【題目】下列有關實驗現象和解釋或結論都正確的是
選項 | 實驗操作 | 現象 | 解釋或結論 |
A | 向淀粉的酸性水解液中滴入少量新制Cu(OH)2懸濁液并加熱 | 有磚紅色沉淀生成 | 葡萄糖具有還原性 |
B | NaAlO2溶液與NaHCO3溶液混合 | 白色絮狀沉淀生成 | 二者水解相互促進生成氫氧化鋁沉淀 |
C | 將充滿NO2的密閉玻璃球浸泡在熱水中 | 紅棕色變深 | 反應2NO2 的△H<0 |
D | 向盛有1mL0.l mol/L的AgNO3溶液中加入10滴0.1mol/L的NaCl溶液，振蕩，再加入10滴0.1mol/L的NaI溶液，再振蕩 | 先生成白色沉淀，后產生黃色沉淀 | Ksp(AgI)sp(AgCl) |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】下列有關σ鍵和π鍵的說法正確的是( )
A. 含有π鍵的分子在反應時，π鍵是化學反應的積極參與者
B. 當原子形成分子時，首先形成π鍵，可能形成σ鍵
C. σ鍵和π鍵都屬于共價鍵，均有方向性
D. 在所有分子中，σ鍵都比π鍵牢固
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【題目】硒(Se)是第4周期第ⅥA族元素，下列敘述不正確的是（ ）
A.硒是一種金屬性很強的元素
B.硒可以形成SeO2和SeO3
C.硒的氫化物化學式為H2Se
D.硒的最高價氧化物對應水化物的化學式是H2SeO4
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【題目】關于1molL﹣1Na2SO4溶液的下列說法中，正確的是（ ）
A.溶液中含有1mol Na2SO4
B.1mol Na2SO4溶于1L水中
C.溶液中c（Na+）=2 molL﹣1
D.1L溶液中含有2molNa+ ， 2mol SO42﹣
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【題目】在固態金屬氧化物燃料電解池中，以H2—CO混合氣體為燃料，基本原理如右圖所示。下列說法不正確的是
A. Y極是原電池的正極，發生還原反應
B. 負極的電極反應式是：H2－2eˉ＋O2ˉ＝H2O CO－2eˉ＋O2ˉ＝ CO2
C. 總反應可表示為：H2＋CO＋O2 ＝ H2O＋CO2
D. 同溫同壓下兩極消耗的氣體的體積之比是1︰1
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【題目】Ⅰ．據報道，我國在南海北部神狐海域進行的可燃冰（甲烷的水合物)試采獲得成功。甲烷是一種重要的化工原料。
（1）甲烷重整是提高甲烷利用率的重要方式，除部分氧化外還有以下二種：
水蒸氣重整：CH4(g)+H2O(g)
CO(g)+3H2(g) ΔH1=+205.9kJ·mol-1 ①
CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH2=－41.2kJ·mol-1 ②
二氧化碳重整：CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g) ΔH3 ③
則反應 ①自發進行的條件是________________，ΔH3 =_____________kJ·mol-1。
Ⅱ．氮的固定一直是科學家研究的重要課題，合成氨則是人工固氮比較成熟的技術，其原理為N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)
（2）在不同溫度、壓強和相同催化劑條件下，初始時N2、H2分別為0.1mol、0.3mol時，平衡后混合物中氨的體積分數（φ）如下圖所示。
①其中，p1、p2和p3由大到小的順序是________，其原因是_________________。
②若分別用vA(N2)和vB(N2)表示從反應開始至達平衡狀態A、B時的化學反應速率，則vA(N2)______ vB(N2)（填“>”“<”或“=”）
③若在250℃、p1為105Pa條件下，反應達到平衡時容器的體積為1L，則該條件下B點N2的分壓p(N2)為_________Pa (分壓=總壓×物質的量分數，保留一位小數)。
Ⅲ．以連二硫酸根(S2O42－)為媒介，使用間接電化學法也可處理燃煤煙氣中的NO，裝置如圖所示：
①陰極區的電極反應式為_____________________________。
②NO吸收轉化后的主要產物為NH4+，若通電時電路中轉移了0.3mole－，則此通電過程中理論上吸收的NO在標準狀況下的體積為_______mL。
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【題目】X、Y、Z、W為原子序數依次增大的四種短周期主族元素，其中X、Z同主族，Y原子的最外層電子數為次外層電子數的一半，X原子的最外層電子數是其核外電子層數的3倍。下列說法不正確的是
A. 最簡單氣態氫化物的熱穩定性,W>Z>Y B. 單質的沸點：Y>X>Z
C. 簡單離子半徑:Z>W>X D. X的氫化物中可能含有非極性共價鍵
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【題目】工業廢氣、汽車尾氣排放出的NOx、SO2等，是形成霧霾的主要物質，其綜合治理是當前重要的研究課題。
Ⅰ. NOx的消除。汽車尾氣中的NO(g)和CO(g)在一定溫度和催化劑條件下可發生如下反應：2NO(g)+2CO(g) 
N2(g)+2CO2(g) △H。
（1）已知：CO燃燒熱的△H1=－283.0kJ·mol-l，
N2(g)+O2(g) 2NO(g) △H2=+180.5kJ·mol-1，則△H=____________。
（2）某研究小組探究催化劑對CO、NO轉化的影響。將NO和CO以一定的流速通過兩種不同的催化劑進行反應，相同時間內測量逸出氣體中NO含量，從而確定尾氣脫氮率(脫氮率即NO的轉化率)，結果如下圖所示。
①以下說法正確的是__________________(填字母)。
A.兩種催化劑均能降低活化能，但△H不變
B.相同條件下，改變壓強對脫氮率沒有影響
C.曲線Ⅱ中的催化劑適用于450℃左右脫氮
D.曲線Ⅱ中催化劑脫氮率比曲線I中的高
②若低于200℃，圖中曲線I脫氮率隨溫度升高而變化不大的主要原因為___________；判斷a點是否為對應溫度下的平衡脫氮率，并說明其理由：____________。
Ⅱ.SO2的綜合利用
（3）某研究小組對反應NO2+SO2SO3+NO △H<0進行相關實驗探究。在固定體積的密閉容器中，使用某種催化劑，改變原料氣配比[no(NO2)：no(SO2)]進行多組實驗(各次實驗的溫度可能相同，也可能不同)，測定NO2的平衡轉化率[a(NO2)]。部分實驗結果如右圖所示。
①如果將圖中C點的平衡狀態改變為B點的平衡狀態，應采取的措施是________________。
②圖中C、D兩點對應的實驗溫度分別為TC和TD，通過計算判斷：TC__________TD(填“>”、“=”或“<”)。
（4）已知25℃時，NH3·H2O的Kb=1.8×10-5，H2SO3的Ka1=1.3×10-2，Ka2=6.2×10-8。若氨水的濃度為2.0mol·L-1，溶液中的c(OHˉ)= ____________mol·L-1；將SO2通入該氨水中，當溶液呈中性時溶液中的
=__________。
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