Question

（12分）黃鐵礦(主要成分為FeS₂)是工業(yè)制取硫酸的重要原料，其煅燒產(chǎn)物為SO₂和Fe₃O₄。

（1）將0.050 mol SO₂(g)和0.030 mol O₂(g)放入容積為1 L的密閉容器中，反應(yīng)

2SO₂(g)＋O₂(g) 2SO₃(g)在一定條件下達(dá)到平衡，測(cè)得c(SO₃)＝0.040 mol/L。則該條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=                ，SO₂的平衡轉(zhuǎn)化率=                 。

（2）已知上述反應(yīng)是放熱反應(yīng)，當(dāng)該反應(yīng)處于平衡狀態(tài)時(shí)，在體積不變的條件下，下列措施中有利于提高SO₂平衡轉(zhuǎn)化率的有          (填字母)

(A)升高溫度                       (B)降低溫度                       (C)增大壓強(qiáng)

(D)減小壓強(qiáng)                       (E)加入催化劑                    (G)移出氧氣

（3）SO₂尾氣用飽和Na₂SO₃溶液吸收可得到重要的化工原料，反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________________________________。

（4）將黃鐵礦的煅燒產(chǎn)物Fe₃O₄溶于H₂SO₄后，加入鐵粉，可制備FeSO₄。酸溶過程中需保持溶液足夠酸性，其原因是______________________。

 

Answer 1

（12分）

（1）1.6×10³ L· mol^－1。（2分） 80% （2分）。

（2）B、C（4分）。

（3）SO₂＋H₂O＋Na₂SO₃＝2NaHSO₃（2分）。

（4）抑制Fe^2＋、Fe^3＋的水解（2分）。

解析:略