Question

用沉淀法測(cè)定NaHCO₃和K₂CO₃混合物的組成，實(shí)驗(yàn)過程是每次稱取一定質(zhì)量的樣品溶于水，向其中滴加相同濃度的Ba(OH)₂溶液，每次實(shí)驗(yàn)均充分反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)記錄見下表：

實(shí)驗(yàn)次數(shù)	樣品質(zhì)量/g	Ba(OH)2溶液體積/L	生成沉淀質(zhì)量/g
1	0.858	0.5	1.379
2	1.716	0.5
3	2.574	0.5	4.137
4	3.432	0.5	5.516
5	4.290	0.5	5.516

(1)第2次實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量是多少？把結(jié)果填寫在表格內(nèi)相應(yīng)的空格中。??

(2)樣品中NaHCO₃和K₂CO₃的物質(zhì)的量之比是多少？寫出計(jì)算過程。

Answer 1

(1)2.758?

(2)第1、2、3次實(shí)驗(yàn)均為Ba(OH)₂過量，選取第1次進(jìn)行計(jì)算。?

設(shè)樣品中NaHCO₃、K₂CO₃的物質(zhì)的量分別為x、y。?

84 g·mol^-1·x+138 g·mol^-1·y=0.858 g?

x +y =1.379 g÷197 g·mol^-1??

解得：x =0.002 mol?

y =0.005 mol?

NaHCO₃和K₂CO₃的物質(zhì)的量之比為2∶5?

解析：(1)應(yīng)為第一次沉淀1.379 g的兩倍即?2.758 g?。?

(2)欲計(jì)算NaHCO₃和K₂CO₃的物質(zhì)的量之比，必須兩者不足按兩者計(jì)算，由生成沉淀看出1、2、3次均為Ba(OH)₂過量，均可用于計(jì)算。?

設(shè)兩個(gè)未知數(shù)代表兩者物質(zhì)的量，則可根據(jù)質(zhì)量和沉淀質(zhì)量列出兩個(gè)方程，用方程組求解。

例：按第1次計(jì)算設(shè)NaHCO₃的物質(zhì)的量為x，K₂CO₃物質(zhì)的量為y。?

有：

解得：

故n(NaHCO₃)∶n(K₂CO₃)=2∶5