=____________。
③保持溫度不變，向平衡后的容器中再充入2molCO2和8molH2,重新達到平衡時CH4的濃度__(填序號)。
A.等于0.8mo/L B.等于1.6mo/L
C.0.8mol/L4)<1.6mol/L D.大于1.6mol/L
(7)300℃時，如果該容器中有1.6molCO2、2.0molH2、5.6molCH4、4.0molH2O(g).則v正___v逆
(填“>”“<”或“=" )。
(8)已知:200℃時，該反應的平衡常數K=64.8L2·mol-2。則ΔH4____0(填“>”“<”或“=”)。
方案3:利用“Na-CO2”電池將CO2變廢為寶。我國科研人員研制出的可充電“Na-CO2”電池以鈉箔和多壁碳納米管(MWCNT)為電極材料，總反應為4Na+3CO2
2Na2CO3+C。放電時該電池“吸入”CO2，其工作原理如圖所示:
(9)①放電時，正極的電極反應式為____________。
②若生成的Na2CO3和C全部沉積在電極表面，當轉移0.2mole-時，兩極的質量差為___g。
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【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是
A. 標準狀況下，0.1molCl2溶于水，轉移的電子數目為0.1NA
B. 標準狀況下，2.24LSO3分子數為0.1NA
C. 加熱條件下，1 mol Fe投入足量的濃硫酸中，生成NA個SO2分子
D. 0.1molNa2O2與足量潮濕的二氧化碳反應轉移的電子數為0.1NA
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【題目】已知1～18號元素的離子
都具有相同的電子層結構，則下列敘述或表示方法正確的是
A. 四種元素位于同一周期
B. 氫化物的穩定性H2Y＞HZ
C. 離子的氧化性
D. a+3＜c－2
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【題目】當航天飛機返回地球大氣層時，由于與空氣的劇烈摩擦，飛機尖端的溫度可達1000℃以上，為了防止高溫將其燒毀，科學家給航天飛機的相應部位安裝了可靠的保護層。制作保護層的材料是
A.塑料B.玻璃
C.新型陶瓷D.鎂鋁合金
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【題目】今有室溫下四種溶液，有關敘述不正確的是( )
① | ② | ③ | ④ | |
pH | 11 | 11 | 3 | 3 |
溶液 | 氨水 | 氫氧化鈉溶液 | 醋酸 | 鹽酸 |
A. ①、②中分別加入適量的氯化銨晶體后，兩溶液的pH均減小
B. 分別加水稀釋10倍，四種溶液的pH ①＞②＞④＞③
C. ①、④兩溶液等體積混合，所得溶液中c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(OH－)＞c(H+)
D. VaL④與VbL②溶液混合后，若混合后溶液pH=4，則Va∶Vb=11∶9
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【題目】鈦鐵礦的主要成分為FeTiO3(可表示為FeO·TiO2)，含有少量MgO、CaO、SiO2等雜質。利用鈦鐵礦制備鋰離子電池電極材料(鈦酸鋰Li4Ti5O12和磷酸亞鐵鋰LiFePO4)的工藝流程如下圖所示：
(1)化合物Li2Ti5O15中鈦元素的化合價是+4價，氧元素的化合價為__________。
(2)鈦鐵礦與硫酸反應時，常將鈦鐵礦粉碎，其目的是：__________，濾渣A的成分是__________。
(3)固體TiO2轉化(NH4)2Ti5O15的離子方程式為__________，該反應__________氧化還原反應 (填“屬于” 或“不屬于” )。
(4)反應②中固體TiO2、轉化成(NH4)2Ti5O15溶液時，Ti元素的浸出率與反應溫度的關系如圖所示。反應溫度過高時,Ti 元素浸出率下降的原因是__________。
(5)(NH4)2Ti5O15轉化為Li2Ti5O15的離子方程式為：__________。
(6)寫出由濾液D生成FePO4的離子方程式__________。
(7)由濾液D制各LiFePO4的過程中，所需17%雙氧水與H2C2O4的質量比是__________。
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【題目】已知在25℃時，醋酸、碳酸和亞硫酸的電離平衡常數如下表：
醋酸 | 碳酸 | 亞硫酸 |
Ka=1.75×10﹣5 | Ka1=4.30×10﹣7 Ka2=5.61×10﹣11 | Ka1=1.54×10﹣2 Ka2=1.02×10﹣7 |
（1）寫出碳酸的第一步電離平衡常數表達式：Ka1=__．
（2）在相同條件下，試比較H2CO3、HCO3﹣和HSO3﹣的酸性強弱：__＞__＞__．
（3）如圖表示常溫時稀釋醋酸、碳酸兩種酸的稀溶液時，溶液pH隨水量的變化圖象中：
①曲線I表示的酸是__（填化學式）．
②A、B、C三點中，水的電離程度最大的是__（填字母）．
（4）下列事實不能說明醋酸是弱酸的是_______
①當溫度低于16.6℃時醋酸可凝結成冰一樣晶體
②0.1mol/L的醋酸鈉溶液的pH約為9
③等體積等物質的量濃度的硫酸比醋酸消耗氫氧化鈉多
④0.1mol/L的醋酸的pH約為4.8
⑤pH都等于4且等體積的醋酸和鹽酸，與等濃度NaOH溶液充分反應時，醋酸消耗堿液多
⑥同物質的量濃度的醋酸和鹽酸加水稀釋至pH相同時，醋酸加入的水多
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