Question

標準狀況下1.68L氣態烴在足量氧氣中完全燃燒．若將產物通入足量澄清石灰水，得到的白色沉淀質量為15.0g；若用足量堿石灰吸收燃燒產物，增重9.3g．
（1）計算燃燒產物中水的質量．

 

（2）通過計算推斷氣態烴的分子式．

 

．

Answer 1

分析：（1）白色沉淀15g為碳酸鈣的質量，根據n=

m

M

計算碳酸鈣的物質的量，根據碳原子守恒計算n（CO₂），根據m=nM計算二氧化碳的質量，堿石灰增重9.3g為燃燒生成的二氧化碳與水，據此計算生成水的質量；
（2）根據n=

V

Vm

計算該氣態烴的物質的量，根據n=

m

M

計算水的物質的量，結合（1）中計算n（CO₂），利用原子守恒計算該氣態烴的分子式．

解答：解：（1）白色沉淀15g為碳酸鈣的質量，故碳酸鈣的物質的量=

15g

100g/mol

=0.15mol，n（CO₂）=n（CaCO₃）=0.15mol，m（CO₂）=0.15mol×44g/mol=6.6g，堿石灰增重9.3g為燃燒生成的二氧化碳與水，故m（H₂O）=9.3g-6.6g=2.7g，
故答案為：2.7g；
（2）n（CO₂）=0.15mol，則n（C）=0.15mol；
n（H₂O）=

2.7g

18g/mol

=0.15mol，則n（H）=n（H₂O）×2=0.3mol，
1.68L該氣態烴的物質的量=

1.68L

22.4L/mol

=0.075mol，
故該烴中N（C）=

0.15mol

0.075mol

=2、N（H）=

0.3mol

0.075mol

=4，
所以該氣體的分子式是C₂H₄，
故答案為：C₂H₄．

點評：本題考查有機物分子式的確定，難度不大，注意掌握燃燒法利用守恒思想確定有機物分子組成方法，側重對學生思維能力的考查．