【題目】一定條件下，通過下列反應可實現燃煤煙氣中硫的回收：SO2（g）+2CO（g） 
2CO2（g）+S（l）△H＜0若反應在恒容的密閉容器中進行，下列有關說法正確的是（ ）
A.平衡前，隨著反應的進行，容器內壓強始終不變
B.平衡時，其他條件不變，分離出硫，正反應速率加快
C.平衡時，其他條件不變，升高溫度可提高SO2的轉化率
D.其他條件不變，使用不同催化劑，該反應平衡常數不變
【答案】D
【解析】解：A．該反應是一個反應前后氣體體積減小、放熱的可逆反應，在反應達到平衡之前，隨著反應的進行，氣體的物質的量逐漸減小，則容器的壓強在逐漸減小，故A錯誤；
B．硫是液體，分離出硫，氣體反應物和生成物濃度都不變，所以不影響反應速率，故B錯誤；
C．該反應的正反應是放熱反應，升高溫度平衡向逆反應方向移動，抑制了二氧化硫的轉化，所以二氧化硫的轉化率降低，故C錯誤；
D．平衡常數只與溫度有關，與使用哪種催化劑無關，故D正確；
故選D．
【考點精析】本題主要考查了化學平衡狀態本質及特征的相關知識點，需要掌握化學平衡狀態的特征：“等”即 V正=V逆>0；“動”即是動態平衡，平衡時反應仍在進行；“定”即反應混合物中各組分百分含量不變；“變”即條件改變，平衡被打破，并在新的條件下建立新的化學平衡；與途徑無關，外界條件不變，可逆反應無論是從正反應開始，還是從逆反應開始，都可建立同一平衡狀態（等效）才能正確解答此題．
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【題目】常溫下，向100mL 0.01molL﹣1的HA溶液中逐滴加入0.02molL﹣1的MOH溶液，圖中所示曲線表示混合溶液的pH的變化情況，下列說法正確的是（ ） 
A.HA為弱酸
B.常溫下，MA溶液的pH＞7
C.K點對應的溶液中：c（M+）+c（MOH）=c（A﹣）
D.在N到K間任意一點對應的溶液中：c（M+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（A﹣）
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【題目】研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的處理及利用的方法具有重要意義。
（1）新型氨法煙氣脫硫技術的化學原理是采用氨水吸收煙氣中的SO2，再用一定量的磷酸與上述吸收產物反應。該技術的優點除了能回收利用SO2外，還能得到一種復合肥料，該復合肥料可能的化學式為______________________(寫出一種即可)。
（2）25℃ 101KPa，將1molCH4與一定量的O2混合后，充入一密閉絕熱容器內，在連續電火花的作用下反應，恢復至原狀況放出QkJ熱量，容器內無無CH4和O2剩余且無固體物質生成，裝置內氣體全部通入足量的堿石灰后，剩余bmol氣體。則：
①反應開始時CH4與O2的物質的量之比為___________________________。
②若已知 C(s) + O2(g) = CO2(g) △H1= -m kJ/mol
CO2(g) + C(s) = 2CO(g) △H2= +n kJ/mol
則表示CH4燃燒熱的熱化學方程式為_____________________________________________。
（3）工業上常用Na2CO3溶液吸收法處理氮的氧化物(以NO和NO2的混合物為例)。
已知：NO不能與Na2CO3溶液反應,
NO＋NO2＋Na2CO3===2NaNO2＋CO2,2NO2＋Na2CO3===NaNO2＋NaNO3＋CO2
① 用足量的Na2CO3溶液完全吸收NO和NO2的混合物，每產生22.4 L(標準狀況)CO2(全部逸出)時，吸收液質量就增加44 g，則混合氣體中NO和NO2的體積比為____________。
② 用Na2CO3溶液吸收法處理氮的氧化物存在的缺點是___________________。
（4）氮的固定是幾百年來科學家一直研究的課題
①20世紀末，科學家采用高質子導電性的SCY陶瓷（能傳遞H+）為介質，用吸附在它內外表面上的金屬鈀多晶薄膜做電極，實現高溫常壓下的電化學合成氨，提高了反應物的轉化率，其實驗簡圖如圖所示，正極的電極反應式是___________________________________。
②近年，又有科學家提出在常溫、常壓、催化劑等條件下合成氨氣的新思路，反應原理為：2N2（g）+6H2O（l）≒4NH3（g）+3O2（g），則其反應熱△H=________________。
（已知：N2（g）+3H2（g）≒2NH3（g）△H=﹣92.4kJ．mol﹣1，2H2（g）+O2（g）≒2H2O（l） △H=﹣571.6kJ．mol﹣1 ）
