【題目】以NaBH4和H2O2作原料的燃料電池，可用作空軍通信衛星。電池負極材料采用Pt/C，正極材料采用MnO2，其工作原理如下圖所示。下列說法錯誤的是
A. 電池放電時Na+從a極區移向b極區
B. 電極b采用Pt/C，該極溶液的pH增大
C. 該電池a極的反應為BH4-+8OH--8e-===BO2-+6H2O
D. 電池總反應：BH4- + 4H2O2 === BO2- + 6H2O
天天向上一本好卷系列答案
小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知25 ℃時，Ka(HF)＝6.0×10－4，Ksp(MgF2)＝5.0×10－11。現向1 L 0.2 mol·L－1 HF溶液中加入 1 L 0.2 mol·L－1 MgCl2溶液。下列說法中正確的是( )
A. 25 ℃時，0.1 mol·L－1 HF溶液中pH＝1
B. 0.2 mol·L－1 MgCl2溶液中離子濃度關系為2c(Mg2＋)＝c(Cl－)＞c(H＋)＝c(OH－)
C. 2HF(aq)＋Mg2＋(aq)
MgF2(s)＋2H＋(aq)，該反應的平衡常數K＝1.2×107
D. 該反應體系中有MgF2沉淀生成
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【題目】利用如圖所示裝置模擬電解原理在工業生產上的應用。下列說法正確的是( )
A. 氯堿工業中，X電極上反應式是4OH－－4e－===2H2O＋O2↑
B. 電解精煉銅時，Y是粗銅
C. 在鐵片上鍍銅時，X是純銅
D. 制取金屬鋁時，Z是氯化鋁溶液
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【題目】X、Y、W、Q 四種元素在元素周期表中的位置如下，下列敘述錯誤的是
A. Y 的氫化物沸點高于 Q 的氫化物沸點
B. 最高正價與最低負價之和為 0 的元素只有 W
C. 原子半徑順序為：r(W) ＞ r(Q) ＞ r(Y) ＞ r(X)
D. X、Y、Q 三元素形成的分子中，原子最外層電子數之和最大為 32
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【題目】某溫度下，向[H＋]＝1×10－6 mol·L－1的蒸餾水中加入NaHSO4晶體，保持溫度不變，測得溶液中[H＋]＝1×10－3mol·L－1。下列對該溶液的敘述不正確的是（ ）
A. 該溫度高于25 ℃
B. 所得溶液中，由水電離出來的H＋的濃度為1×10－11mol·L－1
C. 加入NaHSO4晶體抑制水的電離
D. 該溫度下，此NaHSO4溶液與某pH＝11的Ba(OH)2溶液混合后溶液呈中性，則消耗的NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液的體積比為100：1
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【題目】草酸(乙二酸)存在于自然界的植物中，草酸的鈉鹽和鉀鹽易溶于水，而其鈣鹽難溶于水。草酸晶體(H2C2O4·2H2O)無色，熔點為101℃，易溶于水，受熱易脫水、升華，175℃時分解。
Ⅰ.用硝酸氧化法制備草酸晶體并測定其純度，制備裝置如圖所示(加熱、固定等裝置略去)。
實驗步驟如下
①糖化：先將淀粉水解為葡萄糖；
②氧化：在淀粉水解液中加入混酸(質量之比為3：2的65%HNO3與98%HSO4的混合物)，在55~60℃下水浴加熱發生反應；
③結晶、蒸發、干燥：反應后溶液經冷卻、減壓過濾，即得草酸晶體粗產品。
（1）裝混酸的儀器名稱為________；步驟②中,水浴加熱的優點為__________。
（2）“②氧化”時發生的主要反應如下，完成下列化學方程式：
___C6H12O6+___HNO3 
___H2C2O4+9NO2↑+3NO↑+ ______
（3）稱取mg草酸晶體粗產品，配成100mL溶液。取20.00mL于錐形瓶中，用amoL·L-1KMnO4標準液標定，只發生
5H2C2O4+2MnO4-+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O反應，消耗KMnO4標準液體積為VmL，則所得草酸晶體(H2C2O4·2H2O)的純度為___________。
Ⅱ.證明草酸晶體分解得到的產物
（4）甲同學選擇下述裝置驗證產物CO2，裝置B的主要作用是__________。
（5）乙同學認為草酸晶體分解的產物中除了CO2、H2O應該還有CO，為進行驗證，選用甲同學實驗中的裝置A、B和如圖所示的部分裝置（可以重復選用）進行實驗。
①乙同學的實驗裝置中，依次連接的合理順序為A、B、_____________。其中裝置H反應管中盛有的物質是________________________。
②能證明草酸晶體分解產物中有CO的現象是_____________________。
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【題目】銅及其化合物在工業生產及生活中用途非常廣泛。回答下列問題：
（1）基態銅原子價電子排布式為____________；第二電離能I(Cu)________I (Zn)（填“＞”或“＜”）。
（2）四氟硼酸四(乙腈)合銅(Ⅰ)配合物是有機合成中常見催化劑，其化學式為[Cu (CH3CN) 4]BF4。
①該配合物中陰離子的空間構型為_____________，與其互為等電子體的分子或離子是______________（各舉1例）。
②配體分子中與Cu(I) 形成配位鍵的原子為____________；配體CH3CN 中的碳原子雜化方式是______。
（3）已知Cu2O 熔點為1235 ℃，K2O 熔點為770℃，Cu2O 屬于____晶體，前者熔點較高，其原因是_______________________________________。
（4）Cu3N 的晶胞（立方）結構如下圖所示：
①距離最近的兩個Cu+間的距離為________nm；
②Cu3N 晶體的密度為_____________ g·cm-3（列出計算式，不必計算出結果）。
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【題目】下列離子方程式中書寫正確的是( )
A. 金屬鈉與水反應:Na +2H2O
Na++2OH-+H2↑
B. 用氫氧化鋇溶液中和硫酸溶液:Ba2++OH-+H++SO42-H2O+BaSO4↓
C. 氯化鋁溶液中加入過量的氨水:Al3++ 4NH3·H2O AlO2- + 4NH4++ 2H2O
D. 在澄清石灰水中通入過量的CO2:OH-+CO2HCO3-
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【題目】一個體重50 kg的健康人含鐵元素2 g，這2 g鐵元素以Fe2+和Fe3+的形式存在。Fe2+易被吸收，所以給貧血者補充鐵時，應補充含Fe2+的亞鐵鹽（如FeSO4）。服用維生素C可使食物中的Fe3+轉化成Fe2+，有利于人體對鐵的吸收。
(1)人體中經常進行Fe2+與Fe3+的轉化，可表示為Fe2+
Fe3+。在過程A中，Fe2+作________劑，過程B中，Fe3+被__________。
(2)“服用維生素C可使食物中的Fe3+轉化為Fe2+”這句話指出，維生素C在這個反應中作_____劑，具____性。
(3)已知下列反應在一定條件下發生：
在以上的反應中，Fe2+實際上起著 ______________的作用。
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