Question

一定條件下,充分燃燒一定量的丁烷放出熱量為Q kJ(Q＞0),經測定完全吸收生成的二氧化碳需消耗5mol·L^-1的KOH溶液100ml,恰好生成正鹽,則此條件下反應:  C₄H₁₀(g)+13/2O₂(g)="=" 4 CO₂ (g)+ 5 H₂O(g)的△H為（　　　）

A．+8QkJ·mol－1

B．+16Q kJ·mol－1

C．－8Q kJ·mol－1

D．－16Q kJ·mol－1

Answer 1

D

解析試題分析：n(KOH)= 5mol/L×0．1L=0． 5mol，因為產生的是正鹽，所以n(CO₂)= 0． 25mol．根據C守恒可知n(丁烷)= n(CO₂)÷4= 0． 25mol÷4=0．0625mol。即完全燃燒0．0625mol丁烷放出熱量是Q kJ，則燃燒1mol的丁烷放出熱量是Q kJ÷0．0625mol=16QKJ/mol。所以選項是D．
考點：考查物質的燃燒熱的計算的知識。