Question

【題目】已知某“84消毒液”瓶體部分標簽如圖所示，該“84消毒液”通常稀釋100倍（體積之比）后使用．

請回答下列問題：
（1）該“84消毒液”的物質的量濃度為molL﹣1 ．
（2）某同學取100mL該“84消毒液”，稀釋后用于消毒，稀釋后的溶液中c（Na+）=molL﹣1 ．
（3）“84消毒液”可用氯氣和氫氧化鈉溶液反應制得，寫出該反應的化學方程式： ．
（4）該同學參閱該“84消毒液”的配方，欲用NaClO固體配制480mL含NaClO質量分數37.25%的消毒液．
需要稱量NaClO固體的質量為g．
（5）在溶液配制過程中，下列操作使溶液濃度偏小的是（填選項字母）．
A.定容時仰視容量瓶刻度線
B.容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸餾水
C.容量瓶在使用前剛剛配制完一定物質的量濃度的“84消毒液”而未洗凈
D.定容搖勻后發現液面低于容量瓶的刻度線，再用膠頭滴管加水至刻度線．

Answer 1

【答案】
（1）6
（2）0.06
（3）Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O
（4）223.5
（5）A,D
【解析】解：（1）c（NaClO）= = =6molL﹣1，所以答案是：6；（2）稀釋后c（NaClO）= ×6molL﹣1=0.06molL﹣1，c（Na+）=c（NaClO）=0.06molL﹣1，所以答案是：0.06；（3）氯氣和氫氧化鈉溶液反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，方程式為：Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O，所以答案是：Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O；（4）欲用NaClO固體配制480mL含NaClO質量分數37.25%的消毒液即選用500ml容量瓶，又由（1）該溶液濃度為6molL﹣1，所以需要稱量NaClO固體的質量為6×0.5×74.5=223.5g，所以答案是：223.5g；（5）A．定容時仰視容量瓶刻度線，導致溶液體積偏大，濃度偏��；

B．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸餾水，無影響；

C．容量瓶在使用前剛剛配制完一定物質的量濃度的“84消毒液”而未洗凈，導致n偏大，則濃度偏大；

D．定容搖勻后發現液面低于容量瓶的刻度線，再用膠頭滴管加水至刻度線溶液體積偏大，濃度偏��；

故選：AD．