Question

在25℃下，將a mol·L-1的CH3COONa與0.02 mol·L-1的鹽酸等體積充分混合，反應(yīng)后測得溶液pH=7，則：

（1）a 0.02（填“＜”、“＞”或“=”）；

（2）c(CH3COO-)+ c(CH3COOH)= mol·L-1，c(CH3COOH)= mol·L-1；

（3）CH3COOH的電離平衡常數(shù)Ka= （用含a的代數(shù)式表達(dá)）。

（4）反應(yīng)后溶液中各種離子濃度由大到小順序是

 

Answer 1

（1）＞；（2）0.5a，0.01；（3）（5a-0.1）×10-6；

（4）c(Na+)＞ c(CH3COO-)＞ c(Cl-)＞ c(H+)=c(OH-)（每空2分）

【解析】

試題分析：（1）若兩者剛好反應(yīng)，生成氯化鈉和醋酸，顯酸性，要中性，醋酸鈉要過量，故）a ＞0.02；

（2）等體積混合和，溶液體積為原來的2倍，根據(jù)物料守恒可得c(CH3COO-)+ c(CH3COOH)= 0.5a mol·L-1，根據(jù)電荷守恒：c(Na+)+ c(H+)=c(CH3COO-)+c(Cl-)+ c(OH-)，已知c(Na+)=0.5a，c(Cl-)=0.01，c(H+) =c(OH-)，所以c(CH3COOH)=0.01mol·L-1；（3）CH3COOH的電離平衡常數(shù)Ka= c(CH3COO-)· c(H+)／(CH3COOH)＝（5a-0.1）×10-6；（4）反應(yīng)后溶液中各種離子濃度由大到小順序是c(Na+)＞ c(CH3COO-)＞ c(Cl-)＞ c(H+)=c(OH-)

考點(diǎn)：考查物料守恒、電荷守恒、離子濃度的計(jì)算。