【題目】已經部分被氧化的Fe-Cu合金樣品(氧化產物為Fe2O3、CuO)共5.92g，經如下處理：
下列說法不正確的是
①濾液A中的陽離子為Fe2+、Fe3+、H+
②V=224mL ③V=336mL
④樣品中含氧元素的物質的量為0.03mol
⑤溶解樣品的過程中消耗硫酸的總物質的量為0.04mol
A. ①③ B. ①③④ C. ②④⑤ D. ③④⑤
【答案】A
【解析】試題分析：①銅不與稀硫酸反應，則生成的濾渣3.2g為銅，金屬銅可以和三價鐵反應，所以濾液A中一定不含有+3價鐵離子，故①錯誤；②最后溶液中溶質為過量H2SO4和FeSO4，而鐵元素物質的量為0.04mol，說明參加反應硫酸物質的量為0.04mol，含氫離子0.08mol，其中部分氫離子生成氫氣，另外的H+和合金中的氧結合成水了，根據②可知氧元素的物質的量為0.03mol，它結合氫離子0.06mol，所以硫酸中生成氫氣的氫離子為：0.08mol-0.06mol=0.02mol，即生成0.01mol氫氣，標況體積為0.01mol氫氣的體積為2.24L，故②正確；③根據④的計算可知，生成標況下氫氣的體積為2.24L，故③錯誤；④最后加熱得到的3.2g固體為三氧化二鐵，其物質的量為： 
=0.02mol，Fe元素的物質的量為：n(Fe)=0.02mol×2=0.04mol，鐵元素的質量為：0.04mol×56g/mol=2.24g，則樣品中氧元素的質量為：5.92g-2.24g-3.2g=0.48g，氧元素的物質的量為： 
=0.03mol，故④正確；⑤根據②鐵元素的物質的量為0.04mol，鐵與過量稀硫酸反應生成硫酸亞鐵，則反應消耗硫酸的物質的量為0.04mol，故⑤正確；根據以上分析可知，故選A。
一線名師權威作業本系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某研究性小組借助A－D的儀器裝置完成有關實驗。
為了探究鍍鋅薄鐵板上的鋅的質量分數ω(Zn)和鍍層厚度，查詢得知鋅易溶于強堿：Zn＋2NaOH===Na2ZnO2＋H2↑。據此，截取面積為S的雙面鍍鋅薄鐵板試樣，剪碎、稱得質量為m1g。用固體燒堿和水作試劑，擬出下列實驗方案并進行相關實驗。
方案甲：通過測量試樣與堿反應生成的氫氣體積來實現探究目標。
(1)選用B和_____________(填儀器標號)兩個裝置進行實驗。
(2)測得充分反應后生成氫氣的體積為VL(標準狀況)，ω(Zn)＝_____________。
(3)計算鍍層厚度，還需要檢索的一個物理量是_____________。
(4)若裝置B中的恒壓分液漏斗改為普通分液漏斗，測量結果將_____________(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。
方案乙：通過稱量試樣與堿反應前后的質量實現探究目標。選用儀器C做實驗，試樣經充分反應，濾出不溶物、洗滌、烘干，稱得其質量為m2g。
(5)ω(Zn)＝____________。
方案丙：通過稱量試樣與堿反應前后儀器、試樣和試劑總質量(其差值即為H2的質量)實現探究目標。實驗同樣使用儀器C。
(6)從實驗誤差角度分析，方案丙__________方案乙( “優于”、“劣于”或“等同于”)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一定條件下，通過下列反應可實現燃煤煙氣中硫的回收：
SO2(g)＋2CO(g) 
2CO2(g)＋S(l) ΔH<0，
若反應在恒容的密閉容器中進行，下列有關說法正確的是
A．平衡前，隨著反應的進行，容器內壓強始終不變
B．平衡時，其他條件不變，分離出硫，正反應速率加快
C．平衡時，其他條件不變，升高溫度可提高SO2的轉化率
D．其他條件不變，使用不同催化劑，該反應的平衡常數不變
