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【題目】僅依據下表給出的物理量X和Y,其中不能求出物質的物質的量的是

選項

A

B

C

D

X

物質中的粒子數

標準狀況下的氣體摩爾體積

固體的體積

溶液中溶質的物質的量濃度

Y

阿伏加德羅常數

標準狀況下的氣體的體積

固體的密度

溶液體積

【答案】C

【解析】A.已知物質中的粒子數和阿伏加德羅常數,根據n=N/NA能求出物質的量,A項正確;B. 已知標準狀況下的氣體摩爾體積和標準狀況下的氣體的體積,根據公式n=V/Vm可以計算出物質的量,B項正確;C. 已知固體的體積和固體的密度,根據m=ρV可以計算固體的質量,不能求出物質的量,C項錯誤;D.已知溶液中溶質的物質的量濃度和溶液體積,可以根據公式n=cV計算溶質的物質的量,D項正確;答案選C。

練習冊系列答案
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【題目】下列晶體性質的比較中,正確的是(  )
A.熔點:單質硫>磷>晶體硅
B.沸點:NH3>H2O>HF
C.硬度:白磷>冰>二氧化硅
D.熔點:SiI4>SiBr4>SiCl4

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【題目】下列說法錯誤的是(
A.各能級的原子軌道數按s、p、d、f的順序分別為1、3、5、7
B.N原子的軌道表示式: 違反了泡利不相容原理
C.電子排布式(21Sc)1s22s22p63s23p63d3違反了能量最低原理
D.電子排布式(23V)1s22s22p63s23p63d34s2違反了洪特規則

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【題目】下列物質都具有漂白作用,其中漂白原理為化學變化但沒有發生氧化還原反應的物質是(

A. 次氯酸B. 雙氧水C. 二氧化硫D. 活性炭

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【題目】在標準狀況下有:①6.72L CH4 , ②3.01×1023個HCl分子,③13.6g H2S,④0.2mol NH3 . 下列對這四種氣體的描述不正確的是(  )
A.體積 ②>③>①>④
B.密度 ②>③>④>①
C.質量 ②>③>④>①
D.氫原子個數 ①>③>④>②

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】NA表示阿伏伽德羅常數的值,下列敘述正確的是(  )
A.25℃,1.01×105Pa,11.2L Cl2含有的分子數小于0.5NA
B.物質的量濃度為0.5 mol/L的MgCl2溶液中,含有Cl個數為1NA
C.1molFeCl3與沸水反應生成NA個Fe(OH)3膠粒
D.常溫下,23 g NO2含有2NA個氧原子

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】將17.9g Al、Fe、Cu組成的合金溶于足量的NaOH溶液中,產生氣體3.36L(標準狀況).另取等質量的合金溶于過量的稀硝酸中,生成6.72L NO(標準狀況),向反應后的溶液中加入過量的NaOH溶液,得到沉淀的質量為(
A.33.2 g
B.25.4 g
C.22.4 g
D.19.6 g

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列有機物命名正確的是 ( )

A.3,3-二甲基丁烷B.3-甲基-1-戊烯

C.2,3-二甲基戊烯D.3-甲基-2-乙基戊烷

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】用50mL 0.50mol/L鹽酸與50mL 0.55mol/L NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應.通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱.回答下列問題:

(1)從實驗裝置上看,圖中尚缺少的一種玻璃用品是
(2)燒杯間填滿碎紙條的作用是
(3)大燒杯上如不蓋硬紙板,求得的中和熱數值(填“偏大、偏小、無影響”)
(4)如果用60mL 0.50mol/L鹽酸與50mL 0.55mol/L NaOH溶液進行反應,與上述實驗相比,所放出的熱量(填“相等、不相等”),所求中和熱(填“相等、不相等”),簡述理由
(5)用相同濃度和體積的氨水(NH3H2O)代替NaOH溶液進行上述實驗,測得的中和熱的數值會;(填“偏大”、“偏小”、“無影響”).

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同步練習冊答案
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