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室溫下，下列溶液中粒子濃度大小關(guān)系正確的是
A．Na2S溶液：c(Na+)>c(HS-)>c(OH-)>c(H2S)
B．Na2C2O4溶液中：c(OH-)=c(H+)+c(HC2O4-)+2c(H2C2O4)
C．Na2CO3溶液：c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(OH-)
D．CH3COONa和CaCl2混合溶液：c(Na+)+c(Ca2+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)+2c(Cl-)
B

試題分析：A、氫氧根的濃度大于硫氫根離子，錯(cuò)誤；B、質(zhì)子守恒，正確；C、電荷守恒，但陰離子缺少碳酸氫根，錯(cuò)誤。D、不符合物料守恒，應(yīng)該為：c(Na+)+2c(Ca2+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)+c(Cl-)，錯(cuò)誤。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

某溫度下純水中c（H+）=1×10-6mol/L，則此時(shí)溶液中的c（OH-）=______．
若溫度不變，滴入稀鹽酸使c（H+）=5×10-3mol/L，則此時(shí)溶液中的c（OH-）=______．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，0.1mol·L－1CH3COONa溶液中，微粒濃度間關(guān)系正確的是
A．c(Na+)=c(CH3COO－) ＞c(OH－)=c(H+)
B．c(OH－)=c(H+)+ c(CH3COOH)
C．c(Na+) + c(H+)= c(CH3COO－) +c(OH－)
D．c(CH3COOH) + c(CH3COO－) = c(Na+)+ c(H+)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列關(guān)于鹽類水解原理的敘述正確的是(    )
A．一定生成弱酸B．水的電離平衡不受影響
C．水解過程中要吸收熱量D．溶液的pH一定變大

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是
A．鍍鋅鐵板是利用了犧牲陽極的陰極保護(hù)法來達(dá)到防止腐蝕的目的
B．在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，加入BaCl2溶液后紅色褪去，說明BaCl2溶液顯酸性
C．合成氨反應(yīng)需使用催化劑，說明催化劑可以促進(jìn)該平衡向生成氨的方向移動(dòng)
D．汽車尾氣的凈化反應(yīng)2NO＋2CO2CO2＋N2△H＜0，則該反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

由幾種常見的鹽混合組成的白色粉末，其中只可能含有Na＋、K＋、Al3＋、CO32－、HCO3－、SO42－、NO2－中的若干種離子。某同學(xué)對該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

以下說法正確的是
A．白色沉淀甲是Al(OH)3，氣體甲是CO2，所以混合物一定含Al3＋和HCO3－
B．氣體乙一定是NO和NO2的混合氣體
C．白色沉淀乙是BaSO4，所以原混合物一定含有SO42－
D．白色粉末中一定含有Na＋ 、Al3＋ 、NO2－

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是
A．NaHCO3溶液加水稀釋，c(Na+)/c(HCO3－)的比值保持增大
B．1 mol·L－1的NH4Cl溶液中含有NH4+的數(shù)目一定小于NA
C．用石墨電極電解FeCl3溶液，陰極反應(yīng)：2Fe3+＋6H2O＋6e－＝2Fe(OH)3↓＋3H2↑
D．將帶有相反電荷的膠體混合，一定會(huì)出現(xiàn)膠體聚沉現(xiàn)象

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

（20分） Ⅰ.（1）一定條件下Fe(OH)3與KClO在KOH溶液中反應(yīng)可制得K2FeO4，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                    ；
生成0.1molK2FeO4轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量       mol。
（2）高鐵電池是一種新型二次電池，電解液為堿溶液，其反應(yīng)式為：
3Zn+2K2FeO4+8H2O 3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH
放電時(shí)電池的負(fù)極反應(yīng)式為           。充電時(shí)電解液的pH       （填“增大”“不變”或“減小”）。
Ⅱ.NH4Al(SO4)2是食品加工中最為快捷的食品添加劑，用于焙烤食品中；NH4HSO4在分析試劑、醫(yī)藥、電子工業(yè)中用途廣泛。請回答下列問題：

（1）相同條件下，0.1 mol·L－1NH4Al(SO4)2中c(NH)     （填“等于”、“大于”或“小于”）0.1 mol·L－1NH4HSO4中c(NH)。
（2）如圖1是0.1 mol·L－1電解質(zhì)溶液的pH隨溫度變化的圖像。
①其中符合0.1 mol·L－1NH4Al(SO4)2的pH隨溫度變化的曲線是        （填寫字母）；
②20℃時(shí)，0.1 mol·L－1NH4Al(SO4)2中2c(SO)－c(NH)－3c(Al3＋)＝           mol·L－1。
（3）室溫時(shí)，向100 mL 0.1 mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol·L－1NaOH溶液，得到的溶液pH與NaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖2所示。試分析圖中a、b、c、d四個(gè)點(diǎn)，水的電離程度最大的是      ；在b點(diǎn)，溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是                  。
（4）已知Al(OH)3為難溶物（常溫下，Ksp[Al(OH)3]＝2.0×10－33）。當(dāng)溶液pH=5時(shí)，某溶液中的
Al3+    （填“能”或“不能”）完全沉淀（溶液中的離子濃度小于1×10－5 mol·L－1時(shí)，沉淀完全）。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法中正確的是(　　)
A．在Na2CO3溶液中滴入酚酞試液，呈紅色
B．(NH4)2SO4溶液中c(NH)∶c(SO)＝2∶1
C．FeCl3溶于水使溶液呈酸性，從而抑制水的電離
D．將Al2(SO4)3溶液蒸干得到Al(OH)3固體

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同步練習(xí)冊答案
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