【題目】金屬鈉長期露置于空氣中，最后變?yōu)椋?/span> ）
A.Na2O
B.Na2O2
C.NaOH
D.Na2CO3
鷹派教輔銜接教材河北教育出版社系列答案
初中暑期銜接系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】能用H++OH﹣=H2O表示的化學方程式是（ ）
A.氫氧化鈉溶液與醋酸反應
B.氫氧化鐵與硫酸反應
C.氫氧化鋇與硫酸反應
D.硫酸氫鈉與氫氧化鈉溶液反應
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】以磷石膏(主要成分CaSO4，雜質SiO2、Al2O3等)為原料可制備輕質CaCO3，流程圖如下。
(1)勻速向漿料中通入CO2，漿料清液的pH和c(SO42－)隨時間變化見如下圖。清液pH>11時CaSO4轉化的離子方程式為________；能提高其轉化速率的措施有________(填序號)。
A．攪拌漿料
B．加熱漿料至100 ℃
C．增大氨水濃度
D．減小CO2通入速率
(2)當清液pH接近6.5時，過濾并洗滌固體。濾液中物質的量濃度最大的兩種陰離子為________和__________(填化學式)；檢驗洗滌是否完全的方法是_____________________。
(3)在敞口容器中，用NH4Cl溶液浸取高溫煅燒的固體，隨著浸取液溫度上升，溶液中c(Ca2＋)增大的原因是__________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列有關現(xiàn)象及對應的離子方程式或化學反應方程式不正確的是
A．草酸溶液可使酸性高錳酸鉀溶液褪色：MnO4-+C2O42-+16H+=Mn2++2CO2↑+8H2O
B．在酸性環(huán)境中不存在 S2O32-：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O
C．K2Cr2O7在水中存在平衡：Cr2O72-+H2O
2CrO42-+2H+，可由溶液顏色判斷其酸堿性
D．SOCl2是一種液態(tài)化合物，遇水有霧及刺激性氣味氣體產生，其化學反應方程式為
SOCl2+H2O=2HCl↑+SO2↑
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列反應中，屬于氧化還原反應同時又是吸熱反應的是
A．Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應
B．鋁與稀鹽酸
C．灼熱的炭與水蒸氣生成一氧化碳和氫氣的反應
D．煤與O2的燃燒反應
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】現(xiàn)有常溫下的六份溶液：①0.01mol/LCH3COOH溶液；②0.01mol/LHCl溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液；⑤0.01mol/LCH3COOH溶液與pH=12的氨水等體積混合后所得溶液；⑥0.01mol/LHCl溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合所得溶液。
⑴其中水的電離程度最大的是 （選填序號，下同），水的電離程度相同的是 ；
⑵若將②、③混合后所得溶液pH=7，則消耗溶液的體積：② ③（選填“＞”、“＜”或“＝”）；
⑶將六份溶液同等程度稀釋10倍后，溶液的pH：① ②，③ ④（選填“＞”、“＜”或“＝”）；
⑷某二元酸H2A電離方程式是H2A=H++HA-、HA-
A2-+H+。回答下列問題：
①Na2A溶液顯__________性，理由是__________（用離子方程式表示）．
②若0.1mol/LNaHA溶液的pH=2，則0.1mol/LH2A溶液中氫離子的物質的量濃度可能__________0.11mol/L（填“＜”、“＞”或“=”）理由是______________．
③0.1mol/LNaHA溶液中各離子濃度由大到小的順序是______________．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法中正確的是（ ）
A.1mol任何氣體的體積都約是22.4L
B.lmolH2和O2的混合氣體，在標準狀況下的體積約為22.4L
C.lmol H2氣態(tài)物質，當體積為22.4L時，該氣體一定處于標準狀況
D.標準狀況下，2molH2O體積約為44.8L
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】純堿在日常生活和化學工業(yè)中用途很廣，如用于硬水軟化、洗滌劑生產、食品加工、石油精煉、粗鹽精制、玻璃制造等領域。工業(yè)上以食鹽、氨氣（主要由合成氨廠提供）和二氧化碳為主要原料生產純堿。其流程如下：
（1）鹽水精制的過程是除去溶液中各種雜質的過程．為將鹽水中含有的Ca2+、Mg2+等沉淀，可以向其中加入過量純堿．此時將混合液中不溶物除去的方法是 ，該操作中所用的儀器有鐵架臺 （帶鐵圈）、 玻璃棒、燒杯等， 還需要使用的儀器有 ，溶液中多余的純堿可以加 試劑來除去。
（2）上述工藝流程中，加壓條件下通入二氧化碳進行碳酸化時沒有析出碳酸鈉晶體，其原因是 。整個過程中循環(huán)利用的物質是 （用化學式表示）。
（3）若采用上述流程生產106噸純堿，則理論上通入的二氧化碳的體積（標準狀況下）不得少于 L（不考慮二氧化碳的回收利用）。
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