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【題目】A、B、C、D、E是核電荷數依次增大的五種短周期主族元素，A元素的原子核內只有1個質子，B元素的原子半徑是其所在主族中最小的，B的最高價氧化物對應水化物的化學式為HBO3；C元素原子的最外層電子數比次外層多4個；C的陰離子與D的陽離子具有相同的電子排布，兩元素可形成化合物D2C；C、E同主族。
（1）D在周期表中的位置___________；
（2）元素C、D、E形成的原子半徑大小關系是______________（用元素符號表示）。
（3）C、D可形成化合物D2C2，D2C2含有的化學鍵類型有______________________；
（4）A、C兩種元素形成的原子個數之比為1:1的化合物電子式________________；
（5）B的氫化物與B的最高價氧化物的水化物反應的離子方程式_______________。
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【題目】硫酸亞鐵銨[(NH4)2Fe(SO4)26H2O]又名摩爾鹽，是淺綠色晶體，易溶于水，是分析化學中的重要試劑。某化學興趣小組對摩爾鹽的一些性質進行探究�；卮鹣铝袉栴}：
（1）在試管中加入少量摩爾鹽晶體，加水溶解，測得水溶液呈酸性。由此可知________。
（2）摩爾鹽在500℃時隔絕空氣加熱完全分解，氣體產物可能有NH3、SO2、SO3、H2O等。興趣小組利用下圖裝置證明摩爾鹽分解的氣體產物中有SO2和SO3。
①a的名稱是________。裝置B的作用________。
②裝置連接順序為A→____→____→____→____（填字母序號）。
③能證明分解產物中有SO2的實驗現象是________，反應的離子方程式是________。
④若裝置連接順序不變，能否將裝置E中溶液換為BaCl2溶液？理由是________。
（3）為判斷摩爾鹽是否變質，可以測定樣品中Fe2+的含量。取w g樣品溶于水，配制成250 mL溶液。每次取25.00 mL溶液，用c mol/L的酸性KMnO4溶液滴定，滴定三次，平均消耗KMnO4溶液體積 v mL。
①滴定時，用________（填“酸式”或“堿式”）滴定管盛裝KMnO4溶液。
②樣品中Fe2+的質量分數為________（用含w、c、v的式子表示）。
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【題目】相對分子質量為112的有機物X完全燃燒只生成CO2和H2O，若X含一個六元碳環且可以發生銀鏡反應，則環上一溴代物的種類為（ ）
A.2
B.3
C.4
D.5
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【題目】石油是一種重要的化工原料，可生產汽油、煤油、乙烯、苯等，實現石油的 綜合利用，減少環境污染，是人類面臨的重大課題．
（1）將石油分餾獲得汽油、煤油等輕質油，是利用了各組分的_________不同；將 重油裂解可以獲得很多化工原料，如 C8C18
C4H10+_____；
（2）乙烯可制取聚乙烯塑料，聚乙烯的結構簡式是______ ，它屬于高分子 材料，大量使用塑料容易造成的環境問題是_______；
（3汽車尾氣中的 NO 是霧霾成因之一，治理它的一種方法是在 400℃、催化劑存在的條件下使 NO 與 NH3 反應生成對大氣無污染的物質，反應的化學方程式是__________________．
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【題目】下列離子方程式正確的是（ ）
A.往硝酸銀溶液中滴加少量氨水：Ag++2NH3═[Ag（NH3）2]+
B.尼泊金酸（ 
）與碳酸氫鈉溶液反應： 
C.乙醛的銀鏡反應：CH3CHO+2[Ag（NH3）2]++2OH﹣ 
CH3COO﹣+NH4++2Ag↓+3NH3+H2O
D.苯酚鈉溶液中通入CO2：2C6H5O﹣+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32﹣
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【題目】某同學因腹瀉引起身體嚴重缺水，醫生除對其進行藥物治療外還考慮補液，下列補液方法最合理的是（ ）
A.喝葡萄糖水B.喝鮮橙汁
C.輸生理鹽水D.輸蒸餾水
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