Question

研究發(fā)現(xiàn)，可以用石墨作陽(yáng)極、鈦網(wǎng)作陰極、熔融CaF₂—CaO作電解質(zhì)，利用下圖所示裝置獲得金屬鈣，并以鈣為還原劑，還原二氧化鈦制備金屬鈦。下列敘述正確的是

A．該電池工作過(guò)程中O2－向陰極移動(dòng)

B．陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為C＋2O2－－4e－===CO2↑

C．若用鉛蓄電池作該裝置的供電電源，“－”接線(xiàn)柱應(yīng)連接PbO2電極

D．在制備金屬鈦前后，整套裝置中CaO的總量減少

Answer 1

B

試題分析：A項(xiàng)：陰離子向陽(yáng)極移動(dòng)，故錯(cuò)；C項(xiàng)：“－”應(yīng)與負(fù)極Pb點(diǎn)擊相連，故錯(cuò)；D項(xiàng)：CaO在反應(yīng)前后總量是不變的，故錯(cuò)。故選B。
點(diǎn)評(píng)：本題考查的是電解原理的知識(shí)，電解生成物規(guī)律
十六字要訣：
陰得陽(yáng)失 ：電解時(shí)，陰極得電子， 發(fā)生還原反應(yīng)，陽(yáng)極失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)；
陰精陽(yáng)粗 ：精煉銅過(guò)程中,陰極使用精銅，陽(yáng)極使用粗銅，最后陽(yáng)極逐漸溶解，且產(chǎn)生陽(yáng)極泥；
陰堿陽(yáng)酸 ：在電解反應(yīng)之后，不活潑金屬的含氧酸鹽會(huì)在陽(yáng)極處生成酸，而活潑金屬的無(wú)氧酸鹽會(huì)在陰極處生成堿；
陰固陽(yáng)氣 ：電解反應(yīng)之后，陰極產(chǎn)生固體及還原性氣體，而陽(yáng)極則生成氧化性強(qiáng)的氣體。