標準狀況下，1體積水中能溶解500體積的HCl氣體。若向1 L水中通入標準狀況下的448LHCl氣體，假設(shè)氣體完全溶解。
（1）若所得溶液密度為1.2 g/cm3，則溶液中含HCl物質(zhì)的量濃度為 ；
（2）從該溶液中取出10mL濃鹽酸溶解于水配制成500mL溶液，配制后的稀溶液中含HCl物質(zhì)的量濃度為 。
（3）在用濃鹽酸配制上述稀鹽酸時，所用儀器中，使用前必須檢查是否漏液的儀器有 ；配制過程中，造成濃度偏低的操作可能有_______________（選填下列操作的序號）。
| A．容量瓶蒸餾水洗后未加干燥 |
| B．量筒用蒸餾水洗后未干燥 |
| C．將燒杯中濃鹽酸移入容量瓶后，未用水洗滌燒杯，即向容量中加水到刻度 |
| D．用膠頭滴管向容量瓶中加水時，不慎超過刻度線，用另外膠頭滴管從瓶中吸出部分溶液使剩余溶液剛巧達刻度線 |
黎明文化寒假作業(yè)系列答案科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題
某學(xué)生欲配制6．0 mol·L－1的H2SO4 1 000 mL，實驗室有三種不同濃度的硫酸：①480 mL 0．5 mol·L－1的硫酸；②150 mL 25%的硫酸(ρ＝1．18 g·mL－1)；③足量的18 mol·L－1的硫酸。有三種規(guī)格的容量瓶：250 mL、500 mL、1 000 mL。老師要求把①②兩種硫酸全部用完，不足的部分由③來補充。
請回答下列問題：
（1）實驗所用25%的硫酸的物質(zhì)的量濃度為________mol·L－1(保留1位小數(shù))。
（2）配制該硫酸溶液應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格為________mL。
（3）配制時，該同學(xué)的操作順序如下，請將操作步驟B、D補充完整。
A．將①②兩溶液全部在燒杯中混合均勻；
B．用量筒準確量取所需的 18 mol·L－1的濃硫酸 mL，沿玻璃棒倒入上述混合液中。
并用玻璃棒攪拌，使其混合均勻；
C．將混合均勻的硫酸沿玻璃棒注入所選的容量瓶中；
D．______________________________________；
E．振蕩，繼續(xù)向容量瓶中加水，直到液面接近刻度線1～2 cm處；
F．改用膠頭滴管加水，使溶液的凹液面恰好與刻度線相切；
G．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻。
（4）如果省略操作D，對所配溶液濃度有何影響？________(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。
（5）進行操作C前還需注意________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題
某研究小組以CaCl2和H2為原料，試圖制備 +1價Ca的化合物，結(jié)果發(fā)現(xiàn)產(chǎn)物中只有兩種化合物（甲和乙）。元素組成分析表明化合物甲中鈣、氯元素的質(zhì)量分數(shù)分別為52.36%、46.33%；化合物乙的水溶液顯酸性。請回答下列問題：
（1）該研究小組是否成功制得 +1價Ca的化合物？ （填“是”或“否”）。甲的化學(xué)式是 。
（2）甲與水反應(yīng)可得H2，其化學(xué)方程式是 。反應(yīng)所得溶液經(jīng)結(jié)晶后，可得到一種晶體，其化學(xué)式為CaCl2· xCa(OH)2· 12H2O。為確定x的值，請設(shè)計實驗方案 。
（3）在加熱條件下，乙的水溶液（濃）與MnO2反應(yīng)的離子方程式是 ；乙的水溶液與Fe反應(yīng)所得的溶液不穩(wěn)定，保存該溶液的措施是 。
（4）請寫出一個你認為可能得到CaCl的化學(xué)方程式（以CaCl2為原料） 。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題
在花瓶中加入“鮮花保鮮劑”，能延長鮮花的壽命。
