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黃銅礦(CuFeS₂)常用于提煉金屬銅。黃銅礦焙燒過程中所發生的反應比較復雜，其中主要反應之一的化學方程式為2CuFeS₂＋O₂=

＋2FeS＋SO₂(已配平)，則下列關于該反應的說法錯誤的是

A．方框中的物質應為Cu₂S

B．該反應的部分產物可用于硫酸工業

C．反應中SO₂既是氧化產物又是還原產物

D．反應中若有1molSO₂生成，則一定有4mol電子發生轉移

試題分析：A根據質量守恒定律可知方框中的物質為硫化亞銅，正確。B因為產生了二氧化硫，所以可用于工業制取硫酸，正確。C硫化合價從CuFeS₂-2→SO₂的+4，化合價升高，失去電子，作還原劑，SO₂是氧化產物；氧元素的化合價從O₂的0，→SO₂的-2，化合價降低，得到電子，作氧化劑，SO₂是還原產物。正確。D在該反應中，若有1molSO₂生成，則有6mol電子發生轉移.錯誤。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

三氟化氮(NF₃)是微電子工業中優良的等離子刻蝕氣體，它在潮濕的環境中能發生反應：3NF₃+5H₂O=2NO+HNO₃+9HF，下列有關該反應的說法正確的是

A．NF₃是氧化劑，H₂O是還原劑	B．HF是還原產物
C．還原劑和氧化劑的物質的量之比是2:1	D．NF₃在潮濕的空氣中泄漏會產生紅棕色氣體

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

已知制取氯氣也可用濃鹽酸與高錳酸鉀為原料，其化學方程式為
2KMnO₄+16HCl(濃)＝2MnCl₂+2KCl+5Cl₂↑+8H₂O。請回答下列問題：
（1）用雙線橋法標出該化學式電子轉移的方向與數目：
2KMnO₄+16HCl(濃)＝2MnCl₂+2KCl+5Cl₂↑+8H₂O。
（2）反應中被還原的元素為           （寫名稱）；標準狀況下當生成112 L氯氣時，反應中轉移的電子數目為           。
（3）若有4 molHCl被氧化，則可生成標準狀況下的氯氣                 L。
（4）若有1.58g高錳酸鉀和100mL10moL/L濃鹽酸充分反應（不考慮鹽酸揮發，忽略溶液體積的前后變化），反應至終點時高錳酸鉀紫色完全褪去，則被氧化的HCl的物質的量
為            mol。將反應后的溶液取出10mL，加入足量的硝酸銀溶液，可得到沉淀的物質的量為           mol。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

汽車安全氣囊是汽車安全性輔助配置之一。汽車劇烈碰撞時，安全氣囊中發生反應：10NaN₃＋2KNO₃==K₂O＋5Na₂O＋16N₂↑，則下列判斷不正確的是

A．NaN₃是還原劑

B．N₂既是氧化產物又是還原產物

C．氧化產物與還原產物物質的量之比為1：15

D．標準狀況下，當有10mol電子轉移時生成358.4L N₂

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

鐵酸鈉（Na₂FeO₄）是水處理過程中使用的一種新型凈水劑，它的氧化性比高錳酸鉀更強，本身在反應中被還原為Fe³⁺離子。制取鐵酸鈉的化學方程式如下：
（1）□Fe（NO₃）₃+□NaOH+□Cl₂===□Na₂FeO₄+□NaNO₃+□NaCl+□H₂O
（2）在上述反應中元素被氧化，當3molCl₂參與反應時，轉移電子的總數為；
（3）鐵酸鈉之所以能凈水，除了能氧化殺菌外，另一個原因是。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一定條件下，RO₃ⁿ^－和I^－可發生如下反應：RO₃ⁿ^－+6I^－+6H⁺=R^－+3I₂+3H₂O，則RO₃ⁿ^－中R元素的化合價為（）

A．+1

B．+3

C．+5

D．+7

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知氧化還原反應：
2Cu(IO₃)₂＋24KI＋12H₂SO₄＝2CuI↓＋13I₂＋12K₂SO₄＋12H₂O
其中1 mol氧化劑在反應中得到的電子為( )

A．10mol

B．11mol

C．12mol

D．13mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述正確的是

A．濃硫酸可干燥H₂、SO₂、NH₃等氣體

B．久置于空氣中的氫氧化鈉溶液，加足量鹽酸時有氣體產生

C．因海水中含有鎂元素，故不需經過化學變化就可以得到鎂單質

D．足量的硫單質與64g銅反應，有2mol電子發生轉移

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

Ⅰ.2011年4月27日某市工商局查獲400克袋裝中老年補鈣營養奶粉1 401包。這種奶粉被鑒定為所含亞硝酸鹽殘留量高出正常值7.8倍，長期食用可能致癌。已知NaNO₂能發生如下反應：2NaNO₂＋4HI===2NO↑＋I₂＋2NaI＋2H₂O。
(1)上述反應中氧化劑是_____，若有0.75 mol的還原劑被氧化，則被還原的氧化劑有_____mol。
(2)根據上述反應，可以用試紙和生活中常見的物質進行實驗，以鑒別NaNO₂和NaCl，可選用的物質有：①自來水；②淀粉碘化鉀試紙；③淀粉；④白糖；⑤食醋；⑥白酒。進行實驗時，必須選用的物質有____________。
(3)某工廠廢切削液中含有2%～5%的NaNO₂，直接排放會造成污染，下列試劑中_____(填序號)能使NaNO₂轉化為不引起二次污染的N₂反應的化學方程式為________________________ (并標出電子轉移的數目和方向)。
①NaCl　②NH₄Cl　③H₂O₂　④濃H₂SO₄
(4)下列離子在溶液中一定能大量共存的是________。　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．NH　Cl^－　OH^－　CO	B．Fe^2＋　NO₃^-　Cl^－　H^＋
C．CH₃COO^－　NH　H^＋　Cl^－	D．CH₃COO^－　Na^＋　Cl^－　SO

Ⅱ.實驗室為監測空氣中汞蒸氣的含量，往往懸掛涂有CuI的濾紙，根據濾紙是否變色或顏色發生變化所用去的時間來判斷空氣中的含汞量，其反應式為
4CuI＋Hg===Cu₂HgI₄＋2Cu。
(1)上述反應產物Cu₂HgI₄中，Cu元素是________價。
(2) CuI可由Cu²^＋與I^－直接反應制得，請配平下列反應的離子方程式：

Cu²^＋＋

I^－===

CuI＋

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