已知4℃時四種化合物在水中和液氨中的溶解度如下表：
| | AgNO3 | Ba(NO3)2 | AgCl | BaCl2 |
| H2O(液) | 170g | 9.2g | 1.5×10-4g | 33.3g |
| NH3(液) | 86g | 97.2g | 0.8g | 0g |
科目：高中化學 來源： 題型：填空題
A、B、C、D四種可溶性鹽，分別由Na+、Ba2+、Cu2+、Ag+、CO32—、SO42—、Cl—、NO3—中的不同陽離子和陰離子各一種組成。現做以下實驗：
① 將四種鹽各取少量，分別溶于盛有5 mL蒸餾水的四支試管中，只有B鹽溶液呈藍色。
② 分別向4支試管中加入2 mL稀鹽酸，發現A鹽溶液中產生白色沉淀，C鹽溶液中有較多氣泡產生，而D鹽溶液無明顯現象。
根據上述事實，推斷這四種鹽的化學式分別為：
A B C D
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
某溶液可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Al3+和K+。取該溶液100mL，加入過量NaOH溶液，加熱，得到0．02mol氣體，同時產生紅褐色沉淀；將沉淀過濾、洗滌、灼燒，得到1．6g固體；向上述濾液中加入足量BaCl2溶液，得到4．66g不溶于鹽酸的沉淀。
回答下列問題：
（1）原溶液中一定不存在 。
（2）根據實驗和必要的計算確定溶液中一定存在的離子有哪些 （寫出必要的推理及計算過程）。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
某溶液中僅含下表離子中的5種離子(不考慮水的電離及離子的水解)，且各離子的物質的量均為0.1mol。
| 陰離子 | SO42－、NO3－、Cl－ |
| 陽離子 | Fe3＋、Fe2＋、NH4+、Cu2＋、Al3＋ |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
現有失去標簽的CaCl2.、AgNO3、HCl和Na2CO3四瓶溶液。為了確定這四種溶液成分，將他們編號為A、B、C、D后進行化學實驗。實驗記錄如下：
| 實驗順序 | 實驗內容 | 實驗現象 |
| ① | A+B | 無現象 |
| ② | B+D | 有氣體放出 |
| ③ | C+B | 有沉淀生成 |
| ④ | A+D | 有沉淀生成 |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
有一包白色固體，可能含有CaCO3、Na2SO4、KNO3、CuSO4、BaCl2五種物質中的一種或幾種。現進行以下實驗：
①取少量白色固體加到足量的水中，得到白色沉淀，上層清液為無色。
②向上述懸濁液中加入足量的稀硝酸，白色沉淀消失，并有氣泡產生。
③取少量②的溶液滴入硝酸鋇溶液，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，白色沉淀不消失。
根據上述實驗現象判斷：白色固體中一定含有 ，
一定不含有 ， 可能會有 ；
上述實驗中有關反應的離子方程式 。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
在學習了銅元素的性質之后，小明同學做了H2O2與銅的有關探究實驗：
實驗一：將銅絲置于裝有H2O2溶液的試管中，沒有氣體產生；加熱溶液時，觀察到銅絲表面產生大量氣體。
實驗二：將銅絲置于裝有硫酸酸化的H2O2溶液的試管中，溶液迅速變藍。同時產生大量氣體。
請回答下列問題：
（1）上述實驗一（加熱時）、實驗二中銅絲表面均產生了大量氣體，該氣體是 。
（2）寫出在酸性條件下H2O2氧化銅絲的離子方程式： 。
（3）H2O2能發生多種化學反應，等物質的量的H2O2在僅作氧化劑的反應、僅作還原劑的反應和分解反應中轉移的電子數目之比為 。
小明同學設計了以廢銅屑制取硫酸銅的三個方案：
①認為最佳方案是 。
②簡述另兩個方案的不足之處： 。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
現有五種可溶性物質A、B、C、D、E，它們所含的陰、陽離子互不相同，分別含有五種陽離子K+、Fe3+、Cu2+、Ba2+、A13+和五種陰離子Cl-、OH-、NO3-、CO32-、X中的一種。
（1）某同學通過比較分析，認為無須檢驗就可判斷五種物質中肯定有的兩種物質是_____________和__________。
（2）物質C中含有離子X。為了確定X，現將（1）中的兩種物質記為A和B，當C與A的溶液混合時產生藍色沉淀，向該沉淀中滴入足量稀HNO3，沉淀部分溶解，剩余白色固體。則X為__________（填字母）。
A．Br- B．SO42- C．CH3COO- D．HCO3-
（3）將19.2g Cu投入裝有足量D溶液的試管中，Cu不溶解，再滴加稀H2SO4，Cu逐漸溶解，管口附近有紅棕色氣體出現，寫出Cu溶解的離子方程式__________，若要將Cu完全溶解，至少應加入H2SO4的物質的量是_____ __。
（4）若用惰性電極電解C和D的混合溶液，若溶質的物質的量均為0.1 mol，通電后，當在陰極產生氣體1.12L時，陽極產生的氣體體積為___________L。（氣體體積均為標準狀況，且不考慮氣體在水中的溶解）
（5）將E溶液蒸干后并將所得固體灼燒，最終得到的固體成分是（填化學式）__________。
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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
(15分)廢舊堿性鋅錳干電池內部的黑色物質A主要含有MnO2、NH4Cl、ZnCl2，還有少量的FeCl2和炭粉，用A制備高純MnCO3的流程圖如下。
（1）堿性鋅錳干電池的負極材料是 (填化學式)。
（2） 第I步操作得濾渣的成分是 ；第Ⅱ步操作的目的是 。
（3）步驟Ⅲ中制得MnSO4，該反應的化學方程式為 。
（4）第Ⅳ步操作是對濾液a進行深度除雜，除去Zn2+的離子方程式為 。
(已知：Ksp(MnS)=2.5
10-13,Ksp(ZnS)=1.610-24)
（5）已知：MnCO3難溶于水和乙醇，潮濕時易被空氣氧化，l00oC時開始分解；Mn(OH)2開始沉淀時pH為7.7。
第V步系列操作可按以下步驟進行：
操作l：加入試劑X，控制pH<7.7； 操作2：過濾，用少量水洗滌2~3次；
操作3：檢測濾液； 操作4：用少量無水乙醇洗滌2~3次；
操作5：低溫烘干。
①試劑X是 ；
②操作3中，說明SO42-已除干凈的方法是 。
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