Question

下表是元素周期表的一部分，針對(duì)表中①一⑨元素，填寫下列空白。

主族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
二				①	②	③
三	④	⑤	⑥			⑦	⑧	⑨

(1) ④的原子半徑比⑤的原于半徑____________ (填“大”或“小”)。
(2) ⑧的原子結(jié)構(gòu)示意圖為______________________。
(3) ①、②、③的非金屬性依次________________(填“增強(qiáng)”或“減弱”)。
(4) 由氫與⑦所形成的化合物的分子式是___________________。
(5) ④、和⑥的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中堿性較強(qiáng)的是___________(寫化學(xué)式)。

Answer 1

(1)   大    (2)    (3)增強(qiáng)。       (4) H₂S。 (5) NaOH 

試題分析：表中①一⑨元素分別為C、N、O、Na、Mg、Al、S、Cl、Ar。同周期元素，從左往右，原子半徑逐漸變小，元素金屬性逐漸減小，非金屬性逐漸增大。④和⑥的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分別為NaOH和Al（OH）₃
點(diǎn)評(píng)：元素周期表及其規(guī)律是高考必考知識(shí)點(diǎn)，考生在備考中應(yīng)注意積累掌握短周期元素的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)。