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【題目】如右圖所示，將SO2通入下列不同溶液中，實驗現象與所得結論不正確的是

	溶液	現象	結論
A	品紅溶液	紅色溶液褪色	SO2有漂白性
B	H2S溶液	產生黃色沉淀	SO2有氧化性
C	酸性KMnO4溶液	紫色溶液褪色	SO2有漂白性
D	滴有酚酞的NaOH溶液	紅色溶液褪色	SO2的水溶液呈酸性

A. A B. B C. C D. D

【答案】C

【解析】

A. SO2可使品紅或某些有機色質褪色，發生的是化合反應，并且生成的無色化合物不穩定，易分解，體現SO2的漂白性，故A不符合題意;
B.SO2與H2S反應生成S單質,該反應中SO2中+4價S元素被還原生成0價的單質S, SO2有氧化性,故B不符合題意;
C.酸性KMnO4溶液能夠氧化SO2,導致溶液褪色, SO2表現了還原性,沒有表現漂白性，故C符合題意;
D. 顯紅色的酚酞，NaOH溶液顯堿性，通入SO2后紅色褪去，NaOH與二氧化硫發生復分解反應，體現其酸性氧化物性質，故D不符合題意；

綜上所述，本題應選C。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】軟錳礦的主要成分為MnO2，還含有MgO、CaO、FeO、Fe2O3、Al2O3等雜質，工業上用軟錳礦制取MnSO4·H2O的流程如下：

已知：① 幾種常見金屬離子形成氫氧化物沉淀時的pH值如下表：

氫氧化物	Fe(OH)2	Fe(OH)3	Al(OH)3	Mn(OH)2	Mg(OH)2
開始沉淀pH	7.0	2.7	3.7	8.1	9.6
完全沉淀pH	9.2	3.2	5.2	10.2	11

② 溫度高于27℃時，MnSO4的溶解度隨溫度的升高而逐漸降低。

（1）已知：25℃、101kpa時，

Mn(s)＋O2(g)＝MnO2(s) △ H＝－520 kJ/mol

S(s)＋O2(g)＝SO2(g) △ H＝－297 kJ/mol

Mn(s)＋S(s)＋2O2(g)＝MnSO4(aq) △ H＝－1065 kJ/mol

“浸出”過程中MnO2轉化為MnSO4的熱化學方程式為___________________________。

（2） “第1步除雜”是為了除去浸出液中的Fe3+、Fe2+、Al3+，加入H2O2溶液的目的是（用離子方程式表示）____________________________________________，需要調節的pH的范圍是_________________；所加的試劑X是_________ (填以下物質序號)。

A、MnO2 B、MnCO3 C、KMnO4 D、NaOH。

請用平衡移動原理分析，加入X能使除去浸出液中Fe3+的原因是：_______________。

（3）根據下表數據，選擇“第2步除雜”所加的物質Y（由一種陽離子和一種陰離子組成），物質Y的化學式____________。

陰離子 Ksp 陽離子	CO32－	F－	OH－
Ca2+	5.0×10－9	1.5×10－10	4.7×10－6
Mg2+	3.8×10－6	7.4×10－11	5.6×10－12
Mn2+	2.2×10－11	5.3×10－3	2.1×10－13

（4）采用“系列操作”中需要“趁熱過濾”，其目的是_______________________________。

（5）以MnSO4溶液為原料，采用電解的方法可制備高純度的MnO2，則電解池陽極的電極反應方程式為___________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列溶液中，溶質的物質的量濃度不是1 mol/L的是(　　)

A. 10 g NaOH固體溶解在水中配成250 mL溶液

B. 將80 g SO3溶于水并配成1 L的溶液

C. 將0.5 mol/L的NaNO3溶液100 mL加熱蒸發掉50 g水的溶液

D. 標況下，將22.4 L氯化氫氣體溶于水配成1 L溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）系統命名法命名下列物質

①________；②________；③________；

（2）C6H5CH2OH的類別是________，所含官能團的電子式為_________。

（3）已知，試劑b的結構簡式為______，b中官能團的名稱是________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關金屬鈉的敘述中，正確的是(　　)

A.金屬鈉和氧氣反應，條件不同，產物不同

B.實驗室中將少量的鈉保存在四氯化碳溶劑中

C.鈉與酸和水都能發生置換反應，生成鹽和氫氣

D.鈉能從硫酸銅溶液中置換出金屬銅

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗事實得出的相應結論不正確的是

選項	事實	結論
A	其他條件相同，Na2S2O3溶液和H2SO4溶液反應，升高溶液的溫度，析出硫沉淀所需時間縮短	當其他條件不變時，升高反應溫度，化學反應速率加快
B	向2.0 mL濃度均為0.1 mol·L－1的KCl、KI混合溶液中滴加1~2滴0.01 mol·L－1AgNO3溶液，振蕩，沉淀呈黃色	Ksp：AgCl＞AgI
C	2NO2(g)N2O4(g)，加壓氣體顏色加深	加壓平衡向著氣體顏色加深的方向移動
D	將MgCl2溶液蒸干后灼燒，得到MgO固體	蒸干的過程中水解生成的HCl揮發，水解進一步促進生成Mg(OH)2，灼燒后產生MgO