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【題目】【化學選修5:有機化學基礎】

有機化合物X、Y、A、B、C、D、E、F、G之間的轉化關系如下圖。

已知以下信息:

X在催化劑作用下可與H2反應生成化合物Y。

化合物F的核磁共振氫譜圖中只有一個吸收峰。

回答下列問題:

(1)X的含氧官能團的名稱是________,X與HCN反應生成A的反應類型是_________。

(2)酯類化合物B的分子式是C15H14O3,其結構簡式是_____________。

(3)X發生銀鏡反應的化學方程式是______________________。

(4)G在NaOH溶液中發生水解反應的化學方程式是__________________。

(5)的同分異構體中:能發生水解反應;能發生銀鏡反應;

能與氯化鐵溶液發生顯色反應;含氧官能團處在對位。滿足上述條件的同分異構體共有________種(不考慮立體異構),寫出核磁共振氫譜圖中有五個吸收峰的同分異構體的結構簡式__________________。

(6)寫出以C2H5OH為原料合成乳酸()的路線(其它試劑任選)。(合成路線常用的表示方式為:AB……目標產物)

【答案】(1)醛基;加成反應;(2)

(3)

(4)

(5)3,

(6)

【解析】

試題分析:根據流程轉化提示,可推斷出X為苯甲醛,X在催化劑作用下可與H2反應生成化合物YY為苯甲醇,B為酯,C為苯甲酸,F的核磁共振氫譜圖中只有一個吸收峰,推斷出F為HCHO;E為對甲基苯酚;

(1)X的含氧官能團為醛基,根據提示①可知,該反應為加成反應;

(2)酯類化合物B的分子式是C15H14O3,根據推斷結果已知Y為苯甲醇,故B的結構簡式是

(3)X為苯甲醛,與銀氨溶液反應生成苯甲酸銨方程式為:

(4)由于在NaOH存在的條件下,生成羧酸鈉和對甲基苯酚鈉,方程式為:

(5)根據提示可知,①能發生水解反應;說明含有酯基;②能發生銀鏡反應;說明該化合物中含有醛基;③能與氯化鐵溶液發生顯色反應;說明含有酚羥基;④含氧官能團處在對位。故其同分異構體可以有3種,同時滿足以上條件,可以是甲酸某酯,故結構簡式為:

(6)結合已知信息可用采用逆推法分析合成路線,因此以乙醇為原料的合成路線圖為

練習冊系列答案
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A.2NaCl(熔融) 2Na+Cl2

B.WO3+3H2 W+3H2O

C.Fe+CuSO4 Cu+FeSO4

D.2Ag2O 4Ag+O2

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A.方案可行,能準確測定溶液中的c(I2)

B.方案可行,可采用淀粉做該滴定反應的指示劑

C.不可行,只能測得溶液中c(I2)c(I3-)之和

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A. 紫色石蕊溶液變紅色,說明SO2呈酸性

B. 品紅溶液褪色,說明SO2具有漂白性

C. 溴水橙色褪去,體現了SO2的還原性

D. 含酚酞的NaOH溶液紅色變淺,表明SO2能夠和NaOH反應

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1V2O5常用作SO2 轉化為SO3的催化劑。SO2 分子中鍵角 120°填“>”、“<”或“=”;SO3分子中S原子的雜化軌道類型為 ;V2O5 溶解在NaOH溶液中,可得到釩酸鈉Na3VO4,該鹽陰離子的立體構型為

2VO2+在酸性條件下可被草酸H2C2O4還原為VO2+,草酸被氧化為CO2該反應用于釩含量的測定。寫出反應的離子方程式

3鈦在元素周期表中的位置為 ,其電子排布式為 用乙醚從TiCl3的飽和溶液中萃取可得TiCl3·6H2O綠色晶體,其配位數為6,將1mol該晶體加入到足量硝酸銀溶液中可得2mol白色沉淀,則該配合物的化學式是

4科學家通過X射線探明,黃鐵礦FeS2的晶體結構與NaCl的晶體結構相似,若在FeS2晶體中陰陽離子間最近距離為a cm,阿伏伽德羅常數為NA。則晶體密度表達式為 g/cm3

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【題目】某化學興趣小組的同學利用下圖所示實驗裝置進行某些氣體的制備、性質等試驗(圖中夾持裝置有省略)。請按要求填空:

I.探究氯氣與氨氣的反應

1為制取干燥氨氣,可將裝置C (填裝置編號)連接;裝置C中的燒瓶內固體宜選用

a.堿石灰 b.氯化鈣 c.五氧化二磷 d.生石灰

2裝置AEE連接可制取純凈、干燥的氯氣,則兩個E裝置內的藥品依次是

3裝置F可用于探究氯氣與氨氣(已知氯氣與 氨氣可發生反應:3Cl2+2NH3=N2+6HCl)的反應。實驗時打開開關13,關閉2,先向燒瓶中通入 ,然后關閉13,打開2,向燒瓶中緩慢通入一定量的另一種氣體。實驗一段時間后燒瓶內出現濃厚的白煙并在容器內壁凝結,請設計一個實驗方案鑒定該固體中的陽離子

.探究某些物質的性質

4利用裝置AE,可設計實驗比較ClBr的還原性強弱,能證明結論的實驗現象是

5若利用裝置AE進行乙烯與溴水反應的實驗,寫出反應的化學方程式

6將裝置BC分別與F相連后,進行H2SSO2反應的實驗。F的燒瓶中發生反應的化學方程式為 F的燒杯所起的作用是

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2)工業上可以通過下列方法制取ClO2,請完成該化學反應方程式:2KClO3SO2=2ClO2__________

3)使Cl2H2O(g)通過灼熱的炭層,生成HClCO2,是放熱反應,當1molCl2參與反應時釋放145kJ的熱量,寫出這個反應的熱化學方程式:___________________

4)自來水廠用ClO2處理后的水中,要求ClO2的濃度在0108mg·L1之間。碘量法可以檢測水中ClO2的濃度,步驟如下:

.取一定體積的水樣,加入一定量的碘化鉀,再用氫氧化鈉溶液調至中性,并加入淀粉溶液,溶液變藍。

加入一定量的Na2S2O3溶液。(已知2S2OI2=S4O2I)

.加硫酸調節水樣pH13

操作時,不同pH環境中粒子種類如下圖所示:

請回答:

操作中反應的離子方程式是______________________

確定操作完全反應的現象是___________________

在操作過程中,溶液又呈藍色,反應的離子方程式是____________________

若水樣的體積為10 L,在操作時消耗了10×103 mol·L1Na2S2O3溶液10 mL,則水樣中ClO2的濃度是________mg·L1

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