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(8分)欲配制100mL 0.2mol/L的NaOH溶液，回答下列問題：
(1) (2分)根據計算，所需的NaOH的質量為，NaOH固體應放在中稱量。(2) (3分)以下是實驗操作步

驟，請排出正確的操作順序：
①稱取所需質量的NaOH
②將溶液轉移到容量瓶內
③用蒸餾水洗滌燒杯2～3次，將洗滌液全部移入容量瓶中，搖勻
④改用膠頭滴管，小心滴入蒸餾水至刻度
⑤仔細地把蒸餾水注入容量瓶中，直到液面接近刻度線1cm～2cm處
⑥塞上瓶塞。反復搖勻
⑦將稱取的NaOH置于燒杯內，加適量蒸餾水，攪拌溶解后冷卻
正確的操作順序是：
(3) (3分)下列操作會使所配溶液濃度偏低的是 (填選項代號)

A．NaOH放在紙上稱量，且出現潮解現象

B．配制前容量瓶內已有少量蒸餾水

C．定容時仰視

D．NaOH溶液未經冷卻就轉移到容量瓶中去

E．轉移溶液時部分溶液濺出容量瓶外

(1)（2分）0.8g ，小燒杯。(2)（3分）①⑦②③⑤④⑥(3) (3分) ACE

略

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（12分）某同學進行實驗研究時，欲配制1．0 mol·L^－¹ Ba（OH）₂溶液，但只找到在空氣中暴露已久的Ba（OH）₂·8H₂O試劑（化學式量：315）。在室溫下配制溶液時發現所取試劑在水中僅部分溶解，燒杯中存在大量未溶物。為探究其原因，該同學查得Ba（OH）₂·8H₂O在283 K、293 K和303 K時的溶解度（g/100 g H₂O）分別為2．5、3．9和5．6。
（1）假設試劑由大量Ba（OH）₂·8H₂O和少量BaCO₃組成。設計實驗方案，進行成分檢驗。寫出實驗步驟、預期現象和結論。（不考慮結晶水的檢驗；室溫時BaCO₃飽和溶液的pH＝9．6）
限選試劑及儀器：稀鹽酸、稀硫酸、NaOH溶液、澄清石灰水、pH計、燒杯、試管、帶塞導氣管、滴管

實驗步驟	預期現象和結論
步驟1：取適量試劑于潔凈燒杯中，加入足量蒸餾水，充分攪拌，靜置，過濾，得濾液和沉淀。
步驟2：取適量濾液于試管中，滴加稀硫酸。
步驟3：取適量步驟1中的沉淀于試管中，________。
步驟4：

（2）將試劑初步提純后，準確測定其中Ba（OH）₂·8H₂O的含量。實驗如下：
①配制250 mL約0．1 mol·L^－¹ Ba（OH）₂溶液：準確稱取w克試樣，置于燒杯中，加適量蒸餾水，_______

_，將溶液轉入________中，洗滌，定容，搖勻。
②滴定：準確量取25．00 mL所配Ba（OH）₂溶液于錐形瓶中，滴加指示劑，將______（填“0．020”、“0．05”、“0．1980”或“1．5”）mol·L^－¹鹽酸裝入50 mL酸式滴定管，滴定至終點，記錄數據。重復滴定2次。平均消耗鹽酸V mL。
③計算Ba（OH）₂·8H₂O的質量分數＝________（只列出算式，不做運算）。
（3）室溫下，_______（

填“能”或“不能”）配制1．0 mol·L^－¹ Ba（OH）₂溶液。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

(14分)某氯化鐵樣品含有少量FeCl₂雜質。現要測定其中鐵元素的質量分數，實驗按以下步驟進行：

　請根據上面流程，回答以下問題：
(1)操作I 所用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、量筒外，還必須有 (填自選儀器名稱)，操作II 必須用到的儀器是 (從以下選項中選擇，填編號)。

