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【題目】下列物質中在一定條件下能夠導電，但不屬于電解質的是

A. 石墨 B. KNO3 C. H2SO4 D. 蔗糖

【答案】A

【解析】

電解質、非電解質均是化合物，電解質是一定條件下本身電離而導電的化合物；導電的物質不一定是電解質，以此分析解決此題。

A項，石墨能導電，屬于單質，既不是電解質又不是非電解質；

B項，KNO3屬于鹽，在水溶液里、熔融時都能導電，屬于電解質；

C項，H2SO4屬于酸，在水溶液里電離產生氫離子和硫酸根離子能導電，屬于電解質；

D項，蔗糖屬于非電解質，不導電。

綜上所述，符合題意的選項為A。

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農業生產、生活中有著重要作用。回答下列問題：

（1）肼（N2H4）是一種良好的火箭燃料，拉希格法是制備肼的傳統方法，該方法是在5℃條件下，NaClO與NH3反應生成NH2Cl與NaOH，然后在140℃左右的條件下，將上述反應后混合物與氨混合，反應生成肼。上述兩步反應中，氧化產物是______________（寫化學式）。

（2）機動車尾氣已成為城市大氣的主要污染源，機動車尾氣中的主要有害物質為氮的氧化物。目前科技工作者正在探索用甲烷等燃料氣體將氮氧化物還原為N2和水，涉及到的反應有：

CH4(g)+4NO2(g)4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH1=574 kJ·mol1

CH4(g)+2NO2(g)CO2(g)+2H2O(g)+N2(g) ΔH2=867 kJ·mol1

寫出CH4還原NO生成N2的熱化學方程式：____________________________。

（3）變質的蔬菜類食物中含有亞硝酸鹽，一定溫度下，形成該鹽的亞硝酸（HNO2）的電離常數Ka=4.0×104。在20 mL 0.01 mol·L1的亞硝酸中逐滴滴加0.01 mol·L1的NaOH溶液，測得混合液的pH變化如圖，則圖中a點的值為______，b點溶液呈酸性，其原因是__________________，d點溶液呈堿性，原因是______________________________。（已知lg2≈0.3）

（4）工業合成氨的反應原理為：N2(g)+ 3H2 (g)2NH3(g) ΔH=a kJ·mol1。保持反應體系的容積不變，在其中加入一定量的H2和N2，體系中各物質濃度隨時間變化如圖所示：

①若上述反應體系的容積為2 L，則0~20 min時間內，ν(H2)= ______________，該過程中放出的熱量為94.4 kJ，則a=______________。

②25 min時將NH3從反應體系中完全分離出去，45 min時改變溫度，在原圖中畫出25 min~60 min的NH3濃度變化曲線。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用下圖所示裝置不能達到有關實驗目的是

A. 用甲圖裝置證明密度ρ(煤油)＜ρ(鈉)＜ρ(水)

B. 用乙圖裝置制備Fe(OH)2

C. 用丙圖裝置制取金屬錳

D. 用丁圖裝置比較NaHCO3和Na2CO3的熱穩定性

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關金屬及其合金的說法不正確的是（）

A. 目前我國流通的硬幣是由合金材料制造的

B. 所有合金材料那具有較強的抗腐蝕能力

C. 鎂在空氣中燃燒發出耀眼的白光，可用于制作照明彈

D. 日用鋁制品表面覆蓋著氧化膜，對內部金屬起保護作用

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下某溶液中由水電離產生的[H+]=1×10－5mol·L－1，則下列敘述正確的是

A. 一定是堿溶液

B. 一定是酸溶液

C. 由水電離出的[OH－]=1×10－9mol·L－1

D. pH值可能為9也可能為5

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】釩是一種熔點很高的金屬，具有良好的可塑性和低溫抗腐蝕性，有延展性、硬度大，無磁性。廣泛應用于鋼鐵、航空航天、能源、化工等領域。中鋁集團 (平果鋁業公司）目前使用一種新型工藝，以便從鋁業生成的固體廢料——赤泥中提取金屬釩，具體工藝流程圖如下：

已知:

I.釩有多種價態，其中+5價最穩定。釩在溶液中主要以VO2+和VO3-的形式存在，存在平衡

VO2++H2OVO3-+2H+。

Ⅱ.部分含釩物質在水中的溶解性如下表所示：

物質	V2O5	NH4VO3	(VO2)2SO4
溶解性	難溶	難溶	易溶

Ⅲ.部分離子的沉淀pH值:

	Cu2+	Fe2+	Fe3+
開始沉淀pH值	5.2	7.6	2.7
完全沉淀pH值	6.4	9.6	3.7

請回答下列問題：

（1）堿浸步驟中最好選用。

A．NaOH溶液 B．氨水 C．純堿溶液

（2）寫出濾液1與足量二氧化碳反應的離子方程式。

（3）磁選步驟得到的磁性產品為。

（4）溶液1到溶液2的過程中，調節pH值至8有兩個目的，一是除去銅離子，二是使。

（5）濾渣3的主要成分為，工業上常用鋁熱反應法由V2O5冶煉金屬釩，請寫出反應的化學方程式。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表是3種物質的溶解度（20℃），下列說法中不正確的是

物質	MgCl2	Mg（OH）2	MgCO3
溶解度（g/100g）	74	0.00084	0.01

A. 將表中三種物質與水混合，加熱、灼燒，最終的固體產物相同

B. 除去粗鹽中含有的MgCl2雜質，最佳除雜試劑為NaOH溶液

C. 已知MgCO3的Ksp=6.82×10－6mol2/L2，則所有含有固體MgCO3的溶液中，都有c（Mg2+）=c（CO32－），且c（Mg2+）×c（CO32－）=6.82×10－6mol2/L2

D. 用石灰水處理含有Mg2+和HCO3－的硬水，發生的離子反應方程式為：

Mg2++2HCO3－+2Ca2++4OH－===2CaCO3↓+Mg（OH）2↓+2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】砷化鎵（GaAs）是優良的半導體材料，可用于制作微型激光器或太陽能電池的材料等。回答下列問題：

（1）寫出基態As原子的核外電子排布式_________________________。

（2）根據元素周期律，原子半徑Ga________As，第一電離能Ga________As。（填“＞”或“＜”）

（3）AsCl3分子的立體構型為______________，其中As的雜化軌道類型為__________。

（4）GaF3的熔點高于1000℃，GaCl3的熔點為77.9℃，其原因是_____________________。

（5）GaAs的熔點為1238℃，密度為ρg·cm-3，其晶胞結構如圖所示。該晶體的類型為________,Ga與As以________鍵鍵合。Ga和As的摩爾質量分別為MGag·mol-1和MAsg·mol-1，原子半徑分別為rGapm和rAspm，阿伏伽德羅常數值為NA，則GaAs晶胞中原子的體積占晶胞體積的百分率為_____________。（已知：晶胞內As原子之間彼此不相切）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在制作印刷電路板的過程中常利用FeCl3溶液與Cu反應，其反應方程式為：

2FeCl3＋Cu2FeCl2＋CuCl2。現向FeCl3溶液中加入a g Cu粉，完全溶解后，再加入b g Fe粉，充分反應后尚有c g殘余固體。若c＜a，則下列說法正確的是

A. 殘余固體全部是Cu

B. 殘余固體可能為Fe和Cu的混合物

C. 最后得到的溶液可能含有Fe3＋

D. 殘余固體是Fe，溶液中一定不含Cu2＋

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