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精英家教網(wǎng) > 高中化學(xué) > 題目詳情

T℃時，在2L的密閉容器中，氣體X、Y和Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示，下列描述正確的是

A．容器中化學(xué)反應(yīng)為X（g）+Y（g）＝Z（g）

B．0～10s，X表示的平均化學(xué)反應(yīng)速率為0.04mol/(L·S)

C．使用催化劑只能加快0～10 s間的反應(yīng)速度

D．0～4 s的平均反應(yīng)速率小于0～10s時平均反應(yīng)速率

略

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

某溫度時，在2L密閉容器中氣態(tài)物質(zhì)X和Y反應(yīng)生成氣態(tài)物質(zhì)Z，它們的物質(zhì)的量隨時間的變化如圖所示，則下列說法錯誤的是（）

A．反應(yīng)的化學(xué)方程式是X+2Y

B．該反應(yīng)在0-3min時間內(nèi)產(chǎn)物Z的平均反應(yīng)速率0.083mol·L^－¹·min^－¹

C．在3分鐘時Y和Z的濃度相等

D．其他條件不變，升高溫度，若正反應(yīng)速

率增大，則逆反應(yīng)速率將減小

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

反應(yīng)A+3B=2C+2D在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別為：
①v(A)=0．15mol／(L·s)②v(B)=0．6mol／(L·s)
③v(C)=0．4 mol／(L·s)④v(D)=0．45 mol／(L·s)
該反應(yīng)進行的快慢順序為
A．④>③=②>① B．④<③=②<①
C．①>②>③>④ D．④>③>②>①

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

(6分)將4mol SO₂與2molO₂放入4L的密閉容器中，在一定條件下反應(yīng)達到平衡：

2SO₂+ O₂ 2SO₃測得平衡時混合物總的物質(zhì)的量為5mol，求：
（1）平衡時各物質(zhì)的濃度；
（2）平衡時SO₂的轉(zhuǎn)化率。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（14分，每空2分）

I．合成氨工業(yè)對國民經(jīng)濟和社會發(fā)展具有重要的意義。其原理為：
N₂(g)+3H₂(g)

2NH₃(g) △H=" -92.4" kJ/mol   據(jù)此回答以下問題：
（1）為了提高氨氣的產(chǎn)率，可以選擇的方法是          _______（填序號，錯選扣分）。
① 升高溫度  ② 增大壓強  ③ 使用催化劑  ④ 及時分離出NH₃
（2）對在密閉容器中進行的可逆反應(yīng)：N₂(g)+3H₂(g)

2NH₃(g)，下列哪種情況下，
說明該反應(yīng)已經(jīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)____________________________________。
①N₂的正反應(yīng)速率是NH₃的逆反應(yīng)速率的1/2
②在恒容條件下，混合氣體的壓強保持不變
③N₂、H₂、NH₃的物質(zhì)的量之比為1：3：2
④單位時間內(nèi)每生成3mol H₂的同時有2mol NH₃生成
⑤3mol N-N鍵斷裂，同時有6mol N-H鍵斷裂
（3）一定條件下，NH₃在固定體積的密閉容器中發(fā)生分解反應(yīng)（△H＞0）并達平衡后，僅改變下表中反應(yīng)條件x，該平衡體系中隨x遞增y遞減的是＿＿＿＿____________（選填序號）。

選項	a	b	c	d
x	溫度	溫度	加入H₂的物質(zhì)的量	加入NH₃的物質(zhì)的量
y	NH₃的物質(zhì)的量	平衡常數(shù)K	NH₃的轉(zhuǎn)化率	生成物物質(zhì)的量總和

II．（1）在酸性溶液中，碘酸鉀(KIO₃)和亞硫酸鈉可發(fā)生如下反應(yīng)：
2IO₃^－＋5SO₃²^－＋2H^＋===I₂＋5SO₄²^－＋H₂O
生成的碘可以用淀粉溶液檢驗，根據(jù)反應(yīng)溶液出現(xiàn)藍色所需的時間來衡量該反應(yīng)的速率。
某同學(xué)設(shè)計實驗如下表所示：

	0.01mol·L^－1 KIO₃酸性溶液(含淀粉)的體積/mL	0.01mol·L^－1 Na₂SO₃溶液的體積/mL	H₂O的體積 /mL	實驗溫度 /℃	溶液出現(xiàn)藍色時所需時間/s
實驗1	5	V₁	35	25	---------
實驗2	5	5	40	25	----------
實驗3	5	5	V₂	0	-----------

該實驗的目的是_______________________________________________________________
________________________________________________；
表中V₁=___________mL.
（2）可逆反應(yīng)C(s)+H₂O(g)

H₂(g)+CO(g)，△H>0達到平衡后，改變某一外界條件（不改變物質(zhì)的量的條件下），反應(yīng)速率

與時間t的關(guān)系如右圖。
①圖中t₄到t₆段時引起平衡移動的條件可能是

；
②圖中表示平衡混合物中CO的含量最高的一段時間是。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(共16分) I．體積為5 L的恒溫、恒容密閉容器甲起始投入2 mol N₂ 3 mol H₂經(jīng)過10s達平衡，測得平衡時NH₃的物質(zhì)的量為0.8 mol。
II．容器乙起始投入a mol N₂，b mol H₂，維持恒溫、恒壓到平衡，測得平衡時NH₃的物質(zhì)的量為1.2 mol。兩平衡溫度相同、相同組分的體積分數(shù)都相同。
（1）容器甲10 s 內(nèi)用H₂表示的平均反應(yīng)速率v(H₂) = _____，達平衡時N₂的轉(zhuǎn)化率= ____。
（2）下列哪些情況表明容器乙已達平衡狀態(tài)？（）

A．容器乙的氣體密度不再變化	B．氫元素的質(zhì)量不再變化
C．氮氣的生成速率等于氨氣的消耗速率	D．?dāng)嗔? mol N≡N鍵同時斷裂6 mol N—H鍵

（3）達平衡時甲容器的壓強乙容器的壓強（填“等于”、“大于”或“小于”）。
(4) a = _______________mol，b = ______________mol。
(5) 達平衡時乙容器的體積為_____________L。
(6)起始時容器乙是容器甲壓強的_______________倍。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（8分）一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示：

（1）反應(yīng)的化學(xué)方程式為
(2)反應(yīng)開始到10s用X表示的平均反應(yīng)速率為
(3)Y的轉(zhuǎn)化率是
（4）下列關(guān)于該反應(yīng)的說法正確的是

A．10s時，該反應(yīng)已經(jīng)停止

B．10s之前X的消耗速率小于它的生成速率

C．10s時正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率

D．10s時X、Y、Z的濃度保持不變

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

反應(yīng)4NH₃＋5O₂

4NO＋6H₂O在5 L的密閉容器中進行，半分鐘后，NO的物質(zhì)的量增加了0.3 mol，則此反應(yīng)的平均速率

(表示反應(yīng)物的消耗速率或生成物的生成速率)為（）

A．＝ 0.01 mol / (L·s)	B．＝ 0.008 mol / (L·s)
C．＝ 0.003 mol / (L·s)	D．＝ 0.004 mol / (L·s)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

反應(yīng)3A（g）＋B（g）＝2C（g）＋2D（g）在不同時間內(nèi)測得速率如下：
①v（A）＝0．6mol·L^－¹·min^－¹ ②v（B）＝0.45mol·L^－¹·min^－¹
③v（c）＝0.4mol·L^－¹·min^－¹ ④v（D）＝0.45mol·L^－¹·min^－¹
則反應(yīng)速率最快的是

A．② B．①③ C．②① D．①

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