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】有A、B、C、D、E五種常見化合物，都是由下表中的離子形成的：
陽離子 | K+ Na+ Cu2+ Al3+ |
陰離子 | SO42﹣ HCO3﹣ NO3﹣ OH﹣ |
為了鑒別上述化合物。分別完成以下實驗，其結果是：
①將它們溶于水后，D為藍色溶液，其他均為無色溶液；
②將E溶液滴入到C溶液中出現白色沉淀，繼續滴加，沉淀溶解；
③進行焰色反應，只有B為紫色（透過藍色鈷玻璃）；
④在各溶液中加入硝酸鋇溶液，再加過量稀硝酸，A中放出無色氣體，C、D中產生白色沉淀；
⑤將B、D兩溶液混合，未見沉淀或氣體生成。
根據上述實驗填空：
（1）寫出B、D的化學式：B ，D 。
（2）將含1mol A的溶液與含1mol E的溶液反應后蒸干，僅得到一種化合物，該化合物的化學式為 。
（3）在A溶液中加少入量澄清石灰水，其離子方程式為 。
（4）C常用作凈水劑，用離子方程式表示其凈水原理 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】右圖為部分元素在元素周期表中的相對位置。據此回答相關問題：
（1）其中非金屬性最強的是 （填元素符號）。
（2）N、P兩種元素的最高價氧化物對應的水化物的酸性：HNO3 H3PO4（填“＞”、“=”或“＜”）。
（3）O位于元素周期表中的第 族。
（4）S、Cl兩種元素氫化物的穩定性：H2S HCl（填“＞”、“=”或“＜”）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】
（1）下列各組混合物中，能用儀器E進行分離的是 （填序號）。
a．水和四氯化碳 b．水和酒精 c．水中的泥沙
（2）配制100mL 0.1 mol·L－1NaOH溶液，所需氫氧化鈉固體的質量是 g。實驗中用到的上述儀器有 （填序號），還缺少的玻璃儀器是 （填儀器名稱）。
Ⅱ、現有下列四種物質，①H2 ②Cl2 ③SO2 ④H2SO4
請回答相關問題：
（1）如右圖所示，從B口進氣可收集的氣體是 （填序號，下同）。
（2）能使品紅溶液褪色且加熱時又復原的是 ；屬于電解質的是 ；能與水發生氧化還原反應的是 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鈰、鉻、鈦、鎳雖不是中學階段常見的金屬元素，但在工業生產中有著重要作用。
（1）二氧化鈰 (CeO2)在平板電視顯示屏中有著重要應用。CeO2在稀硫酸和H2O2的作用下可生成Ce3+，CeO2在該反應中作__________劑。
（2）自然界Cr主要以+3價和+6價存在。+6價的Cr能引起細胞的突變，可以用亞硫酸鈉將其還原為+3價的鉻。完成并配平下列離子方程式：
_____Cr2O72－+_____SO32－+_____ =_____Cr3++_____SO42－+ _____H2O
（3）鈦(Ti)被譽為“二十一世紀的金屬”，工業上在550℃時用鈉與四氯化鈦反應可制得鈦，該反應的化學方程式是 。
（4）NiSO4·xH2O是一種綠色易溶于水的晶體，廣泛用于鍍鎳、電池等，可由電鍍渣(除鎳外，還含有銅、鋅、鐵等元素)為原料獲得。操作步驟如下：
①向濾液Ⅰ中加入FeS是為了除去Cu2+、Zn2+等雜質，除去Cu2+的離子方程式為_____________________。
②對濾液Ⅱ先加H2O2再調pH，調pH的目的是 _。
③濾液Ⅲ溶質的主要成分是NiSO4，加Na2CO3過濾后，再加適量稀硫酸溶解又生成NiSO4，這兩步操作的目的是_________________________。
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