【題目】甲、乙、丙、丁四種物質中，甲、乙、丙均含有相同的某種元素，它們之間具有如下轉化關系：
。下列有關物質的推斷不正確的是
A．若甲為焦炭，則丁可能是O2
B．若甲為SO2，則丁可能是氨水
C．若甲為Fe，則丁可能是鹽酸
D．若甲為NaOH溶液，則丁可能是CO2
黃岡冠軍課課練系列答案
長江作業本同步練習冊系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列關于苯酚的敘述中，正確的是
A．呈弱酸性，使石蕊試液顯淺紅色 B．分子中的13個原子有可能處于同一平面
C．可以和NaHCO3溶液反應產生氣體 D．能與FeCl3溶液反應生成紫色沉淀a
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是
A. 將2 mol NO和2 mol O2混合，充分反應后體系中原子總數為8NA
B. 將100 mL 0.1 mol·L﹣1的FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe(OH)3膠粒0.01NA
C. CO2通過Na2O2使其增重a g時，反應中轉移的電子數為
NA
D. 100 g質量分數為9.8％的H2SO4水溶液中含氧原子數目為0.4NA
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（1）配制500 mL 0.2 mol/LNaOH溶液需要的NaOH質量是多少？
（2）取上述溶液20 mL稀釋成100 mL后其物質的量濃度是多少？
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【題目】（1）高鐵酸鉀
是一種新型、高效、多功能水處理劑。某學習小組設計如下方案制備高鐵酸鉀：
①高鐵酸鉀中鐵元素的化合價為________，據此推測它具有的化學性質是____________。
②其中第一步操作是：在NaClO溶液中加入燒堿固體形成強堿性環境，將研磨過的硝酸鐵少量多次地加入上述溶液中，冰水浴中反應1 h。發生的離子反應為2Fe3＋＋3ClO－＋10OH－===2FeO
＋3Cl－＋5H2O，還原劑是_____________。
③高鐵酸鉀和水發生反應，生成物能吸附雜質凈水，同時還產生氣體，寫出反應的離子方程式：___________________。
（2）某Fe 2(SO4) 3樣品含有少量FeSO4雜質，為了測定該樣品中鐵元素的含量，設計如下實驗：
Ⅰ.稱取樣品m g，加入稀H2SO4，后加水配制成250.00 mL溶液；
Ⅱ.取25.00 mL溶液，先加入
，然后再加過量的氨水，過濾；
Ⅲ.將沉淀用蒸餾水洗滌數次后，烘干；
Ⅳ.灼燒至質量不再減少為止，得到紅棕色固體，冷卻后稱量，質量為n g。
請根據上面操作流程，回答以下問題：
①步驟Ⅰ中稱量使用的儀器是________________，配制用到的儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管，還要補充的玻璃儀器是____________________。
②步驟Ⅱ中過濾用的儀器有濾紙、鐵架臺、鐵圈和燒杯，還要補充的玻璃儀器是_________；加入的主要目的是________________。
③步驟Ⅲ中檢驗該沉淀已經洗滌干凈的操作是________________。
④若要檢驗溶液中的
，則應該加入________________試劑。
⑤計算該樣品中鐵元素的質量分數的表達式是________________。
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【題目】某同學用下圖裝置及藥品進行酸性強弱的實驗，下列說法不正確的是
A. ①和②中發生的反應均為復分解反應
B. 若將實驗中的稀硫酸換成稀鹽酸也能比較三種酸強弱
C. 一段時間后②中有膠凍狀物質生成
D. 該實驗能證明酸性強弱的順序是：硫酸＞碳酸＞硅酸
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【題目】合成尿素的第一步反應在高溫、高壓、超臨界態的二氧化碳與氨反應生成甲胺，在2 L的密閉容器中發生反應：CO2 （g） + 2NH3 （g）
NH4COONH2 （g） ΔH=" -117.2" KJ/mol 。下列措施能提高NH3轉化率的是（ ）
A. 升高溫度 B. 通入過量的CO2
C. 通入過量的NH3 D. 使用高效的催化劑
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【題目】利用廢舊鍍鋅鐵皮制備磁性Fe3O4膠體粒子及副產物ZnO，制備流程圖如下：
已知：Zn及其化合物的性質與Al及其化合物的性質相似。
(1)步驟Ⅰ中所用的試劑是______________。
(2)步驟Ⅲ中反應的離子方程式是_________________。
(3)步驟Ⅴ可選用的試劑是__________（填序號）。
a.NaOH溶液 b.氨水 c.鹽酸
(4)步驟Ⅵ的實驗操作是_________________。
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【題目】四種短周期元素在周期表中的相對位置如下圖所示，其中Z元素原子核外電子總數是其最外層電子數的3倍。
請回答下列問題：
（1）元素Z位于周期表中的位置_____________________。
（2）X、Y、Z三種元素的最高價氧化對應水化物中酸性由強到弱依次為________________（寫化學式）。
（3）X和Y形成一種有毒的二元化合物，其相對分子質量在50~60之間，且其分子式中X的質量分數約為46％，該化合物的分子式為__________，該分子中各原子最外層均滿足8電子穩定結構，其結構式為 ___________.
（4）寫出W的最高價氧化物對應水化物的濃溶液與X在加熱條件下反應的化學方程式_____________，
反應中若轉移12mol電子，消耗的還原劑質量為______g。
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