Question

【題目】A、D、E、W是中學常見的四種元素，原子序數依次增大，A的原子最外層電子數是次外層的2倍，D的氧化物屬于兩性氧化物，D、E位于同周期，A、D、E的原子最外層電子數之和為14，W是人體必需的微量元素，缺乏W會導致貧血癥狀。

（1）W在元素周期表中的位置是___。A與E組成的化合物是常用的溶劑，寫出其電子式___。

（2）下列事實能用元素周期表相應規律解釋的是（填字母序號）___。

a．D的最高價氧化物對應水化物的堿性弱于Mg(OH)2

b．E的氣態氫化物的穩定性小于HF

c．A的單質能與二氧化硅高溫下制得粗品硅單質

（3）WE3的溶液可用于刻蝕銅制的印刷電路板，反應的離子方程式為____。

（4）①工業上用電解法制備D的單質，反應的化學方程式為___。

②家用“管道通”的有效成分是燒堿和D的單質，使用時需加入一定量的水，此時發生反應的化學方程式為____。

（5）W的單質可用于處理酸性廢水中的NO3－，使其轉換為NH4+，同時生成有磁性的W的氧化物X，再進行后續處理，上述反應的離子方程式為__。上述W的氧化物X能與D的單質反應，寫出該反應的化學方程式為__。

Answer 1

【答案】第四周期，第VⅢ族 ab 2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ 2Al2O3(熔融)4A1+3O2↑ 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ 3Fe+NO3-+2H++H2O=Fe3O4+NH4+ 8Al+3Fe3O44Al2O3+9Fe

【解析】

A、D、E、W是中學常見的四種元素，原子序數依次增大，A的原子最外層電子數是次外層的2倍，A為C元素；D的氧化物屬于兩性氧化物，D為Al元素；D、E位于同周期，A、D、E的原子最外層電子數之和為14，則E的最外層電子數=14-4-3=7，E為Cl元素；W是人體必需的微量元素，缺乏W會導致貧血癥狀，W為Fe元素，據此分析解答。

根據上述分析，A為C元素，D為Al元素，E為Cl元素，W為Fe元素。

(1)W為Fe元素，在元素周期表中位于第四周期，第VⅢ族；A為C元素，E為Cl元素，組成的化合物是常用的溶劑為四氯化碳，電子式為，故答案為：第四周期，第VⅢ族；；

(2)a．同周期元素，從左到右，金屬性依次減弱，鋁在鎂的右邊，所以金屬性弱于鎂，所以氫氧化鋁的堿性弱于Mg(OH)2，故a選；b．同主族元素，從上到下，非金屬性依次減弱，所以F的非金屬性強于Cl，則氫化物穩定性HCl小于HF，故b選；c．高溫下，碳能與二氧化硅高溫下制得粗品硅單質，是因為生成的CO是氣體，沸點遠低于二氧化硅，不能用元素周期律解釋，故c不選；故答案為：ab；

(3)FeCl3的溶液可用于刻蝕銅制的印刷電路板，是因為鐵離子能夠氧化銅生成銅離子，反應的離子方程式為2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，故答案為：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；

(4)①工業上用電解氧化鋁的方法制備鋁，方程式：2Al2O3(熔融)4Al+3O2↑；故答案為：2Al2O3(熔融)4Al+3O2↑；

②鋁與氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，生成的氫氣可以有效的疏通管道，反應的化學方程式：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，故答案為：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；

(5)酸性環境下硝酸根離子具有強的氧化性，能夠氧化鐵生成四氧化三鐵，反應的離子方程式：3Fe+NO3-+2H++H2O=Fe3O4+NH4+；鋁與四氧化三鐵反應生成氧化鋁和鐵，方程式：8Al+3Fe3O44Al2O3+9Fe，故答案為：3Fe+NO3-+2H++H2O=Fe3O4+NH4+；8Al+3Fe3O44Al2O3+9Fe。