（1）現(xiàn)有一種無色的鮮花營養(yǎng)液，可能由硝酸鈣、碳酸鉀、硝酸鉀、氯化鉀中的一種或幾種物質(zhì)組成，為探究其成分，某同學(xué)設(shè)計并完成了如下圖所示的實驗。
根據(jù)以上實驗，請你填空。
①由實驗1可確定原營養(yǎng)液中一定沒有的物質(zhì)是 (填化學(xué)式)，寫出生成白色沉淀的離子方程式是 。
②若測得原營養(yǎng)液中K+、Cl-的數(shù)目之比為2∶1，則原營養(yǎng)液是由 種溶質(zhì)配制成的。
③某同學(xué)用氯化鈣、硝酸鉀、氯化鉀配成的營養(yǎng)液中K+、Cl-、NO3-的數(shù)目之比為2∶5∶1，
則所用硝酸鉀和氯化鈣的物質(zhì)的量之比是 。
（2）下表是500mL某“鮮花保鮮劑”中含有的成分，閱讀后回答下列問題。
| 成分 | 質(zhì)量（g） | 摩爾質(zhì)量（g ·mol-1） |
| 蔗糖 | 68.4 | 342 |
| 硫酸鉀 | 0.50 | 174 |
| 阿司匹林 | 0.35 | 180 |
| 高錳酸鉀 | 0.50 | 158 |
| 硝酸銀 | 0.04 | 170 |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題
某草酸鹽晶體KxFey(C2O4)z?wH2O中鐵為+3價，草酸根為-2價，且知x+y+z=7。取該晶體做了以下實驗：
① 取4．910g晶體在不同溫度下加熱至恒重，所得固體的化學(xué)式和質(zhì)量如下表：
| | 120℃ | 300℃ | 480℃ |
| 化學(xué)式 | KxFey(C2O4)z | KxFeyO(C2O4)z-1 | KxFeyO2(C2O4)z-2 |
| 質(zhì)量 | 4．370g | 3．650g | 2．930 g |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：問答題
已知黃鈉鐵礬[NaxFey(SO4)m(OH)n]具有沉淀顆粒大、沉淀速率快、容易過濾等特點。某研究小組先將某廢水中Fe2＋氧化為Fe3＋，再加入Na2SO4使其生成黃鈉鐵礬而除去。該小組為測定黃鈉鐵礬的組成，進行了如下實驗：
①稱取4.850 g樣品，加鹽酸完全溶解后，配成100.00 mL溶液A；
②量取25.00 mL溶液A，加入足量的KI，用0.2500 mol·L－1Na2S2O3溶液進行滴定（反應(yīng)為I2＋2Na2S2O3＝2NaI＋Na2S4O6），消耗30.00 mLNa2S2O3溶液至終點。
③另取25.00 mL溶液A，加足量BaCl2溶液充分反應(yīng)后，過濾、洗滌、干燥后得沉淀1.165 g。
（1）該小組不采用生成Fe(OH)3沉淀的方法除去鐵元素，是因為生成的Fe(OH)3 。
（2）用Na2S2O3溶液進行滴定時，使用的指示劑為 ，滴定到終點的顏色變化為 。
（3）通過計算確定黃鈉鐵礬的化學(xué)式（寫出計算過程）。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計算題
將0.1 mol的鎂和鋁的混合物溶于50 mL 4 mol·L-1 H2SO4溶液中，然后再滴加2 mol·L-1的NaOH溶液。請回答下列問題：
（1）若在滴加NaOH溶液的過程中，沉淀質(zhì)量m隨加入NaOH溶液的體積V的變化如圖所示。當(dāng)V1＝80 mL時，計算金屬粉末中鎂的物質(zhì)的量及V2的體積。
（2）若在滴加NaOH溶液的過程中，欲使Mg2＋、Al3＋剛好沉淀完全，計算滴入NaOH溶液的體積。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計算題
將5.0g碳酸鈣放入一定量稀鹽酸中恰好完全反應(yīng)，得到40mL密度為1.32g/mL的溶液。試計算：
（1）生成標準狀況下的二氧化碳氣體多少升？（不考慮CO2在水中的溶解）
（2）所得溶液中氯化鈣的物質(zhì)的量濃度。
（3）所用稀鹽酸的質(zhì)量分數(shù)。
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，448LHCl為20mol，而溶液體積為
，
。
