【題目】用98﹪濃硫酸配制200 mL 0. 5mol.L-1的硫酸溶液，一定需要使用的玻璃儀器是
①玻璃棒 ②燒杯 ③燒瓶 ④量筒 ⑤容量瓶
A·①②③ B．①②④⑤ C·②③⑤ D．③④⑤
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【題目】下列實驗操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒用作引流的是
①過濾②蒸發③溶解④向容量瓶轉移液體．
A. ①和② B. ①和③ C. ③和④ D. ①和④
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【題目】標況下將448L氯化氫溶于1L水（純水的密度為1.0g/cm3），所得溶液密度1.1g/cm3 ， 溶液中氯化氫的濃度為（ ）
A.11.7mol/L
B.12.7mol/L
C.13.7mol/L
D.14.7mol/L
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【題目】Ⅰ.碘化亞銅(Cu2I2)是一種不溶于水也不溶于酸的白色固體，用途很廣泛。完成下列填空：
（1）碘化鉀溶液中滴加適量硫酸銅溶液，就能得到碘化亞銅。寫出該反應的化學方程式： _________。
（2）往上述反應后溶液中加入淀粉，溶液變藍，再滴加亞硫酸溶液，藍色又褪去。寫出KI、Cu2I2、H2SO3的還原性由強到弱的順序是______________。
（3）碘化亞銅能用于檢測空氣中的汞蒸氣，其反應為2Cu2I2＋Hg===Cu2HgI4(玫瑰紅)＋ 2Cu，產物Cu2HgI4中Cu元素顯_______價，當有1 mol Cu2I2參與反應時，轉移電子數目______。
Ⅱ、過氧化鈣可以用于改善地表水質，為測定過氧化鈣產品中CaO2的含量，進行如下的實驗步驟：
第一步：準確稱取a g產品于有塞錐形瓶中，加入適量蒸餾水和過量的b g KI晶體，再滴入少量2 mol·L－1的H2SO4溶液，充分反應。
第二步：向上述錐形瓶中加入幾滴淀粉溶液。
第三步：逐滴加入濃度為c mol·L－1的Na2S2O3溶液至反應完全，消耗Na2S2O3溶液V mL。
（已知：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-）
（4）第一步發生反應的化學方程式為______________________________；
（5）樣品中CaO2的質量分數為____________(用字母表示)。
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【題目】298K時，已知反應N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=﹣92.3kJmol﹣1 ， 平衡常數K=4．下列說法正確的是（ ）
A.使用催化劑會使K變化但△H不變
B.使用催化劑會使△H增大，但K不變
C.使用催化劑和提高溫度均可增大H2的轉化率
D.在一密閉容器中，投入濃度均為1molL﹣1的 N2、H2、NH3 ， 平衡前v（正）＞v（逆）
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【題目】以下說法正確的是
A. 還原劑中必定有一種元素被氧化
B. 在氧化還原反應中，失去電子的元素化合價降低
C. 物質中某元素失去電子，則此物質是氧化劑
D. 物質所含元素化合價升高的反應叫還原反應
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【題目】298K時，已知反應N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=﹣92.3kJmol﹣1 ， 平衡常數K=4．下列說法正確的是（ ）
A.使用催化劑會使K變化但△H不變
B.使用催化劑會使△H增大，但K不變
C.使用催化劑和提高溫度均可增大H2的轉化率
D.在一密閉容器中，投入濃度均為1molL﹣1的 N2、H2、NH3 ， 平衡前v（正）＞v（逆）
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【題目】短周期主族元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如圖所示。已知X的最低負價與Y的最髙正價代數和為零，下列說法正確的是
A. X分別與Z、W形成的化合物熔點順序：Z>W
B. 原子半徑的大小順序：r(X)>r(Y)>r(Z)>r(W)
C. Z的最高價氧化物的水化物酸性比W的強
D. X的簡單氣態氫化物的穩定性比W的弱
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