Question

有一瓶無色透明溶液，只含Cl^-、CO₃^2-、SO₄^2-、Na⁺、K⁺、Mg²⁺、Cu²⁺離子中的某幾種。經(jīng)實驗：
①取少量原溶液加入足量的Ba(OH)₂溶液產(chǎn)生白色沉淀；
②取少量原溶液中加BaCl₂溶液不產(chǎn)生沉淀；
③取少量原溶液中加AgNO₃溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解。
回答下列問題：
（1）試分析原溶液中一定含有的離子是        ，一定不含有的離子是         ，可能含有的離子是          。
（2）有的同學認為實驗③后面的實驗可以省略，你認為是否正確（填“是”或“否”）   ，說明理由                             。
（3）寫出①中反應的離子方程式                          。

Answer 1

（1）Mg²⁺、Cl^-，CO₃^2-、SO₄^2-、Cu²⁺，Na⁺、K⁺
（2）是   溶液呈電中性，必須同時含有陰、陽離子。
（3）Mg²⁺+2OH^- = Mg(OH)₂↓

解析試題分析：（1）加入足量的Ba(OH)₂溶液產(chǎn)生白色沉淀而加入BaCl₂溶液不產(chǎn)生沉淀，所以沉淀只可能是Mg²⁺，一定不含有CO₃^2-、SO₄^2-。AgNO₃溶液產(chǎn)生白色沉淀則溶液中一定含有Cl^-。因為無色溶液，一定不含有Cu²⁺。（2）因為電荷守恒，所以必須同時含有陰、陽離子。（3）Mg²⁺+2OH^- = Mg(OH)₂↓
考點：離子的鑒定和共存。