Question

（2012?泉州一模）反應(yīng)物間進(jìn)行微粒交換是化學(xué)反應(yīng)的特征之一，置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)、取代反應(yīng)都屬于反應(yīng)物間進(jìn)行微粒交換的化學(xué)反應(yīng)．
（1）NaHCO₃和NaOH的反應(yīng)是NaHCO₃電離的H⁺離子和NaOH電離出的

Na⁺

離子相互交換的反應(yīng)．
（2）在濃硫酸作用下，羧酸與醇間的反應(yīng)屬于微粒交換反應(yīng)，乙酸和乙醇反應(yīng)的化學(xué)方程式為

CH₃COOH+CH₃CH₂OH

催化劑

加熱

CH₃COOCH₂CH₃+H₂O

．
（3）工業(yè)上制取粗硅的反應(yīng)是一個置換反應(yīng)，此反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是

CO

（寫化學(xué)式）
（4）NH₃和Cl₂發(fā)生置換反應(yīng)，當(dāng)NH₃過量時，NH₃繼續(xù)與HCl反應(yīng)．當(dāng)有3mlolCl₂參與反應(yīng)時，有

2

 molNH₃被氧化．
（5）（NH₄）₂CO₃和H₂CO₃的反應(yīng)也是微粒交換反應(yīng)，當(dāng)向（NH₄）₂CO₃溶液中通入一定量CO₂至溶液呈中性時，溶液中HCO₃^-和NH₄⁺的比值

小于

（填“大于”、“小于”或“等于”）1：1．

Answer 1

分析：（1）NaHCO₃和NaOH的反應(yīng)方程式可以看出，是NaHCO₃電離的H⁺離子和NaOH電離出的Na⁺離子相互交換的反應(yīng)；
（2）乙酸和乙醇反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH₃COOH+CH₃CH₂OH

催化劑

加熱

CH₃COOCH₂CH₃+H₂O；
（3）根據(jù)反應(yīng)方程分析，SiO₂+2C

高溫  .

2CO↑+Si；
（4）根據(jù)反應(yīng)方程式分析；3Cl₂+8NH₃=N₂+6NH₄Cl
（5）根據(jù)溶液中電荷守恒分析；

解答：解：（1）NaHCO₃和NaOH的反應(yīng)方程為：NaHCO₃+NaOH=Na₂CO₃+H₂O，由方程式可以看出，是NaHCO₃電離的H⁺離子和NaOH電離出的Na⁺離子相互交換的反應(yīng)，
故答案為：Na⁺；
（2）乙酸和乙醇在催化劑和加熱條件下反應(yīng)生成CH₃COOCH₂CH₃和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH₃COOH+CH₃CH₂OH

催化劑

加熱

CH₃COOCH₂CH₃+H₂O；
故答案為：CH₃COOH+CH₃CH₂OH

催化劑

加熱

CH₃COOCH₂CH₃+H₂O；
（3）根據(jù)反應(yīng)方程分析，SiO₂+2C

高溫  .

2CO↑+Si，C被氧化生成CO，故答案為：CO；
（4）NH₃和Cl₂發(fā)生置換反應(yīng)，方程式為：3Cl₂+8NH₃=N₂+6NH₄Cl，根據(jù)方程可知有3molCl₂反應(yīng)是，消耗氨氣為8mol，但是只有2mol氨氣發(fā)生變價，所以被氧化的氨氣為2mol；故答案為：2；
（5）根據(jù)溶液中電荷守恒c（NH₄⁺）+c（H⁺）=2c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（OH^-），因為溶液顯中性，所以c（H⁺）=c（OH^-），c（NH₄⁺）=2c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-），因此c（HCO₃^-）＜c（NH₄⁺），故答案為：小于．

點評：本題考查了置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)、取代反應(yīng)特點，非金屬的性質(zhì)，溶液中的離子濃度比較，題目比較綜合，但是難度中等．