Question

【題目】下列關于化學平衡常數(K)，電離平衡常數(Ka或Kb)，水解平衡常數(Kh)，沉淀溶解平衡常數(Ksp)，水的離子積常數(Kw)的敘述中錯誤的是(　　)

A. K、Ka或Kb、Kh、Ksp、Kw都與溫度有關，溫度越高，常數值越大

B. 比較Ksp與離子積Qc的相對大小，可判斷難溶解電解質在給定條件下沉淀能否生成或溶解

C. K值越大，正反應進行的程度越大，一般地說，K＞105時，該反應進行得就基本完全了

D. 弱酸HA的Ka與NaA的Kh、水的離子積常數Kw三者間的關系可表示為：Kw＝Ka·Kh

Answer 1

【答案】A

【解析】溫度升高平衡常數增大的應該是吸熱反應，因為不知道反應的熱效應，所以無法得到溫度越高，K值越大的結論，選項A錯誤。可以利用Ksp與離子積Qc的相對大小，判斷沉淀溶解平衡移動的方向，選項B正確。K值大小代表反應進行的程度，K值越大，正反應進行的程度越大，當K＞105時，認為反應為不可逆反應，選項C正確。 ， ，所以，選項D正確。