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【題目】現以CO、O2、熔融鹽Z(Na2CO3)組成的燃料電池,采用電解法處理CO同時制備N2O5,裝置如圖所示,其中Y為CO2。下列說法不合理的是(　　)

A. 石墨Ⅰ是原電池的負極,發生氧化反應

B. 甲池中的CO32-向石墨Ⅱ極移動

C. 乙池中左端Pt極電極反應式:N2O4-2e-+2HNO32N2O5+2H+

D. 若甲池消耗標準狀況下的氧氣2.24 L,則乙池中產生氫氣0.05 mol

【答案】BD

【解析】

A、石墨Ⅰ電極上CO→CO2，碳元素化合價升高，發生氧化反應，石墨Ⅰ是原電池的負極，故A不選；

B、甲池是原電池，陰離子移向負極，故CO32-向石墨Ⅰ極移動，故選B；

C、乙池中左端Pt與原電池電源正極相連，為電解池陽極，電極反應式：N2O4-2e-+2HNO3=2N2O5+2H+，故C不選；

D、乙池的陰極反應為2H++2e-H2↑，若甲池消耗標準狀況下的氧氣2.24 L，轉移電子0.4 mol，則乙池中產生氫氣0.2 mol，故選D；

綜上所述，本題應選BD。

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【題目】取一定質量的氧化亞銅和氧化銅混合粉末，將其均勻混合后分成兩等份，取其中一份用足量的氫氣還原，測得反應后固體質量減少 6.4g，另一份中加入500mL稀硝酸，固體恰好完全溶解，且同時收集到標準狀況下NO氣體 4.48L，則所用硝酸的物質的量濃度為

A. 3.6mol/LB. 3.2mol/LC. 2.8mol/LD. 2.4mol/L

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【題目】純堿(Na2CO3)在生產生活中具有廣泛的用途。以下是實驗室模擬制堿原理制取Na2CO3的流程圖。

已知：向飽和食鹽水中通入NH3、CO2后發生的反應為NaCl＋NH3＋CO2＋H2O=NaHCO3↓＋NH4Cl。回答以下問題：

（1）粗鹽中含有的雜質離子有Ca2＋、Mg2＋、SO42－等。精制除雜的步驟順序是a→________→________→________→b(填字母編號)。

a.粗鹽溶解，濾去沉渣 b．加入鹽酸調pH c．加入Ba(OH)2溶液d．加入Na2CO3溶液 e．過濾

（2）向飽和食鹽水中先通入_______，后通入________

制得的碳酸鈉樣品中往往含有少量NaCl，現欲測定樣品中Na2CO3的質量分數，某探究性學習小組分別設計了如下實驗方案．請回答下列有關問題：

方案一：把一定質量的樣品溶解后加入過量的CaCl2溶液，將所得沉淀過濾、洗滌、烘干、稱量、計算。

（3）洗滌沉淀的具體操作是_____________________________。

方案二：利用下圖所示裝置來測定純堿樣品中碳酸鈉的質量分數（鐵架臺、鐵夾等在圖中均已略去）。實驗步驟如下：

①按圖連接裝置，并檢查氣密性；

②準確稱得盛有堿石灰的干燥管D的質量為33.4g；

③準確稱得6g純堿樣品放入容器b中；

④打開分液漏斗a的旋塞，緩緩滴入稀硫酸，至不再產生氣泡為止；

⑤打開彈簧夾，往試管A中緩緩鼓入空氣數分鐘，然后稱得干燥管D的總質量為35.6g。

（4）裝置A中試劑X應選用_________________。

（5）根據實驗中測得的有關數據，計算純堿樣品Na2CO3的質量分數為___________（結果保留小數點后一位）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E、F、G的原子序數依次增大的元素，A、D元素的原子最外層電子數相同，A元素的一種原子沒有中子；B的一種同位素可用于考古斷代；C是地殼中含量最多的一種元素;D元素的陽離子電子層結構與氖原子相同；E的最外層電子數是電子層數的2倍；F的單質具有強氧化性．G是用途最廣泛的金屬元素，它的單質能被磁鐵所吸引；試回答以下問題：

（1）E的原子結構示意圖：____________。

（2）D單質與C單質在加熱條件下反應產物的電子式 _______，該物質與A2C反應的離子方程式______。

（3）化合物甲、乙由A、B、C、D中的三種或四種組成的常見物質，且甲、乙的水溶液均呈堿性．則甲、乙反應的化學方程式為____________。

（4）E的最高價氧化物對應水合物的濃溶液加入G單質，下列說法正確的是____________。

A.常溫下兩者不發生反應 B.常溫下無現象，G單質不溶解

C.受熱能發生反應，開始放出氫氣 D. 受熱能發生反應，開始放出是SO2

（5）用電子式寫出A2C的形成過程___________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列圖示與對應的敘述相符的是

A．圖1表示H2與O2發生反應過程中的能量變化，則H2的燃燒熱為241.8 kJ·mol－1

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C．圖3表示等質量的鉀、鈉分別與足量水反應，則甲為鈉

D．圖4表示常溫下，稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時，溶液pH隨加水量的變化，則相同條件下NaA溶液的pH大于同濃度的NaB溶液的pH

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【題目】結構決定性質，研究物質的組成、結構對于學習物質的性質至關重要。

（1）如圖中每條折線表示周期表ⅣA～ⅦA族中的某一族元素氫化物的沸點變化，每個小黑點代表一種氫化物，其中a點、b點分別代表的是 ___________、___________ （寫化學式），a比b的沸點高的原因是__________________________________。

（2）在超高壓下，科學家用激光器將CO2加熱到1800K，成功制得了類似石英的CO2原子晶體。由此推測該CO2晶體中O—C—O鍵角為__________，與石英相比該晶體的熔點、沸點________（“更高”或“更低”），理由是_________________________________。

（3）利用銅萃取劑M可通過如下反應實現銅離子的富集:

①M所含元素的電負性由大到小順序為____，其中氮原子以__軌道與氧原子形成σ鍵。

②M與W（右圖）相比，M的水溶性較小，更利于Cu2+的萃取。M水溶性較小的主要原因是___________________________________。

（4）常用表示分子中的大π鍵，其中m代表參與形成大π鍵的原子數，n代表參與形成大π鍵的電子數，例如苯分子中的大π鍵可表示為。已知吡咯（下圖）中的各個原子均在同一平面內且吡咯分子中也含有大π鍵，請問：吡咯分子中的大π鍵應表示為________，吡咯分子中N原子的雜化類型為 ________，1mol吡咯分子中所含的σ鍵數目為________。