A．50mL燒杯

B．50mL量筒

C．25mL堿式滴定管

D．25mL酸式滴定管

(2)加入試劑①和②后發生反應的離子反應方程式為：
(3)將沉淀物加熱，并置于干燥器中冷卻至室溫，用天平稱量其質量為b₁g，再次加熱并冷卻至室溫稱量其質量為b₂g，若b₁－b₂="0.3" g，則接下來還應進行的操作是____________。
(4) 若坩堝質量是W₁g，坩堝與加熱后固體總質量是W₂g，則樣品中鐵元素的質量分數是：。
(5) 有同學認為：上述流程中若不加入氯水，其它步驟不變，仍可達到目的。他的理由是：
(用化學方程式表示)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列實驗裝置正確且能達到相應的實驗目的的是

A．制取SO₂并檢驗SO₂的漂白性	B．測定鹽酸濃度檢驗
C．從食鹽水中提取NaCl	D．合成氨并氨的生成

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

要除掉粗鹽中含有的氯化鎂、硫酸鎂等雜質。現設計一個除雜質的方案，把鹽溶于水，過濾成澄清溶液，再進行下列各步驟的處理：①加入氯化鋇溶液至沉淀完全；②用鹽酸調節pH至溶液呈微酸性；③加入NaOH溶液至沉淀完全；④過濾沉淀；⑤加入碳酸鈉溶液至沉淀完全；

⑥蒸發濃縮使NaCl晶體析出。對上述各處理步驟的順序安排合理的是　　

A．①②③④⑤⑥　　

B．③①⑤④②⑥　　

C．②①③④⑤⑥

D．②③⑤④①⑥

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）某同學用10 mol·L^－1的濃鹽酸配制250mL 1 mol·L^－1的稀鹽酸，并進行有關實驗。請回答下列問題：
⑴ 需要量取濃鹽酸________ mL。
⑵配制該稀鹽酸時使用的儀器有______mL量筒（量筒可供選擇的規格有10mL.,30mL,50mL,100mL）、燒杯、玻璃棒，還必須用到的玻璃儀器有______________、______________。
⑶定容時應在______________處改用______________（實驗儀器）滴加至。
⑷ 取所配制的稀鹽酸100mL，與一定質量的鋅充分反應，鋅全部溶解,生成的氣體在標準狀況下的體積為0.896L，則參加反應的鋅的質量為________ 克，設反應后溶液的體積仍為100mL,則反應后溶液中的氫離子的物質的量濃度為______________

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在只用水和若干試管的條件下，下列各組物質中無法鑒別的是（）

A．硝基苯、苯、乙醇三種液體

B．硫酸

鈉、硝酸鉀、氯化鋇三種固體

C．硫磺、過氧化鈉、氯化鈣三種固體

D．氯化鋁、偏鋁酸鈉、燒堿三種固體

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（14分）用98%的濃H₂SO₄（ρ=1.84g/cm³）配制240mL0.5mol/L的稀H₂SO₄，請按要求填空：
（1）所用濃H₂SO₄的物質的量濃度為              ，配制時所需濃硫酸的體積為      mL。（均保留一位小數）
（2）實驗中需要用到的定量儀器有                                           。
（3）若實驗中出現下列現象對所配溶液的濃度有什么影響？（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）
①濃硫酸溶解后未冷至室溫即進行轉移、定容。（                 ）
②定容時俯視刻度線。（                  ）
（4）若定容時液面高于刻度線應采取的措施是               。
（5）若實驗操作全部無誤，最后所得的溶液應存放在試劑瓶中，并貼上標簽，請你幫助把標簽上的內容寫一下（如右圖）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在某澄清，透明的淺黃色溶液中，可能含有下列八種離子：氫離子，銨根離子，鐵離子，鋇離子，鋁離子，硫酸根離子，碳酸氫根離子，硫離子，在驗證方案設計時初步分析其溶液中最多可含離子（只從這8種離子中選擇）有

A．4種

B．5種

C．6種

D．7種

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