工業(yè)上制備純硅反應的熱化學方程式如下：SiCl4(g)＋2H2(g)=Si(s)＋4HCl(g) ΔH＝＋Q kJ·mol－1(Q＞0)，某溫度、壓強下，將一定量的反應物通入密閉容器進行以上的反應(此條件下為可逆反應)，下列敘述正確的是( )
| A．反應過程中，若增大壓強能提高SiCl4的轉化率 |
| B．若反應開始時SiCl4為1 mol，則達到平衡時，吸收熱量為Q kJ |
| C．反應至4 min時，若HCl的濃度為0.12 mol·L－1，則H2的反應速率為0.03 mol·L－1·min－1 |
| D．當反應吸收熱量為0.025 Q kJ時，生成的HCl通入100 mL 1 mol·L－1的NaOH溶液恰好反應 |
科目：高中化學 來源： 題型：單選題
反應4A(s)＋3B(g)=2C(g)＋D(g)，經過2 min，B的濃度減少0.6 mol/L，對此反應速率的表示正確的是( )
A．用A表示的反應速率為0.4 mol/(L·min)
B．分別用B、C、D表示的反應速率的比值為3∶2∶1
C．在2 min末的反應速率，用B表示是：0．3 mol/(L·min)
D．在這2 min內用D表示的化學反應速率為：0．1 mol/(L·min)
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
在一定條件下，將3 mol A和1 mol B兩種氣體混合于固定容積為2 L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：3A(g)＋B(g)
xC(g)＋2D(g)。2 min末該反應達到平衡，生成 0.8 mol D，并測得C的濃度為0.2 mol·L－1，下列判斷正確的是
| A．平衡常數(shù)約為0.3 |
| B．B的轉化率為60% |
| C．A的平均反應速率為0.3 mol/(L·min) |
| D．若混合氣體的密度不變則表明該反應達到平衡狀態(tài) |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
銅鋅原電池(如圖)工作時，下列敘述正確的是( )
| A．正極反應為：Zn―→Zn2＋＋2e－ |
| B．電池反應為：Zn＋Cu2＋=Zn2＋＋Cu |
| C．在外電路中，電子從正極流向負極 |
| D．鹽橋中的K＋移向ZnSO4溶液 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
在容積可變的密閉容器中，2 mol N2和8 mol H2在一定條件下發(fā)生反應，達到平衡時，H2的轉化率為25%，則平衡時氮氣的體積分數(shù)接近于( )
| A．5% | B．10% | C．15% | D．20% |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列說法不正確的是( )
| A．焓變是一個反應能否自發(fā)進行相關的因素，多數(shù)放熱反應能自發(fā)進行 |
| B．自發(fā)進行的反應一定能迅速進行 |
| C．在同一條件下不同物質有不同的熵值，其體系的混亂程度越大，熵值越大 |
| D．一個反應能否自發(fā)進行，可用焓變和熵變共同判斷 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
高溫下，某反應達平衡，平衡常數(shù)K＝
，恒容時，溫度升高，H2濃度減小。下列說法正確的是( )
| A．該反應的焓變?yōu)檎? |
| B．恒溫恒容下，增大壓強，H2濃度一定減小 |
| C．升高溫度，逆反應速率減小 |
D．該反應化學方程式為CO＋H2O CO2＋H2 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
將等質量的兩份鋅粉a、b分別加入過量的稀硫酸,同時向a中加少量的CuSO4溶液,如各圖中產生H2的體積V(L)與時間t(min)的關系,正確的是( )
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列反應中,在高溫下不能自發(fā)進行的是( )
A．CO(g) C(s)+O2(g) |
B．NH4Cl(s) NH3(g)↑+HCl(g)↑ |
| C．(NH4)2CO3(s)NH4HCO3(s)+NH3(g) |
| D．MgCO3(s)MgO(s)+CO2(g) |
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